归纳与整理优秀教案案例

执教年级：高三

教师姓名：周悟升

所在学校：浏阳市田家炳实验中学

《原电池》第二课时

一、教学目标

知识与技能：

使学生进一步认识原电池，理解带有盐桥或离子交换膜的原电池组成、工作原理、电极反应。

技能与方法：

1．通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考；

2．通过对单池原电池不足与双池原电池的高效率对比，学会比较，评价设计方案；

3．通过自主探究，让学生了解科学探究的过程，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神：

4．在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识；

情感态度价值观：

根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

二、教学重点：原电池工作效率的提高，原电池原理的应用。

三、教学难点：带有盐桥或离子交换膜的原电池组成、工作原理、电极反应。

教学用品：多媒体设备

实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。(共9组，根据人数而定，6人一组)

化学药品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。(共9组) 四、教学过程

教师活动

学生活动

请根据反应：

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池，并进行实验。

幻灯片、板书

电流观察表读项目

数

电极

负极

正极

CuSO4

溶逐渐有铜有铜现象

变小

析出

析出

备注

实验探究1 为什么电流会慢慢变发现问题：Cu应该在Cu片上析出，怎么会在Zn

小？

片上也有呢？

老师倾听学生的讨论

分析问题：

1

学生A：由锌片上也有铜生成的现象，说明锌和CuSO4溶液直接发生了反应。

学生B：那为什么电流会慢慢变小呢？

学生C：既然Zn和CuSO4溶液直接发生了反应，那就有一部分的电子直接传给了溶液中的铜离子，这部分的电子没有通过外电路，电流当然会变小啊。

学生D：这是你的猜测吧，你能证明吗？

老师引导，设计实验证明。

实验探究2

现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电流表指示无电流通过。 老师再提问：既然没有学生讨论：

电流产生，那能量那里学生E：这是发生了短路吧。

去呢？

学生F：转换成了热能。

老师追问:

现在能解释，首先做的实验，为什么电流会慢慢变小吗？

老师提示：

还记得吗？

为了加快Zn与硫酸反应的速率，可以向硫酸溶液中加入 CuSO4

老师总结：

由于锌片与CuSO4溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速

判断、假设：由原电池中电极反应的特点；电流表指针不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。

学生G：是不是因为Zn上的Cu也形成了原电池，电流就不再经导线流向Cu电极。或者表面的铜阻止了锌发生的反应。

2

强调“产生

铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。

这种电池的工作效率低，有一部分的化学能转换成了热能。

这同学问得好,电流不稳定也没法用呀!可见我们得改良这种原电池，以便于产生稳定的电流，我们已经知道电流不稳定的原因。

老师提问：

怎样改进才能保证只有铜电极析出铜，而避免锌电极上析出铜呢？

学生：那怎样才能获得比较稳定的电流呢?

稳定的电流”

改良原电池：

双液原电池

提出假设：

Zn与Cu2+不要直接接触，分别在两个容器内。

大家一起讨论：

学生：将Zn从CuSO4

中分离开来。

学生：不行，得放在其它电解质中，比如ZnS04不反应了。

学生：不行。因为不能形成闭合回路。

实验探究3

学生在出乎意料的现象中惊奇，惊喜，接着困惑。学生的兴趣一下又被提起来了。

学生：哇，有电了。

学生：有了，指针偏

转了! 而且偏转稳定，偏转还大了

3

老师解说：

盐桥，里面装的是琼脂和饱和KCl溶液，其中琼脂起固定作用，主要注意分析KCl的作用。大家可以讨论后再回答。

动画演示：盐桥的工作原理

很好，通过大家的讨论，我们基本已经知道了盐桥的几个基本作用，这是我用电脑模似的微观场景。

呢! 学生：这是为什么呀?

可见盐桥的作

用有三：

1．补充电荷。

2．使装置形成闭合回路。

3．提高了能量转化率。

学生对这个盐桥进行分析推理：

与原来一样通过阴阳离子的定向移动来沟通内电路。也就是说，Zn变成Zn2+后，Cl-移向负极中和正电荷，Cu2+变成Cu后K+移向正极补充缺失的正电荷。

【思考】改进后的原电学生：没有了Zn与Cu2+的直

池装置有什么优点？

接接触，电池的工作效率提

高了。

作出结论：改进后的原电池装置，工作时具有较高的能量转换率，改进后的原电池装置不工作时，化学能不会自动释放。

【启示】

过去认为氧化剂和还原

剂只有直接接触、相互

作用才能发生电子转移。

而现在，即使氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同的区域之间通过特定的装置实现了电子的定向转移，为原电

4

池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池的实用性开发奠定了基础。

拓展设计：

若为阳离子交换膜,则左室的Zn2+会通过交换膜到达右室；

若为阴离子交换膜,则右室的SO42-会通过交换膜到达左室。

结尾的设计：

作业：设计原电池

离子交换膜电池

课堂练习1---6

学生谈谈学习本节的感受。

情感表达及分享。

学生记下作业

灯片：作业

课堂感悟：

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