归纳与整理PPT及课堂实录内容

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第一节

化学能与热能

教学目标

（一）知识与技能：

1. 知道化学反应中能量变化的主要原因；

2. 知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；

3. 通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。

（二）

过程与方法

1. 通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；

2. 通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。

（三）

情感、态度、价值观

1. 感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；

2. 通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

教学重点

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

教学难点

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吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。

教学方法：

阅读、交流讨论、实验探究。

教学过程

第1课时

【指导阅读】

1. P33“科学视野”。

2. P34“科学视野”。 【问题思考】

1. 糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧是否不同？

2. 目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些？

3. 在能源开发与利用方面，化学应在哪些方面做出努力？

【学生回答、教师总结】

1. 本质相同，最终产物相同，所放出的能量相等。但反应条件和进行方式不同。能量的转化率和利用率不同。

2. 目前使用的能源是煤、石油和天然气；新能源主要是指太阳能、氢能、核能、生物质能和地壳地表能。

3. 研制新型材料，提高能源的利用率和开辟新能源。

【思考与交流】

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1. 木材燃烧时发生了什么变化？

2. 石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能生成生石灰（CaO），这说明了什么问题？

【学生回答、教师总结】

1. 生成新物质，释放能量。

2. CaCO3分解需要能量

【提问】

上述两个例子，一个释放热能，一个吸收热能，你能得出热能与化学物质及化学反应有什么关系吗？

【问题启发引导】

1. 物质中的原子之间是通过什么结合的？

2. 化学反应的本质是什么？

【学生回答教师总结】

1. 物质中原子之间是通过化学键结合的。

2. 化学反应的本质表面是原子的重新组合，实质包含反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。

探究1：

化学键与化学反应中能量变化有什么关系？

【学生活动】

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阅读：P30倒数第3段。

练习：

1. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

，而形成生成物中的化学键要

。

2. 1 molCH4中含有

C-H键，断开1 molC—H键要吸收415KJ的能量，断开1 molCH4中所有C-H键则要吸收

的能量。化学键的

和

正是化学反应中能量变化的主要原因。

【归纳小结，完成探究1结论】

1. 断键吸热，成键放热。

2. 化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

探究2：一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

学生阅读：P30倒数1～2段及P31图2-1 练习：

1. 各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅

不同，

不同，所包含的

也不同。

2. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于

和

的相对大小。当

，化学反应放出能量，当

，化学反应吸收能量。

【学生汇报答案】

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【提问1】看图回答：

此图说明了什么问题？

物质具有一定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量。

【提问2】看图回答：

依据什么判断反应吸热还是放热？

依据能量守恒定律。

【思考与交流】P31 学生回答：

化学反应的基本特征是：有新物质的生成，有能量变化。

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【归纳小结，完成探究2结论】

1. 化学反应不仅生成新物质，而且伴随能量变化。

2. 反应物的总能量>生成物的总能量，反应放热；反应物的总能量<生成物的总能量，反应吸热。

课堂练习：

1. H2+I2=2HI的反应过程可表示如下：

第一步：H—H→2H

能量 I—I→2 I

能量

第二步：2H+2I=2H-I

能量

又已知：反应物生成物的能量关系如下：

请完成下列问题： 1. 完成上述空格；

2. 化学反应不仅生成

随

变化；

3. 化学反应过程遵循两个守恒：它们还伴是

。

4. 一个反应是吸热还是放热，决定与

。从整个反应看，该反应

能量。

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第2课时

【复习引入】

上节课我们了解了化学反应过程伴随着能量的变化：旧键的断裂吸收能量，新键的形成放出能量。当反应物的总能量大于生成物时，反应吸收能量，否则放出能量。

而在化学反应中，能量的变化主要是表现在热量的变化上。下面我们先看实验：

增加实验（复习初三实验——温故知新）：

在试管中放入几颗生石灰，再加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。

【设问】 你还能举出一些放热的例子吗？——所有燃烧。

【学生举例】

下面我们再来做一些实验来感受化学能与热能的转化，请几位同学上台演示实验，下面的同学观察，并记录现象，填写实验报告（见附1）。

【学生上台演示实验】

见教材P29实验2-1 【思考与讨论】

用眼睛能看到反应中的热量变化？那么，你能用什么简单易行的办法来知道反应中的热量变化？它们各有什么优缺点？

【思考、交流、回答】

【演示实验】

见教材P30实验2-2

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【思考与讨论】

1.通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。

2.你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？

教师进行整理。（见附2）

【小结】

化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。

【设疑】

通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。

【演示实验】

教材P30实验2-3。

【讨论与交流】

通过实验，你得出什么结论？如何解释？

【思考与交流】

见教材P30。

【学生活动】

学生设计实验，并让他们回答并介绍自己的装置，再让他们思考下面几个问题：

1. 通过这次实验的设计，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？

2. 要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？

【教师归纳】

1. 中和反应都是放热反应。

2. 中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。

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3. 要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。

【交流与讨论】

回忆以前所学的知识，归纳出常见的吸热反应有哪些？常见的放热反应有哪些？

【归纳总结】

常见的放热反应：

1. 燃烧反应；

2. 酸碱中和反应；

3. 活泼金属与酸或水生成H2的反应；

4. 多数化合反应；多数置换反应；多数复分解反应；铝热反应。

常见的吸热反应：

1. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应；

2. C与H2O、CO2的反应；

4. H2与I2的反应；

5. 大多数分解反应；

6. H2、CO、C与金属氧化物的反应。

布置作业：写出你设计的实验的实验报告。（培养学生的组织语言能力）

【总结】

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本节课我们通过实验，结合我们学过的理论知识，知道了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信我们通过学习，应该可以用理论来解释实验现象了。

本节知识整合：