第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡优秀教案设计

苏教版《化学反应原理（选修）》

《难溶电解质的溶解平衡--Ksp计算》

教学设计

宋金萍

河北省武安市第一中学

化学教研组

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《难溶电解质的溶解平衡--Ksp计算》教学设计

河北省武安市第一中学化学教研组 056300

宋金萍

一、教材分析

《难溶电解质的溶解平衡》选自苏教版高中《化学反应原理（选修）》第3章第4节，包含难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、溶解和转化的条件及应用，溶度积及相关计算三课时内容，本教学设计为第三课时内容的教学设计。它原属于大学无机化学电离理论中的一部分内容，现置于高中化学选修4教材中并作了深入浅出的处理。在化学平衡常数的基础上建立溶度积常数，利用科学视野从定量分析的角度了解沉淀生成、溶解、转化的本质，总结了溶度积规则。

二、学情分析

学生已经初步学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解了沉淀的生成、溶解和转化的实质都是沉淀溶解平衡的移动。本节课所学习的Ksp计算是高中所学内容中与大学化学知识比较紧密和接近的部分，学生对于有关Ksp计算问题往往存在畏难情绪，解题思路不够清晰，对于问题往往无从下手。

三、三维目标分析

知识与技能：利用平衡思想进行有关沉淀溶解平衡的计算，解决难溶电解质的溶解平衡问题，提高学生应用化学知识的能力。

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过程与方法：将ksp计算题的题型分为四类，由浅入深，通过对比分析、合作探究、归纳总结，突破教学难点。

情感态度与价值观：全力以赴，激情投入，高效学习，在反思中不断进步。 四、教学重点、难点

重点：沉淀溶解平衡的计算

难点：沉淀溶解平衡解题思路的形成

五、教学方法与思路——启发探究式教学法

创设情境→启思诱导→交流总结→对比分析→合作研讨→拓展深化→反馈小结

六、教学过程

课题

教学环节

难溶电解质的溶解平衡--Ksp计算

教师活动

[展示]2017年考试说明

[讲述] 2011到2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题中每年都有Ksp计算的试题，Ksp计算是高考的热点，但是有一部分同学们在心理上害怕计算题，老师想对你们说其实计算题就是纸老虎，你们是最优秀的孩子，只要认真思考，掌握了正确的解题方法，一切都不是问题。

[展示]学习目标、重难点

[板书] Ksp计算

学生活动

设计意图

创设情境

认真听讲

强调Ksp计算的重要性

鼓励同学们可以解决Ksp计算问题

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启思诱导

[提问]只要水中有某难溶电解质沉淀，那么水溶液中就存在难溶电解质的沉淀溶解平衡。有了平衡我们就可以怎样呢？

[学生回答]有了沉引导学生淀，就能找到沉淀溶解平衡，就可以找到正确写出Ksp表达式，带入数据后计算就的解题方可以得出答案

法

[提问]那我们就可以总结Ksp计[学生总结] 算的解题思路

[板书] 解题思路

培养学生总结归纳的能力

思考问题要全面严谨

交流总结

1、有沉淀

2、找平衡

3、列Ksp表达式

4、代数值

5、准确计算

[提问]根据例1，哪位同学能够总结如何解决离子沉淀先后顺序的问题？

[追问]现在请同学们做针对训练对比分析，总结归纳

1，“Ksp越小，越先沉淀”这一结论能否解决所有离子沉淀先后顺序的问题？

启思诱导

[学生回答]Ksp越小，越先沉淀

[学生回答]不能。

[学生总结]类型相同，Ksp越小，越先沉淀；类型不同，不能根据Ksp直接比较离子沉淀顺序，而应代入数据计算

[展示]将同学所做的学案上例2[学生分析]由题干的答案（典型错误）拍照传到电脑中所给信息“等体积混合”，带入数据上，让同学们分析错误原因。

时c(I-)应为原来

[追问]代数值时c(I-)为原来的一的一半。

[学生回答]不是，半，所得结果就是答案吗？

应该再乘以2.

