归纳与整理课堂实录【1】

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节

开发利用金属矿物和海水资源(一)

【教材分析】本节教材的主要目的是通过金属的冶炼方法帮助学生认识和体会化学在自然资源的开发和利用中的意义和作用，树立资源保护意识和合理开发意识。学生在前面已经学过钠、镁、铝、铁、铜的金属以及化合物的一些知识，这些都为本节学习创造了条件，让学生通过自主学习和合作交流领会学以致用的意义。

【教学目标】

1. 掌握金属冶炼的一般原理和常见的金属冶炼的

方法。

2. 通过小组成员独立思考、合作探究、学会运用化学原理解决化学问题的方法。

3. 激情投入，全力以赴，享受学习的快乐。

【重点难点】根据金属冶炼的原理，掌握不同金属的冶炼方法

【教学过程】

一、自主学习

1. 金属在自然界中的存在及冶炼原理：

（1）金属在自然界中的存在：金、铂等极少数金属以

形式存在；绝大多数金属以

形式存在。在金属化合物中金属元素都显

化合价。

（2）金属的冶炼原理：使金属矿物中的金属离子

电子还原成金属单质，也就是将金属从化合态还原为游离态，可表示为：

2. 金属的冶炼方法

（1）热分解法：对一些

的金属，可以直接用

的方法从其化合物中还原出来，例如金属汞和银的制取

①

加热分解HgO:

②

加热分解Ag2O:

（2）电解法：对一些

的金属，采用

很难将他们还原出来，工业上常采用

法冶炼，例如钠、镁、铝等金属的制取

①

冶炼镁

②

冶炼铝

③

冶炼钠

（3）热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的。

①常用的还原剂有

、

、

等。

例如：CO还原Fe2O3的反应

C还原CuO的反应

②也可以用一些

做还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。

例如：铝热法炼铁

a实验装置：双层纸漏斗作反应容器时内层纸漏斗底部剪一小孔并用水润湿的原因

；镁条的作用

；氯酸钾的作用

；下面放置盛沙子的蒸发皿的原因

a实验现象

b方程式

（4）其他冶炼方法，例如

①湿法炼铜

②火法炼铜

3

合理开发和利用矿物资源的主要途径

（1）提高金属矿物的

；（2）减少金属的

（3）加强金属资源的

；（4）使用

材料代替金属材料。

二、课堂讨论、交流

（一）

讨论目标：

课题一、金属冶炼的原理：

为什么不同的金属冶炼方法不同？

课题二、金属冶炼的方法：

金属活动性顺序与金属冶炼方法有什么关系？

课题三、常见金属的冶炼

：

归纳常用几种金属铁、铜、铝、镁、钠的冶炼方法，写出

对应的化学方程式。

课题四、人类使用铁器、铜器、铝器的早晚顺序怎样？解释原因。

课题五、铝热反应：

根据铝粉跟氧化铁的反应，我们把铝跟金属氧化物高温下发生的剧烈放热的反应叫铝热反应，思考铝热反应的原理是什么？有什么特点?铝热反应为什么可以冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

课题六、合理开发和利用金属矿物资源：你认为合理开发利用金属资源的必要性和可行性有哪些? 回收废旧钢铁、铝制品有什么意义？

（二）

讨论要求：

（1）每六人分成一个学习小组，根据学习程度分成A层2人，B层2人，C层2人,最优生为小组长

（2）小组长带领组员集中讨论，小组长注意控制讨论节奏。

（3）组内所有同学的疑惑通过讨论全部解决，如还有疑惑反映给老师解决。

三、学生课堂展示和点评

展示和点评要求：

（1）每组内指定的B层C层同学到黑板上展示本组该课题讨论的答案，书写工整准确。

（2）每组内指定的A层同学对其它组展示的题目答案进行讲评和拓展，声音洪亮，语言准确简练。

展示和点评安排：

展示

题目

课题1 展示方式

及位置

前黑板

展示

小组

2C 点评

小组

6A 展示要求：

1展示人书写认真快速；总结规律及方法

课题2 前黑板

5B

1A

2.其他同学讨论完毕总结整理完善，并迅速浏览展示同学的答案，准备点评，不浪费一分钟时间，要求、

课题4 后黑板

6B

2A

点评要求：

要求

课题3 后黑板

4C

3A

课题5

课题6 后黑板

后黑板

1B

7B

4A

5A 1、点评人时声音洪亮脱稿，注重自己的“教态”。点评讲究方法：先评书写、再评对错、后总结方法规律。

2.非点评同学注意倾听、思考，关键内容做好笔记，有补充或不明白的地方及时、大胆提出。

四、老师疑难点评

1.不同的金属冶炼方法不同，因为不同的金属活动性不通，即金属原子失电子能力不同，所以对应金属阳离子得电子的能力也不同，故冶炼方法也不同。

2 铝热反应的原理：是用活泼金属铝作还原剂，把不活泼的金属从其氧化物中还原出来，并且利用反应大量放出的热，使生产的金属熔融而与熔渣分离

五【当堂检测】

1、有关金属的冶炼原理，下列说法正确的是（

）

A肯定发生的是置换反应

B肯定发生的是分解反应

C肯定发生的是氧化还原反应

D只能用金属做还原剂冶炼金属

2、下列金属冶炼方法

正确的是（

）

A 电解氯化钠溶液制钠

B电解氧化镁制镁

C在加热的情况下用氢气还原氧化铝制铝

D热分解法直接加热氧化汞得到汞

3、下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是（

）

A氧化汞

B氧化铝

C氧化铁

D 氯化钠

4、下列跟金属利用的历史先后顺序有关的是（

）

A地壳中金属元素的含量

B金属活动性顺序

C金属的导电性

D金属的延展性

5、工业上铝常用来冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（

）

A具有强还原性，反应中大量放热

B高温时在空气中能燃烧

C具有良好的导热性

D反应后生成熔点更高的氧化铝

6、冶炼金属常用以下几种方法：(1)以碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；（2）电解法；（3）热分解法；(4)铝热法。现分别冶炼金属铝

、镁

、铜、汞

、锰，选出适宜的方法并写出方程式。

【拓展题】

B 溶融电解

A NaOH溶液

A 高温

E 稀盐酸

H C I 稀盐酸

F 加氨水

G △

通空气

J

D D A-----J是中学化学常见的物质，他们之间的转化关系如下所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点的物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题；

（1）A物质的化学式

H物质的名称为

（2）D和C高温下反应的化学方程式为

（3）G变成J的实验现象：

化学方程式为

（4）D与盐酸反应的离子方程式

所得溶液的颜色为

六、本节小结

1、金属冶炼的原理和方法

2、常见金属钠、镁，铝、铁、铜的冶炼方

法和方程式

3、铝热反应的原理、反应特点及应用。

4、合理开发和利用矿物资源的主要途径