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原子核外电子排布以及元素周期律知识点一.原子的核外电子排布1.原子是化学变化中最小的微粒其中:X表示原子；A表示质量数；Z表示质子数；N表示中子数；A=Z+N对于原子：质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数对于阳离子：质子数=核外电子数+电荷数对于阴离子：质子数=核外电子数-电荷数知识点二.元素周期

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2019-06-13 10:51:00

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学校：武汉市第十六中学

归纳与整理ppt课件课堂实录

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关键词：归纳与整理ppt课件课堂实录

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原子核外电子排布以及元素周期律

知识点一.原子的核外电子排布

1.原子是化学变化中最小的微粒其中:X表示原子；A表示质量数；Z表示质子数；N表示中子数；A=Z+N对于原子：质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数对于阳离子：质子数=核外电子数+电荷数对于阴离子：质子数=核外电子数-电荷数

知识点二.元素周期律1.同族元素的相似性及递变性（从上到下）：相似性：最外层电子数相同递变性：原子半径（r）:逐渐增大；电子层数逐渐增大；金属性：逐渐增强；非金属性：逐渐减弱；失电子能力：逐渐增强；得电子能力：逐渐减弱2.周期元素的相似性及递变性：相似性：电子层数相同递变性：原子半径（r）：逐渐减小；金属性：逐渐减小；非金属性：逐渐增强；失电子能力：逐渐减弱；得电子能力：逐渐增强注：非金属越强：对应的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的酸：酸性越强；金属性越强：最高价氧化物对应的水化物（也就是碱），碱性越强知识点三：不同微粒半径的比较•微粒（包括：离子、原子）半径的比较:•同电子层数：原子序数越大，微粒半径越小，例如：Na+＜F-电子层不同：电子层数越大，微粒半径越大，例如：K+＞F-＞Na+

课堂小练习1.下列说法错误的是（）A.某原子K层只有一个电子B.某原子M层电子是K层电子数的4倍C.某离子M层电子和L层电子均为K层电子的4倍D.某离子的核电荷数与最外层上的电子数相等2.下列微粒的结构示意图错误的是（）

3.下列粒子中电子数和质子数相同的是（）A.H2O和OH-B. Cl-和HS-C. NH4+和Mg2+D.NH3和F-4.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为（）A.3 B.7 C.8 D.10

关于本教案的常见问题

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