元素周期表PPT专用课堂实录内容

物质结构

元素周期律

慈利一中

朱佳琦

专题知识脉络

热点一

原子结构、原子核外电子排布规律

有关原子结构解题的思维路径

问题探究

1.原子结构和原子核外电子排布有哪些重要规律? (1)构成原子或离子的微粒间的数量关系。

①核电荷数= ②阳离子(Mn+):核电荷数= ③阴离子(Rn-):核电荷数=

(2)原子核外电子排布规律。

①各层容纳电子数最多为

个(n表示电子层数);

②最外层电子数最多为

个(

);

③电子总是尽可能由

层排起,逐步往

层排,能量逐渐增大。

2.短周期元素有哪些特性?

(1)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是

;3倍的是

;4倍的是

;最外层电子数是次外层电子数一半的是

。

(2)最外层电子数与电子层数相等的原子有

;最外层电子数是电子层数2倍的原子是

;3倍的是

。

(3)最外层电子数不是8的短周期元素的简单离子有

等。

(4)气态密度最小,原子半径最小,原子核中只有质子没有中子,原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是

。

例1

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是(

)

A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

对点训练1 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子最外层电子数之和是13，X与Y、Z位于相邻周期，

Z最外层电子数是X内层电子数或Y最外层电子数的3倍；下列说法正确的是(

)

A．X 的最高价氧化物对应水化物显弱酸性 B．Y的氧化物是离子化合物

C． X的氢化物水溶液在空气中存放不易变质

D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物

题后反思

热点二

“位—构—性”的关系及应用

有关“位—构—性”题目解题思维路径

(1)掌握五个关系式

质子数=原子序数,电子层数

=周期数,最外层电子数=

主族序数,主族元素的最高

正价=主族序数(O、F除外),

负价=主族序数-8。

(2)熟练掌握周期表中的一些特

殊规律。

熟悉元素周期表中同周期、

同主族元素性质的递变规

律,主要包括:

(1)元素的金属性、非金属性。

(2)气态氢化物的稳定性。

(3)最高价氧化物对应水化物

的酸碱性。

(4)金属与HO或酸反应的难2

易程度。问题探究

1.原子结构与位置、性质的关系包括哪些内容?

2.如何比较元素的金属性和非金属性强弱?

金属性:右弱左强,上弱下强,右上弱左下强

元素周期表

内容

非金属性:左弱右强,下弱上强,左下弱右上强

电子层数

三金属活动

按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、

最外层电子表

性顺序表

Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序,金属性减弱

数

非金属活动

按F、O、Cl、Br、I、S的顺序,非金属性减弱

化合价

性顺序表

置换反应

强的置换弱的,适合金属也适合非金属

原子半径

与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物金属性与非

三

与水或酸

的碱性越强,则金属性越强;最高价氧化物对应的水

金属性

反

的反应

化物的酸性越强,则非金属性越强

应

单质还原性

越容易与氢气化合,生成的气态氢化物的稳定性越

与氢气反应

与氧化性

强,则非金属性越强

原电池

一般负极材料的金属性强于正极(特殊情况例外) 最高价氧化

两在阳极首先放电的阴离子,其对应元素的非金属性

物对应水化

池

电解池

弱

物酸性或碱性

在阴极首先放电的阳离子,其对应元素的金属性弱

例2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质可以用来冶炼其他熔点较高的金属,X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物,则下列说法不正确的是(

)

A.原子半径从大到小顺序为W>Z>Y>X

B.X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

C.X、W分别形成的简单氢化物中,后者还原性强

D.X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同

对点训练2.(2016全国Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(

)

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

对点训练3.几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:

A

B

C

D

E

元素代号

56

117

原子半径/pm

160

143

102

+2

+3

+6、+4、-2

-1

+6、+4、-2

主要化合价

下列叙述正确的是(

)

A.元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料

B.由元素B、C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得,也可以在溶液中通过复分解反应制得

C.气态氢化物的还原性:C>E

D.D元素的非金属性最强,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

题后反思

热点三

化学键和元素推断

有关化学键的解题思维路径

解答元素推断题的思维路径

(1)已知元素原子或离子的核外电子排布: 核外电子排布序数电子层数、最外层电子数周期序数族单质及化合物的性质

(2)已知元素单质或化合物的性质(特性): 元素单质及化合物的特性在元素周期表中的位置

(3)已知元素在周期表中的位置: 元素名称或符号原子结构

问题探究

常见元素有哪些特性?

(1)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在常温下呈液态的元素为

;地壳中含量第二的元素为

;地壳中含量最多的金属元素为

。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为

。

(3)单质硬度最大,熔、沸点最高,形成化合物种类最多,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是

。

(4)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素在中学阶段为

。

(5)两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应,这两种元素分别为

和

。

书写电子式应注意哪些问题?

书写电子式时,首先要判断物质是离子化合物,还是共价化合物,活泼金属与活泼非金属形成的大多是离子化合物,非金属之间形成的大多是共价化合物,但要注意铵盐属于离子化合物,如NH4Cl、NH4HCO3等。

例3已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与C同主族,A与B、A与E形成共价化合物,A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性,E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,D是同周期中简单离子半径最小的元素。

(1)五种元素中,E在元素周期表中的位置是

,画出C的原子结构示意图

。

(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为

。

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为

。

(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素, 它们之间存在如图所示的转化关系:XYZ

①若X、Y、Z均含有同一种金属元素,若W固体俗称干冰,则反应Y→Z的离子方程式为

;若W是强碱,且Y是白色难溶固体,则反应Y→Z的离子方程式为

。

②若X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物,W是一种常见金属单质,且上述转化均在常温条件下完成,则反应Z→Y的离子方程式为

。

对点训练4.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A2属于绿色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生产;D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D元素原子最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。根据以上叙述,下列说法中正确的是(

)

A.五种元素中B的金属性最强

B.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE

C.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减

D.元素B、D、E的简单离子半径大小为B>D>E

题后反思

课后练习

完成二轮小专题五