培养学生思维能力

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小组讨论

合作探究

[学生讨论] 积极思考，分组讨论

Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向[学生分析]由题意-150mL0．018mol·L的AgNO3溶液可知盐酸过量，先求出溶液中剩余-1中加入50mL0．020mol·L的盐酸，c(Cl-)，再用

++Ksp求出c(Ag) 求混合后溶液中的Ag的浓度为

[学生质疑]Ag+不mol·L-1. 是都反应完全了同学们讨论这道题应该如何解吗？

决？解题思路是什么？

[教师引导]我问同学们一个问题：[学生回答]先求出常温时，过量的盐酸与少量的氢氧溶液中剩余c(H+)，化钠反应，如何求出溶液中氢氧根再用

的浓度？

KW求出c(OH-)

同学们恍然大悟

[学生板书] [展示]针对训练2：已知25 ℃时，[提问]同学根据例3能够得出什么结论？

[展示]针对训练3：已知：常温时Ksp (BaSO4)= 1×10－10 Ksp (BaMoO4)= 4×10－8

某含有[学生回答]当一种试剂能沉淀溶液中m+的两种离子（A、Bm+或Pn-、Qn-），且所得沉淀类型相同,当溶液中两种沉淀都存在时，两种离子浓度之比等于Ksp之比

[学生板书]

学会用类比的方法解决问题

培养学生语言表达能力

强调思考问题要全面，书写要规范

拓展深化

Na2MoO4、Na2SO4溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L , c (SO4)=0. 040mol/L若在该溶液中加入Ba(OH)2（溶液体积忽略不计）以除去SO42-，则当BaMoO4开始沉淀时， SO42-的去除率是 . 请同学在黑板上展示答案

2-5

[展示]将同学所做的学案上例4的答案（典型错误）拍照传到电脑上，让同学们分析错误原因。

教师强调规范答题

[展示]针对训练4：已知Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的Ksp近似值分别是10-17、10-17、10-39

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其拓展深化

方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋错误！未找到引用源。浓度为[学生回答]“除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6

mol·L－1)”告诉我们Mn2＋不能开始沉淀，所以pH＜7.1，Fe3＋浓度小于1×10－6 mol·L－1时pH>3，Al3＋浓度小于1×10－6 mol·L－1时pH>5，所以答案是

5.0＜pH＜7.1

[学生分析]

[学生回答]“开始沉淀”代数值时代入用题中所给浓度；“完全沉淀”代数值时通常代入10-5mol/L

强调认真审题，规范答题

0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。

请同学们分析如何解决这道题？

[追问]溶液中某种离子开始沉淀和完全沉淀时，沉淀剂的浓度一样6

吗？

反馈小结

反思整理

本节课我们学***衡思想进行有关沉淀溶解平衡的计算，总结了Ksp计算的解题方法。

学生反思整理

让学生养成反思整理的习惯

当堂检测

学生板书

通过习题加深对练习巩固

Ksp计算解题方法的掌握

布置作业

完成练习案

学生利用化学自习加深理解

完成

Ksp计算

解题思路 针对训练2 针对训练3 当堂检测

板书设计

1、有沉淀 学生 学生 学生

2、找平衡 板书 板书 板书

3、列表达式

4、代数值

5、准确计算

以上是我对《难溶电解质的溶解平衡--Ksp计算》一课的教学设计。在整个教学设计中，我将ksp计算题的题型分为四类，由浅入深，把复杂的知识简单化，枯燥的知识活泼化。通过对比分析、合作探究、7

归纳总结，突破教学难点，以学生的主体活动作为教学活动的中心，让学生通过自主学习、合作探究的方式学习知识，增强学生的观察能力、表达能力和思维能力，并让学生及时反思整理，使其在反思中不断进步。 8