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第二章 《化学反应与能量》复习学案

一、知识框架

二、知识点解析

（一）化学能与热能

1.

知道化学反应中能量变化的主要原因？

例1.2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2

都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（ ）

A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

2.

知道反应吸热还是放热取决于什么? 例2．下列说法正确的是（ ）

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

3.

知道常见的吸热反应和放热反应？

例4．下列反应属于放热反应的是（ ）

A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

- 1 -

4.

需要加热的反应都是吸热反应吗？

5.

物质能量越低越稳定？

例5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）

A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

6.

充分燃烧的条件？

例6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ）

A．空气量越多越好 B．应通入适量空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

（二）化学能与电能

1.什么样的化学反应可以设计成原电池？

2.原电池的反应原理？

例7.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（ ） A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小

3.原电池正负极判断？

例8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( ) A.Ag

B.Zn(OH)2 C.Ag2O

D.Zn 4. 如何写出正极和负极上的电极反应式和总反应式？

例9.写出右图所示原电池的正极和负极反应式及总反应式。

正极：

负极：

总反应式：

5.金属性强弱判断？

例10.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序（ ） A. X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X 6.会设计原电池装置？

3＋2＋例11.某原电池总反应离子方程式为2Fe + Fe = 3Fe能实现该反应的原电池是（ ）

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

7.构成原电池，反应速率加快？

例12.实验室中欲制氢气,反应速率最快的是（ ）

- 2 - 出，X为

A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 例13.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ）

8.燃料电池的电极方程式的书写？ 例14.写出氢氧燃料电池的电极反应式

总反应式

正极反应式

负极反应式

电解质是酸性

电解质是碱性

9.常见的几种的电池？ ①

干电池 ②

蓄电池 ③燃料电池

10.有关原电池的计算问题？

例13．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

（三）化学反应的速率和限度

1. 化学反应速率的计算？

例15．在2 L的密闭容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。

2. 会比较化学反应速率的大小？

例16. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s

B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s

D．υ(A)=0.15 mol / L·s

3.影响化学反应速率的因素？

例17.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

例18．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④

4.会判断可逆反应？

例18．下列反应不属于可逆反应的是：（

）

A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2

C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解

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5.知道可逆反应是有限度的？

例20．对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的

6.化学平衡标志的判断？

例21.在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）

A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

例22．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（ ）

A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化

C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 7.化学平衡的计算：

例23.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气） xC（气）＋2D（气）。经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，A与B的浓度比为3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L·min。试求

（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x＝？

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