归纳与整理教案教学设计

第二节：分子的立体构型

一重点

1分子立体构型

2 价层电子对互斥理论，杂化轨道和配位键

二难点

1 分子的立体结构

2 价层电子对互斥理论，杂化轨道理论

三教学方法

模型展示，讨论，归纳，

四学法

观察归纳

五教程

1 用电子式，结构式描述CO2,H2O NH3

CH2O,CH4等分子结构。

学生练习，讨论

2 观察CO2,H2O NH3

CH2O,CH4 的球棍模型或比例模型，讨论归纳出以下关系：

中心原子

代表物

立体结构

中心原子结合的原子数

无孤电子CO2

直线形

2 对

CH2O 平面三角形

3 CH4 正四面体

4

有孤电子H2O V形

2 对

NH3 三角锥形

3 结论：由于中心原子的孤电子对占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的立体构型。即价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可以用来预测分子的立体构型：分子的空间构型主要决定于中心原子价电子层中的电子对（包括δ键电子对和中心原子弹未成键的孤电子对）的相互排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。

电子对排斥力的大小：

孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对。

三键>双键>单键

二价层电子对互斥模型的两种类型：

价层电子对互斥模型是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型是成键电子对的空间构型，不包括孤对电子。

注意当中心原子无孤对电子对时，两者的构型一致。当中心原子有孤对电子对时，两者

的构型不一致。

中心原子的孤对电子对计数方法=1/2(中心原子的价层电子数a-中心原子数x*配位原子最多接受的电子数b) 中心原子的价层电子对数=中心原子的价电子数与配体提供共用的电子数之和的一半。即中心原子的价层电子对数目。

注意：1氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作为中心原子时可认为它提供所有的6个电子，

2 如果讨论的是离子则应加上或减去离子电荷相应的电子数。

3 如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。

中原子电子对数

成键电子对数

孤电子对数

几何构型

分子的几何构型实例

2 3 2 3 2 0 0 1 0 4 4 直线形

BeCl2HgCl2CO2 直线形

平面三BF3 BCl3 角形

平面三角形

三角形

SnBr2 PbCl2 V形

四面体

CH4 CCl4

四面体

3 1 四面体

NH3 三角锥形

2 2 四面体

H2O V形

6 6 0 八面体

SF6 八面体

4 2 八面体

XeF4 正方形

例如1下列的分子离子中，空间结构的几何构型不是三角形的是（

）

-+A NF3

B

CH3

C

BF3

D H3O

分析：A中有一对孤对电子，空间构型是三角锥形，B 是三角锥形，D 是三角锥形，C有三个成键电子对，无孤对电子，是平面三角形。

2下列分子或离子中含量有孤对电子的是（

）

+ A

H2O

B

CH4

C SiH4

D NH4

二配合物理论

配位键：成键的两个原子一方提供孤对电

子，一方提供空轨道而形成的共价键，叫做2+

2+

配位键。如[Cu(NH3)4]Fe(SCN)]Cu(NH3)4]SO4

内界

外界

特点：1 成键粒子：原子，

2 成键的性质：共用电子对对两原子的电性作用

3 成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子。另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。

4配位键的表示方法：A

B 表明共用电子对由A原子提供而形成的配位键。

配合物的命名方法：

例如：下列粒子含量有配位键的是（

）

+-+1

N2H5

2

CH4

3

OH

4 NH4

+5

Fe(SCN)3

6 Fe(CO)3

7

H3O

8

Ag(NH3)2OH

A

12478

B

34567 C

145678

D全部

配合物的性质：

1 配合物有较强的稳定性，配位键越强，配

合物越稳定。

2 配合物溶于水易电离为内界和外界离子，而内界的配位体和分子通常不能电离。

3配合物形成时，某些性质要改变，靓来说主要有下列几点：颜色的改变，溶解度的改变。

配合物的应用：

1 工业生产中的应用:湿法冶金，物质的分享提纯，合成功能分子等等

2 定量分析，检验离子，作隐蔽剂，有机沉淀剂，萃取剂。

3 物质合成中的应用，作催化剂，生物固氮，

4 生物体内许多酶与金属离子的配合物有关。