第一单元 化学反应中的热效应教案板书设计

专题一

化学反应与能量变化

第一单元 化学反应中的热效应（第1课时）

【自学导航】

【学习目标】

1．了解化学反应热和焓变的含义；

2．知道放热反应和吸热反应的概念；

3．理解化学反应过程中能量变化的原因。

4．知道热反应化学方程式的概念；懂得如何通过运算及书写热化学方程式的方法；熟知该方程式表示的意义。

【重点】学会热化学方程式的书写

【难点】学会热化学方程式的书写

【能力素养】通过回忆对比《化学2》中化学反应中的能量变化及其原因，引导学生从键能角度认识化学反应中存在能量变化的原因，深入理解热化学方程式，树立证据推理认知，学会运用化学符号表征，进一步发展学生的“证据推理”、“变化观念”、“平衡思想”等化学学科核心素养。

【知识要点】

一、化学反应的焓变

1．反应热

在化学反应过程中当生成物与反应物的温度相同时，

称为化学反应的

。

2．焓变

在恒温恒压的条件下，在化学反应过程中

称为反应的

。

符号：

，单位：

，吸热反应

，放热反应

。

3．放热反应和吸热反应

(1)

热量的化学反应称为放热反应。

(2)

热量的化学反应称为吸热反应；

常见的放热反应：

常见的吸热反应：

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4.反应热产生的原因

（1）宏观角度：从反应物和生成物所具有能量的相对大小来考虑

一个化学反应是吸收能量还是放出能量，由

决定。

【小结】

∑E（反应物）＞∑E（生成物），

反应，△H

0为“

”值；

∑E（反应物）＜∑E（生成物)，

反应，△H

0为“

”值；

图示：

【交流与讨论】

P2结论：

【例1】下列化学反应属于吸热反应的是 （ ） A．氨气合成 B．酸碱中和反应 C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D．铝与盐酸反应 E．C和H2O制水煤气 F．CO2和C反应制CO 【变式】下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

（ ）

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

（2）微观角度：从化学键的角度看

化学反应过程中能量变化本质是反应物分子内的化学键的

和产物分子内化学键

的过程，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

能量，而形成生成物中的化学键要

能量。

【注意】

①拆开1 mol化学键所吸收的能量与形成1 mol化学键所放出的能量相等。

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②断开1 mol分子中所有的化学键需吸收的能量(也就是在相同条件下由原子形成1 mol分子中的化学键所放出的能量)等于断开分子内所有1 mol化学键所需吸收能量的总和。

【小结】根据键能求化学反应的反应热和焓变

△H=

一

。

二

、热化学方程式

1．

定义：

。

2．

表示意义：不仅表明了化学反应中的

变化，也表明了化学反应中的

。

【交流与讨论】p3

3．书写步骤

（1）

写出正确的化学方程式

（2）

标出各物质的聚集状态

（3）

计算反应的△H

（4）

添加“+”或“—”

4．热化学方程式的书写必须注意以下几点：

①标明物质的

，用

分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。

②用△H 标明反应热，放热△H为

，吸热△H为

，单位为

。

③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示

，因此可以是整数或简单分数。

④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与化学计量数成

比。（

指的是每摩尔的这种反应）

⑤正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。

【例2】25℃时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

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【问题解决】P4写出下列反应的热化学方程式：

（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1KJ热量。

（2）1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 KJ热量。

(3)标准状况下，44.8LC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出

2598.8 KJ热量。

(4)24gC(石墨)与足量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）,吸收262.6KJ热量

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