第二单元 溶液的酸碱性优质课教案

教师不替学生说学生自己能说的话，不替学生做学生自己能做的事，学生能讲明白的知识尽可能让学生讲。——魏书生

化学反应原理第三章第一节学案

第一课时

水的电离

班级： 姓名： 【学习目标】

1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，

2.并能应用水的离子积常数进行相关计算。

【学习重难点】能应用水的离子积常数进行相关计算

【使用说明与学法指导】

1、带着预习案中的预习导学问题自主设计预习提纲，通读教材相关内容，对原理、概念等进行梳理，作好必要的标注和笔记。初步掌握重点内容，构建知识网络体系。

2、认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。以学习小组为单位，统计本组预习中存在的问题，由科代表统一反馈给老师。

第Ⅰ部分【课前预习案】

一、预习导学

（

一）、水的电离

1、

水的电离方程式是

、水的离子积常数表达式为：

，水的离子积常数KW是一个与

有关的常数。水的电离是一个

（填“吸热”或“放热”）的过程，因此当温度升高时，KW

，温度降低时，KW

。室温下，水的离子积常数

为：

。

2、[思考]常温下，在纯水中，[H+] = [OH-] = 1.0×10-7 mol

•L-1，水的离子积常数为

1.0×10-14 mol2•L-2，那么在酸性或碱性溶液中呢？

注意：

错误！未找到引用源。KW适用于任何稀溶液，在25℃时，任何稀溶液中都有KW＝[H+]·[OH-]＝

错误！未找到引用源。在纯水中，温度升高，KW数值变

，[H+]

[OH-]

1.0×10-7 mol

•L-1 水显

性。

1

错误！未找到引用源。任何稀溶液中都存在着

H+ 和

OH，强酸溶液中的H+

来自酸电离出的H+ 和－水电离出

的H+，强碱溶液中的OH来自碱电离出的OH

和水电离出的OH。

－－－

错误！未找到引用源。任何稀溶液中，水电离出的H+ 和OH的物质的量浓度始终相等。

．．．．－【预习检测】

1、室温下，某酸溶液中的[H+] ＝1.0×10-5 mol

•L-1。则该溶液中的[OH-]＝

，

由水电离产生的[H+] ＝

。

2、某温度下，纯水的[H+] ＝2.0×10-7 mol

•L-1，则此时[OH-]＝

；在相同温度

下的某酸溶液中[OH-]＝2.0×10-10 mol

•L-1，则此溶液中[H+] ＝

，由水电

离产生的[H+] ＝

。

【学后反思】——我的疑获

你完成本框学案的情况为（ ）

总体评价

A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差

我的疑惑

我的收获

二、讲解总结

【教师讲解】：教师根据本课的教学内容以及学生中存在的问题有针对性突破重难点、易错易混点，厘清知识结构及内在联系。

【学生总结】：学生自学后在课前自主总结或在老师的讲解指导后在课中进行构建知识网络体系，可投影展示或和后面的探究案内容同时上台展示。

第II部分【课堂学习探究案】

【合作探究】（23分钟）（独立思考并动手组织答案——小组讨论并完善答案——小组代表展示成果——学生点评展示的内容并回答其他同学的问题——教师综评并给予学法、解题思路等方面指导）

2

教师不替学生说学生自己能说的话，不替学生做学生自己能做的事，学生能讲明白的知识尽可能让学生讲。——魏书生

1、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（

）

A、水的离子积KW随温度的升高而升高

B、水的电离程度很小

C、在一定温度下，当溶液中的[H+]变小时，[OH-]一定变大

D、在任何条件下，溶液中的[H+]变大时，[OH-]一定变小

2、在相同温度下，0.01 mol·L1 NaOH溶液和0.01 mol·L－＋－－－1的盐酸相比，下列说法正确的是(

) ＋－12A．由水电离出的[H]相等

B．由水电离出的[H]都是1.0×10C．由水电离出的[OH]都是0.01 mol·L1

D．两者都促进了水的电离

mol·L1

－【思考】改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？如改变是增大还是减小？

①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl 完成下列表格：

条件

升高温度 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl 水的电离平衡移动方向

KW

［H］

+［OH］

-【归纳梳理】影响水的电离平衡的因素

：

温度：水的电离是 的过程（填吸热或放热），

温度升高会使水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。

浓度：加酸，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）；

加碱，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。

可见，加酸、加碱都会 水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）

第III部分【学习评价案】

一、课中检测与训练：（8分钟）完成《金版学案》上老师划定的题目。为实现无缝衔接，在个别同学上台展示的同时，其他同学同步进行。（独立完成——小组讨论——老师释疑）

【教师点评】（6分钟）

【课堂小结】（2分钟）

【当堂检测】

3

1、水的电离过程为H2OH+

+

OH，在不同温度下其离子积常数为KW（25℃）＝

－1.0×10-14 mol2•L-2；

KW（35℃）＝2.1×10-14 mol2•L-2。则下列叙述正确的（

）

A、c(H+)随着温度的升高而降低

B、在35℃时，c(H+)＞

c(OH) －C、25℃时水的电离程度大于35℃的 D、水的电离是吸热过程

2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)·c(OH)

，

－（2）c(H+) ，

（3）c(OH)

（填“增大”、“减小”或“不变”）

－3、下列说法不正确的是（

）

A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强

B、食盐水的导电能力比氨水强

C、氢氟酸溶液中存在H+、F、OH、HF和H2O －－D、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质

二、课后巩固与提升

1、反思提升：熟记知识体系，掌握重点知识，反思学习方法与效率，整理典型题本（好题集与错题集）。

2、完成作业：见老师布置的《金版学案》的题目或者学案上【课后拓展】的题目。

3、温故知新：阅读下一堂课的课本内容，并完成新发学案规定的内容。

【课后拓展】（本部分作为课后作业，视教学进度、练习内容、学情等情况而定）

1.下列说法正确的是( ) A.纯水不能电离. B.在任何条件下,水的离子积都是1.0×10mol·L. C.水的电离程度很小,其主要存在形态是水分子. D.溶液的酸性越强,水的电离程度越大. 2.关于水的离子积的说法不正确的是( ) A.纯水的离子积是一个常数. B.温度升高水的离子积增大. C.水的离子积的单位是mol·L. D.在酸或碱溶液中,水的离子积减小.

3、常温下，某溶液中水电离出的[OH]=1×10mol•L，对该溶液的叙述正确的是（ ）

A 溶液一定显酸性 B 溶液一定显碱性

C 溶液一定显中性 D 溶液可能显酸性也可能显碱性

4．常温下，下列四种溶液：①1 mol·L④0.001 mol·L－1－1--13-12-2-142-2的盐酸

②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L＋－1的NaOH溶液

的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的[H]之比为(

)

A．1∶10∶100∶1 000

B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11

D．14∶13∶2∶1 5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(

) A．自来水

B．0.5 mol·L4

－1盐酸

教师不替学生说学生自己能说的话，不替学生做学生自己能做的事，学生能讲明白的知识尽可能让学生讲。——魏书生

C．0.5 mol·L1 CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L1 KCl溶液

－－

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