第一单元 化学反应中的热效应PPT及课堂实录内容

《第一章第一单元

化学反应中的热效应》教学设计

李子容

一、教学目标

知识与技能

1．知道从宏观和微观角度理解放热反应和吸热反应的焓变。

2．知道什么是反应热和焓变，了解两者之间的关系。

3．知道焓变的符号、单位及与放热反应及吸热反应之间的关系。

过程与方法 1. 通过化学反应实质的回顾，利用坐标图从宏观和微观角度分析放热反应和吸热反应的焓变，逐步寻找反应热效应内在的原因，培养学生主动探索化学原理的兴趣。

2．通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。

情感态度与价值观

1.通过从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

2.通过实际例子的使用，让学生亲身感受化学在生活中的魅力，体会化学的数形美。

二、教学重点难点

焓变的符号、单位及与放热反应及吸热反应之间的关系，

从宏观和微观角度分析放热反应和吸热反应，能量变化坐标图的作图与分析

三、教学过程

环节一：知识回顾

1.化学反应的本质是反应物分子中旧化学键的 和生成物分子中新化学键的 ，发生_____的变化，还伴随着____的变化，化学反应中，能量的变化通常以热量的形式表现。

2.写出常见的吸热反应与方法反应：

环节二、焓变 反应热的含义与单位

（一）阅读课本,回答：什么叫反应热？什么叫焓变？两者之间有何关系？焓变的符号与单位分别是什么？

（二）阅读课本，回答：放热反应和吸热反应的ΔH的符号是如何规定的？“－”和“+”分别表示什么意思？若1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol液态水时放出的热量为285.8KJ/mol，则该反应的焓变ΔH等于多少？

[练习1]指出下列反应的△H是大于0还是小于0 (1)CH3CH2OH(l)+1O2(g)2CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH

0 (2)2Al(s)+Fe2O3(s)==2Fe(s)+Al2O3(s) ；ΔH

0 (3)C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH

0 (4)Ba(OH)2.8 H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+NH3(g)+10H2O(l) ；ΔH

0 1

（5）2Al(s)+6HCl(aq)==2AlCl3(aq)+3H2O(l) ；ΔH

0 环节三、从宏观角度理和微观角度解放热反应、吸热反应的焓变

1.在化学反应中为什么会产生能量的变化？ 断键 :_____能量

，成键 :_____能量故化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2. 阅读课本，从化学键断裂和形成的角度并通过具体的计算解释“为何

lmol H2与

lmol Cl2反应生成

2 mol HCl时放出的热量为184.6 kJ，即证明反应H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)的ΔH为－184.6 kJ/mol”

微观形成角度

原因

宏观形成放热反应

吸热反应

断键吸收的总能量 成键放出的总能量

断键吸收的总能量 成键放出的总能量

E（反应物） E（生成物）注：（E是能量的符号）

E（反应物） E（生成物）

角度

原因

图示

能量转化关系

由 转化为 由 转化为 【实战演练】

1. 下图表示的是H2(g)＋Cl2(g) ＝＝ 2HCl(g)的能量随反应进程变化的图像，请回答问题：

（1）该反应△H 0，属于 反应，理由是 。

（2）其中a＝ ，表示 ；

b＝ ，表示 ；

c＝ ，表示 。

2.请在下图中分别标出“ΔH”及其符号，并指明是什么

反应 反应

反应：

【作业】

2

1. 对于反应2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l)，下列说法正确的是

（

） A．产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓 B．反应物H2和O2所具有的总焓高于产物H2O所具有的总焓 C．反应物H2和O2所具有的总焓等于产物H2O所具有的总焓 D．反应物H2和O2比反应产物H2O稳定

2.H—H键、N≡N键

、N－H键的键能分别是436 kJ/mol、946 kJ/mol、391 kJ/mol，

试计算N2(g)+ 3H2(g)

2NH3(g)的ΔH。

3.（双选）下列反应的的△H < 0的有（

） A．生石灰和水

B．NH4Cl晶体和Ba（OH）2

·8H2O混合搅拌 C．氢氧化钾和硫酸中和

D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

4、C（石墨）＝C（金刚石）的能量变化如右图，则下列说法正确的是（ A.ΔH>0 B.ΔH<0 C.ΔH=0 D.金刚石比石墨稳定

3

）