归纳与整理课件配套优秀公开课教案设计

高中化学必修1化学方程式总结

一、钠及其化合物的转化关系

1.钠在空气中燃烧：2Na＋O2

△

Na2O2

2.钠在常温下与O2：4Na＋O2=2Na2O

3.钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

（现象：浮、熔、游、响、红）

4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

5.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

6.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3

9.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

通电10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl2Na+Cl2↑

11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

12.碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 14.碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；（酸少）

②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（酸过量）

15.碳酸氢钠与盐酸反应：

第

1 页

△

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

16.碳酸钠与氯化钙反应：

Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 17.候氏治碱法：

①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl; ②NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

18.钠与硫酸铜溶液反应：

①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓＋Na2SO4 20.钠与硫反应：2Na+S点燃Na2S

△

二、铝及其化合物的转化关系

1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3

△

Al2O3＋3H2O 通电2.电解熔融的氧化铝冶炼Al：2Al2O34Al+3O2↑

3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

4.铝与氢氧化钠反应: 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

6.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 7.氧化铝与氢氧化钠反应：

Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

8.氧化铝与稀硫酸反应:

Al2O3

+3H2SO4=Al2(SO4)3

＋3H2O

第

2 页

9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：

AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：

（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）

①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；

②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O 11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：

（先无现象，后有白色沉淀）

①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；

②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl 12.偏铝酸钠与盐酸反应：

NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl 若盐酸过量： ①NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl; ②Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3＋3H2O 13.偏铝酸钠与过量二氧化碳反应：

NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 与少量二氧化碳反应：

2 NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3 14.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：

2Al+Fe2O3

高温2Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）

三、氯及其化合物的转化关系

1.钠在氯气中燃烧:2Na＋Cl2

第

3 页

点燃

2NaCl（白色的烟）

2.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2

3.铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl24.氢气在氯气中燃烧：

H2＋Cl2

点燃

点燃

2FeCl3（棕褐色烟）

点燃

CuCl2（棕黄色烟）

2HCl（安静燃烧苍白色火焰瓶口有白雾）

H2＋Cl2

光2HCl（会发生爆炸）

△

4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）:

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：

2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）

6.氯气溶于水：Cl2＋H2O

7.次氯酸遇光分解:2HClO 8.氯气与氢氧化钠反应:

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

(吸收氯气尾气）

9.氯气与氢氧化钙反应：

2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉）

漂白粉主要成分

⇌

HCl＋HClO 光照

2HCl＋O2↑

10.向漂白粉溶液中通入少量的CO2:（漂白粉失效或发挥漂白作用）

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO

第

4 页

11.

氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气) 四、铁及其化合物的转化关系

1.铁与水反应：

高温

3Fe＋4H2O( g)Fe3O4＋4H2

2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2

点燃Fe3O4 3.铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑

5.铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 6.氯化铁和铜反应: 2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2(刻蚀印刷电路板）

7.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2

2FeCl3 8.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

9.氯化亚铁和氢氧化钠反应：

（

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）

①FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl

；

白色沉淀

②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 红褐色

（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色) 10.氯化铁氢氧化钠反应：

FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 11.氢氧化亚铁与盐酸反应：

Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O 12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O 13.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O

第

5 页

点燃

14.四氧化三铁与盐酸反应：

Fe3O4＋8HCl =2FeCl2＋FeCl3+4H2O 15.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2＋H2O 16.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4＋4CO17.一氧化碳还原氧化铁: Fe2O3

＋3CO18.高温煅烧氢氧化铁：2Fe(OH)3

19.铁在高温条件下与浓硫酸反应:

△

△

3Fe＋4CO2

△

2Fe＋3CO2

高温

Fe2O3＋3H2O 2Fe+6H2SO4（浓)

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O △常温下，铝，铁遇冷的浓硫酸，浓硝酸被钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。

20.工业炼铁：

①C+O2

点燃

CO2

②CO2+C④CaCO3

△

2CO

△

③Fe2O3

＋3CO高温

2Fe＋3CO2 CaO+CO2↑

高温

⑤SiO2＋CaO

CaSiO3（炉渣）

21.检验三价的铁离子：（溶液变为红色或血红色）

FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl －3＋【Fe＋3SCN= Fe(SCN)3】

第

6 页

五.硅及其化合物的转化关系

1. 硅与氧气在高温条件下反应: Si + O2

2.二氧化硅与氧化钙反应:SiO2＋CaO

高温

SiO2

高温

高温

CaSiO3 二氧化硅与氧化钠反应:SiO2＋NaO

Na2SiO3 3.二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O

4.二氧化硅与氢氟酸反应 (雕刻玻璃）：

SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O 5.硅酸钠和二氧化碳反应: Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3（胶体）＋Na2CO3

6.工业制硅：

①SiO2＋2C②Si + 2Cl2

高温

Si（粗）＋2CO↑

SiCl4（液态）

高温③SiCl4+2H2Si+4HCl（液态）

7.石英、纯碱、石灰石烧制玻璃：

①SiO2＋CaCO3

高温

高温

CaSiO3＋CO2↑

Na2SiO3＋CO2↑

②SiO2＋Na2CO3

高温

六.镁及其化合物的转化关系

1.镁和氧气反应:2Mg+ O2

2.镁和氮气反应：3Mg+N2点燃

2MgO Mg3N2 点燃

第

7 页

3.镁和二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C 4.镁和盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

