归纳与整理教学设计(教案)

第二章

化学反应与能量

（复习）

教学设计

教学目标

【知识与能力】

1．巩固本章基础知识，提高知识应用能力；

2．理解化学能与热能的转化关系和本质原因；

3．理解化学能与电能的转化关系及原电池的构成条件和工作原理。

【过程与方法】

对学习过知识进行整合，形成自己的知识网络。

【情感态度与价值观】

提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

教学重点：知识综合运用。

教学难点：

知识综合运用。

教学过程

一、本章知识网络构建

（学生活动）：请各位同学条轮交流并构建本章知识网络图。

（教师点拨）：学生构建完成后教师利用多媒体展示网络图并做讲解

（学生讨论）：通过复习请同学们思考交流下列问题：

1、化学变化的实质是什么？化学反应中能量变化的原因是什么？（从微观角度和宏观角度两方面回答）

2、什么是原电池?形成原电池的条件有哪些？原电池的正负极判断方法有哪些？

针对学生回答情况教师作小结

二、知识应用

（一）化学能与热能

例1、已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ） A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

（点拨）：A、白磷转化成红磷是放热反应，说明白磷能量高于红磷，故红磷较稳定，故A正确；B、根据A选项的分析，错误；C、红磷和白磷是同素异形体，故结构必然不同，C错误；D、能量越低的物质就越稳定，故红磷稳定，故白磷易自燃，D错误

例2．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1

kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(

) A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2

例3：下列各图中，表示化学反应是吸热反应的是

(

)

（小结）：放热反应和吸热反应的判断方法：

1、根据反应物和生成物的总能量大小判断

反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。

2、根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断

反应物中化学键断裂吸收的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。

3、根据生成物和反应物的相对稳定性判断

由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。

（二）化学能与电能

火力发电中能量是如何转化的呢？

化学能

热能

机械能

原电池：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。

（教师点拨）：锌铜原电池原理

电能

知识应用

1、原电池的形成条件

例1．在下图4个装置中，属于原电池的是(

)

（小结）：原电池形成条件：两极一溶液、闭合且反应

①

两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。

其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。

② 电解质溶液

③ 形成闭合电路

④ 能自发地发生氧化还原反应

例题升华

1、下列关于原电池的说法不正确的是(

)

A．①②装置都能将化学能转化为电能

B．②中的硫酸根离子向负极移动

C．②中的电子由Zn流向Cu D．②中电流的方向是由正极到负极

2、原电池的工作原理应用

（1）判断金属性的活泼性

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为：

（2）设计化学电源

理论上不能设计为原电池的化学反应是

(

) A．CH4＋2O2===CO2＋2H2O B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O C．2H2＋O2===2H2O D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2

知识巩固升华

1、

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

C的质量增加

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________。

二价金属A不断溶解

A上有气体产生