归纳与整理优质课教案推荐｜教案在线预览

资料摘要

杂化轨道理论教学目标：一、知识目标：1、认识杂化轨道理论的要点。2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征。3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。二、能力目标1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重难点：杂化轨道理论的要点高考考点

资料类型：教学教案文档

所属课文：归纳与整理

支持正文预览，并提供同课文课件入口

浏览次数

下载次数

更新时间

2019-06-13 09:59:00

来源学校

学校：天长市关塘中学

归纳与整理优质课教案推荐

未知

2019-06-13 09:59:00

PDF / 未知页

未知字

摘要：暂无摘要

关键词：归纳与整理优质课教案推荐

正文

杂化轨道理论

教学目标：

一、

知识目标：

1、认识杂化轨道理论的要点。

2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征。

3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。

二、能力目标

1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

2、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力

教学重难点：

杂化轨道理论的要点

高考考点：

中心原子杂化轨道类型的判断

教学方法和教学准备：

1、对媒体辅助教学

2、道具模型演示

教学设计：

复习提问：

1、S轨道电子云和P轨道电子云分别是什么形状的？

2、什么是价层电子对？

3、中心原子的上的孤电子对数确定公式？

质疑：

我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C--H键的键长相同，H—C--H的键角为109～28°。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C--H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为什么？

一、杂化轨道理论

－--解释分子的立体结构

Pauling（鲍林）在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充了价键理论的不足。

（一）杂化理论要点：

1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。

2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，轨道的方向发生了变化，“杂化轨道”对称性更高,利于成键。

3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道重叠形成共价键。

（二）杂化类型

1、SP³杂化：

基态原子→激发态原子→1条S轨道和3条P轨道混杂→4个相同的SP³杂化轨道

以CH4为例讲解。

2、SP²杂化

基态原子→激发态原子→1条S轨道和2条P轨道混杂→3个相同的SP²杂化轨道

以BF3为例讲解。

3、SP杂化

基态原子→激发态原子→1条S轨道和条P轨道混杂→2个相同的SP杂化轨道

以BeCl2为例讲解。

二、3种杂化轨道的比较

详见PPT 三、杂化轨道的应用范围

杂化轨道个数

= 价层电子对数

互斥模型（VSEPR）与杂化轨道类型

价层电子对数

杂化类型

VSEPR模型

sp杂化

直线形

sp2杂化

平面三角形

sp3杂化

四面体形

了解

sp3d(或dsp3)杂化

三角双锥形

sp3d2(或d2sp3)杂化

正八面体

四、杂化类型的判断方法

1、利用加层电子对互拆理论：

加层电子对→杂化轨道数→杂化类型→杂化轨道构型。

2、根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为109°28´，则中心原子发生SP³杂化;若夹角为120°，则为SP²杂化；若夹角为180°则为SP杂化。

3、有机物中碳原子杂化类型的判断：

单键为SP³杂化；双键为SP²杂化；三键为SP杂化。

2个双键可以看作1个三键。

五、总结

六、练习

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理优质课教案推荐是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

资料摘要

归纳与整理优质课教案推荐