5.镁和水反应:Mg+2H2O

△

点燃Mg(OH)2+H2↑

6.电解氯化镁:MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

7.氯化镁与氢氧化钙反应：

MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

通电8.氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

七.溴和碘及其化合物的转化关系

1.氯气与碘化钾反应（制碘）:Cl2＋2KI=I2 +2KCl

2.碘化钠和硝酸银反应：NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3 浅黄色沉淀

3.溴化钠和硝酸银反应:NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

黄色沉淀

4.溴和碘化钾反应:Br2＋2KI=I2 +2KBr 5.氯气与溴化钾反应（制溴）:Cl2＋2KBr=Br2 +2KCl ①溴水：（橙黄色） 溴的有机溶液（橙红色） ②碘水：（棕黄色） 碘的有机溶液（紫红色）

③溴易挥发（保存液封） 碘易升华（防止高温）

第

8 页

八.硫及其化合物的转化关系

1.硫和氧气反应：S+O2

SO2 2.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌

H2SO3

3.二氧化硫的催化氧化：

4.三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

（2SO2 +O2 +2H2O=2H2SO4）

5.二氧化硫与强碱反应：

如

SO2（少）+NaOH=Na2SO3+H2O

SO2（过量）+H2O+Na2SO3=NaHSO3

6.二氧化硫与碱性氧化物反应：如SO2+CaO=Ca2SO3 7.二氧化硫与高锰酸钾反应: 5SO2+2KMnO4+2H2O=2K2SO4+2MnSO4+H2SO4

8.二氧化硫与氯气通入水中(强还原性)：

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

9.二氧化硫与硫化氢反应(弱氧化性): SO2+2H2S=3S↓+2H2O 10.（浓）硫酸和亚硫酸钠反应（实验室制二氧化硫）：

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑(非氧还反应）

11.工业制硫酸：

①4FeS2+11O2

△

点燃

2Fe2O3+8SO2

②

③SO3+H2O=H2SO4

第

9 页

14.浓硫酸与碳反应：C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

浓度大于92%的浓硫15.浓硫酸与铜反应：

酸

Cu+2H2SO4(浓)

△

△

CuSO4+2SO2↑+2H2O 九.氮及其化合物的转化关系

1.氮与氧气反应：N2+O22NO 2.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

3.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO 4.二氧化氮与水、氧气反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3(4：1）

5.一氧化氮与水、氧气反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3(4：3）

6.氮气与氢气反应（工业制氨气）:N+3H7.氨气与酸反应：NH3+ HCl＝NH4Cl（白烟）

22放电2NH3 8.铵盐遇热分解：NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

+9.氨气与水反应：NH3 + H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4 + OH- 10.氨气与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O 工业制硝酸的第一步

11.铵盐与强碱反应（实验室制氨气）：

如2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+

2NH3↑+2H2O 12.稀硝酸与金属反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（38324）

△

第

10 页

13.浓硝酸与金属反应：

Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（14122）

（浓红14，稀无38） 14.浓硝酸与碳反应：4HNO3(浓)+C

△

CO2+4NO2↑+2H2O （碳与稀硫酸和稀硝酸不反应）

15.硝酸见光分解方程式：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 16. 浓硫酸的七大性质：

吸水性、脱水性、腐蚀性、酸性、强氧化性

难挥发性、高沸点性

17.（浓、稀）硝酸的五大性质：

酸性、强氧化性、腐蚀性、易挥发性、

见光易分解性

十．几种常见离子的检验：

第

11 页

离子

试剂

现象

化学（或离子）方程式

2+2-CO32-

①+BaCl2①先产生白色沉淀，

Ba+ CO3= BaCO3↓

+2+或(CaCl2)②+稀HCl：白色沉BaCO3+2H= Ba+CO2↑+H2O ②+稀HCl

淀溶解，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体

2+2-SO42-

①+稀HCl

产生不溶于稀HClBa+ SO4= BaSO4↓

②+BaCl2

的白色沉淀

2-+-

①稀硝酸

（注：排除CO3

Ag+Cl=AgCl↓

-Cl

②AgNO3溶的干扰）

液

产生白色沉淀

-+-Br

①稀硝酸

产生淡黄色沉淀

Ag+Br=AgBr↓

②AgNO3溶液

+-

①稀硝酸

产生黄色沉淀

Ag+I=AgI↓

-I

②AgNO3溶液

酚酞试液

红色

-OH

石蕊试液

蓝色

Fe3＋

KSCN溶液

红色或血红色

Fe3＋＋3SCN－⇌

Fe(SCN)3

2+Fe

铁氰化钾

蓝色沉淀（万能法）

①向溶液中加①溶液不变红

2+Fe

入KSCN溶液

②溶液变红

②再通入Cl

①加强碱溶产生能使湿润的红

液后加热

色石蕊试纸变蓝的②将湿润气体

＋NH4

的红色石蕊试纸放在试管口

2

第

12 页