第二单元 溶液的酸碱性名师教学视频（文字实录）

水的电离和溶液的酸碱性(第三课时) 一、教材分析

了解常用分析仪器，理解酸碱中和滴定的原理，初步了解酸碱中和滴定的操作方法，

掌握酸碱滴定的误差分析。

通过观察，了解酸碱中和滴定的操作方法；通过分析比较，掌握酸碱滴定的误差分析，理论联系实际。通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

二、学情分析

学生已经初步掌握了一些基本的定量实验方法。本节课，继续让学生掌握一种新的实验方法，用以测定溶液的浓度。

三、教学重点：

使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法；掌握酸碱滴定的误差分析。

教学难点：掌握酸碱滴定的误差分析

四、教学过程：

【新授课】

一、酸碱中和滴定

1、定义：用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法

2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完

全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积

(2)准确中和反应是否恰好完全反应

5、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、

铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸

试剂：标准液、待测液、指示剂

二、指示剂的选择：

1、原则：

1)终点时，指示剂的颜色变化明显

2)变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏

2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱(定性测定) 种类

甲基橙溶液

酚酞溶液

石蕊溶液

变色范围

红3.1橙4.4黄

无8.2浅红10红

红5 紫

8蓝

(1)甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3

10-8=2

对溶液的酸碱性变化较灵敏

(2)溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液(一般为1~2滴)。

3、pH试纸(定量测定) (1)成分：含有多种指示剂

(2)本身颜色：淡黄色

(3)操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。

4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙

三、实验步骤：

1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；

2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；

3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm

4、赶气泡：酸式:快速放液

碱式:橡皮管向上翘起

5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。

6、取液：

(1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中

(2)滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。

8.记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，并在半分钟内不恢复红色,停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

9.

计算：重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值. 整理数据进行计算。

四、误差分析：

【例题】：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它

操作均正确)，

对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？

(一)、酸式滴定管

1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管

(偏高) 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠(偏高) 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(偏高) 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高) 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度(偏低) (二)、锥形瓶

6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗

2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液(偏

高) 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液(无影响) 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。(偏低) 9、指示剂滴加过多(偏低) (三)、碱式滴定管

10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗

(偏低) 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液(偏低) (四)、含杂质

12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐[来源:学科网] 酸溶液进行滴定。(偏低) 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何(偏低

)

板书设计：

酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定

1、定义：用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法

2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完

全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积

(2)准确中和反应是否恰好完全反应

二、指示剂的选择：

1、原则：

1)终点时，指示剂的颜色变化明显

2)变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏

三、实验步骤：

1、查漏：

2、洗涤：

3、装液：

4、赶气泡：酸式:快速放液

碱式:橡皮管向上翘起

5、调液：

6、取液：

7、滴定：

8、记：

9. 计算：

四、误差分析：

五、教学反思

通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，让学生理解矛盾的对立统一的辩证关系，理解PH与水的电离之间的关系，从而为学生学习盐类的水解平衡埋下伏笔。