归纳与整理课时教学实录

化学必修2第4章

化学与自然资源的开发利用

单元复习教学设计

一、本节教学目标

知识与技能目标：

①加深对氧化还原反应概念的认识，初步了解氧化还原反应发生的条件；

②知道金属活动顺序表与金属单质的还原性与金属阳离子的氧化性强弱的关系；

③知道非金属单质的氧化性与其阴离子的还原性强弱的关系；

④能看懂流程图，从流程图中获取所需信息；

⑤能初步用流程图表示一个化学过程如从混合物中分离提纯化学物质的过程。

过程与方法目标：

①通过对层层递进的问题的思考，学生从一些氧化还原反应的表象到对其本质更深入认识，了解从表象揭示本质的方法；

②从金属活动顺序表与金属单质的还原性与金属阳离子的氧化性强弱的关系类比学习非金属单质的氧化性与其阴离子的还原性强弱的关系，了解类比的方法；

③从流程图获取信息的方法。

情感态度与价值观目标：

进一步认识化学对社会发展的重要性。

二、本节教材分析

本章教材从科学、技术、社会相互作用的角度，帮助学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类与自然协调发展中的问题；从学科知识的角度要帮助学生将前面化学1模块及本模块中所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳的拓展，主要包括无机物中的金属及其化合物、非金属及其化合物之间在不同状态下的转化：如在固态、溶液状态、熔融状态下可能会有不同的表现，有机物之间的转化如：裂化、裂解、聚合等。本节作为高中必修模块的结尾部分，显然对学生总结复习很重要。

三、教学设计思路 本章涉及的必修1和必修2模块的基础知识有以氧化还原为核心的金属、非金属的知识，有机物聚合、裂化反应，化学实验中物质分离的操作。复习课不仅是对旧知识的重现，还应在原有知识基础上有所梳理、归纳和拓展、提高。本章复习拟用两个课时，分别对氧化还原反应和流程图知识进行归纳、拓展和应用。

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教学策略上第一课时采用设问——学生讨论——得出结论——应用结论的方式，问题的设计以学生的“最近发展区”为原则，学生通过思考得到结论后，在此基础上，又进行下一个更有深度问题的思考，培养学生的深入思考能力，同时也通过思考，学生学习获得知识。在深化氧化还原反应概念的基础上，对元素化合物知识再重新归纳，复习原有的元素化合物知识，从氧化还原的视角对以前的一些反应再认识，从而对反应的本质有更深入的理解和认识。

第二课时老师指导阅读课本上的流程图——学生观察流程图，完成相应练习——用流程图表示出化学实验流程。对“流程图”的学习要求由低到高，从会阅读，从已有流程图中取得相关信息，到应用流程图来进行表达。从而对流程图有一个较好的掌握。

四、教学过程

第一课时

一、关于氧化还原反应概念认识的拓展

[归纳] 金属活动顺序与金属冶炼方法有何关系？

金属的活动顺序

金属原子失电子能力

金属离子得电子能力

主要冶炼方法

K Ca Na Mg Al

Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au [思考与讨论] 思考并讨论下列问题：

1．物质失电子能力与得电子能力与它的哪种性质相关？得失电子的能力强弱说明什么？

物质有失电子的能力即该物质有还原性，失电子能力越强，即还原性越强。物质能得电子即该物质有氧化性，越易得电子即氧化性越强。

2．看上表，从氧化还原的角度，金属单质、金属阳离子分别表现什么性质？它们氧化性、还原性的强弱与金属活动顺序表有什么关系？

金属单质易失电子，表现还原性，金属单质失去电子后成为相应的金属阳离子，阳离子可能得电子，具有氧化性。金属越活泼越易失电子，还原性越强；相应的，金属单质越易失电子的，其阳离子得电子就越困难，即氧化性越弱。即按金属活动顺序表的次序，从左到右，金属单质的还原性减弱，相应地金属阳离子的氧化性增强。

[思考与讨论] 从上面的认识，我们能否解决下面两个问题：

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1．类比思考，从元素周期律知识我们知道：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性依次减弱，那么它们的阴离子应该表现氧化性，还是还原性？其强弱顺序如何？

非金属的单质易得电子表现氧化性，其得到电子之后的阴离子有失去电子的可能性，表现还原性。与金属及阳离子类似推断，非金属单质的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性越弱。

2．湿法炼铜中，铁可以置换铜，反过来这个反应却不能发生，从前面分析金属及阳离子的还原性、氧化性强弱看，你认为怎样的氧化还原反应才可能会自发进行？

Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu

还原性Fe > Cu，氧化性：Cu2+ > Fe2+，推广到一般的情况，氧化还原反应自发进行的一般条件是：较强的氧化剂、还原剂生成氧化性还原性相对较弱的物质。

[课堂反馈]

1．再来探讨实验4-2，如何将海带中的I-

转化为I2 ，氧化剂除了用H2O2，还可以用什么？这里用H2O2有何优点？

实验4-2中除了用H2O2，从上面所学知识，还可以用Cl2、Br2等。实际的实验或生产实践中除了从化学反应本身的角度考虑可行性，还要从绿色化学、环保的角度考虑，这里的氧化剂H2O2无毒，产物是水，污染较小。

2．练习：已知

2Fe3

+2I

＝2Fe2

+I2

，2Fe2

+Cl2

＝2Fe3

+2Cl

则有关离子

＋－＋＋＋－的还原性强弱顺序为

A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．

Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I- 3．分析新课中写过的海水中提取溴的有关反应方程式，分析氧化剂与还原剂，说明这些反应为什么能够发生？

[自我梳理与归纳] 阅读必修1第三、第四章和通过本节的学习，归纳哪些物质是常见的还原剂，哪些物质通常充当氧化剂，从化合价看它们有什么特点？你能写出它们之间可能发生的反应吗？

常见还原性物质：金属单质、Fe2、SO2、NH3、H2、CO、C、I-

等；元素处于较低的＋价态。

常见氧化性物质：非金属单质、浓硫酸、硝酸、H2O2、KMnO4等；元素处于较高的价态。

[作业] 尽可能写出以上氧化剂与还原剂之间的反应。

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[板书设计] 关于氧化还原反应概念认识的拓展

1．金属单质与阳离子的还原性、氧化性比较

金属的活动顺序

金属原子失电子能力

金属阳离子得电子能力

主要冶炼方法

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性减弱

得电子能力逐渐增强，氧化性增强

电解法

热还原法

加热法

2．非金属单质与阴离子的氧化性、还原性比较

F

Cl

Br

I 单质氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强

3．氧化还原反应发生的条件：氧化剂

+ 还原剂

== 氧化产物

+ 还原产物

氧化性：氧化剂

> 氧化产物，还原剂

> 还原产物

4．常见还原性物质：金属单质、Fe2、SO2、NH3、H2、CO、C、I-

等；

＋元素处于较低的价态。

常见氧化性物质：非金属单质、浓硫酸、硝酸、H2O2、KMnO4等；

元素处于较高的价态。

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