归纳与整理课时教学实录

二、无机推断题教学设计

标准答案

(1)极性(1分)

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2分)

(3)NH4HCO3＋2NaOH=====Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2分)

CO23＋H2O－△HCO3＋OH(2分) －－(4)2NH3＋6OH－6e===N2＋6H2O(2分)

减小(1分) (5)1.5 mol·L1·min1(2分)

0.15(2分)

(6)ace(2分) －－－－评分细则

(1)按标准答案评分。

(2)不标“↑”扣1分。

(3)少写条件或少写“↑”均扣1分，把“(4)写成最简形式不扣分。

(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保留错不得分。

(6)对一个或两个得1分，有错不得分。

题型特点

无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。无机推断题层次分明，区分度高。由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。

得分技巧

审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进行分析―→最后验证确认。

”写成“===”不得分。

答题时要细心：看准要求，规范书写。

类型一

以阴、阳离子判断为中心的物质推断

1．(12分)饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：

阳离子

阴离子

K

SO24

－＋Na

HCO3

－＋Cu2

＋Al3

＋NO3

－OH

－为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：

B：__________、D：__________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

(3)写出实验②发生反应的离子方程式：______________________________________、

________________________________________________________________________。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：

__________________________ ________________________________________________________________________。

类型二

以原子结构、元素周期律为中心的元素推断

2．(14分)(2014·银川模拟)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)______ >________>______。

(2)一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为__________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为__________。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为________________________________________________。

(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式__________________________________。

(4)在10 L的密闭容器中，通入2 mol的HD2气体和1 mol D2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01 mol·L1，同时放出约177 kJ的－热量，则平衡时HD2的转化率为__________；该反应的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

类型三

以元素化合物知识为基础的无机框图推断

3．(14分)(2014·宿州质检)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如右图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)D的化学式为__________。

(2)反应③的离子方程式为__________________________________________________。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为____________________________________________。

(4)0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等体积混合，溶液呈____________性(填“酸”、－－“碱”或“中”)，原因是_________________________________________________ (用离子方程式说明)。

(5)常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H)/c(OH)＝1×108，下列叙述正确的是(

) ＋－－A．该溶液的pH＝11 B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L1

－C．该溶液中水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1×10D．pH＝3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L－1＋－－22

的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9 类型四

实验探究无机成分类

4．(15分)硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，当铁过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

(1)提出假设，请把下列假设补充完整：

假设1：该固体物质是FeCl2；

假设2：该固体物质是__________；

假设3：该固体物质是__________。

(2)设计实验方案：

取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表中内容。

实验方法

①

③

实验现象

②

溶液颜色无明显变化

结论

固体物质中有FeCl3

固体物质中不含④

(3)已知Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化：____________；该变化过程的离子方程式为__________________________________。

向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，实验现象为__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

[类型一]

标准答案

(1)KNO3

CuSO4

(2)Na2CO3

(3)Al3＋3OH===Al(OH)3↓

＋－Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (4)Al3＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H(每空2分) ＋＋－－评分细则

(1)按标准答案评分。

(2)写成碳酸钠不扣分。

(3)写成Al3＋4OH===AlO2＋2H2O得2分，沉淀符号不占分。

＋－－(4)漏写胶体不得分，把“===”写成“[类型二]

”不扣分。

标准答案

(1)SiH4(2分)

S2

Na

Al3(2分) －＋＋(2)

(1分)

高温(1分)

Na2O2＋2H2O＋S2===S↓＋2Na＋4OH－＋－(2分)

(3)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(2分)

(4)90%(2分)

2SO2(g)＋O2(g)＝－196.7 kJ·mol1(2分) －2SO3(g)

ΔH评分细则

(1)按照标准答案评分。

写成硫离子>钠离子>铝离子或Na>S>Al均不得分。

(2)结构式、电子式按标准答案评分，离子方程式中沉淀符号不占分。

(3)漏写气体符号或漏写条件扣1分。

(4)写成0.90得1分，热化学方程式中“符号错、单位漏写或错、数值错均不得分。

[类型三]

”写成“===”扣1分，漏写状态或写错、ΔH

标准答案

(1)H2(2分)

(2)3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO(2分)

(3)4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O(2分)

(4)酸(2分)

NH4＋H2O＋＋－一定条件NH3·H2O＋H(3分)

(5)ACD(3分) ＋评分细则

(1)评分时，注意化学式的规范书写。

(2)NO标有“↑”不得分。(3)不标“一定条件”不扣分。

(4)“”写成“===”不给分。

(5)对一个给1分，有错不得分。

[类型四]

标准答案

(1)FeCl3(1分)

FeCl3和FeCl2(1分) (2)①往溶液中加入几滴KSCN溶液(1分)

②溶液变血红色(以上两空答案不唯一，只要能检验Fe3即可)(1分) ＋③往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液(2分)

④FeCl2(1分) (3)由浅绿色变为棕黄色(2分)

3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O(2分)

溶液中出＋－＋＋现红褐色沉淀并产生大量气体(2分)

2Fe3＋3CO23＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(2分) ＋－评分细则

(1)写名称同样得分。

(2)若现象答成血红色沉淀，该空不得分，漏写“酸性”扣1分。

(3)只答变为“黄色”扣1分，漏写“↑”扣1分。红褐色沉淀、气体各占1分，漏写“↓”或“↑”扣1分。