第三单元　人类对原子结构的认识优质课教案整理

“原子核外电子的排布”（必修）教学设计

江苏省高邮中学管松山

“原子核外电子的排布”是高中化学必修一课程中人类对原子结构的认识中的内容，也是学生在高中阶段首次接触物质结构基础概念。

该内容教学重点是：认识基于证据进行分析和推理对于化学科学研究的重要性，了解原子核外电子排布规律，通过氧化镁的形成了解镁跟氧气发生化学反应的本质。注重宏观和微观的联系，建构初步的“结构决定性质”的认识模型。

一、教学目标

1、教学目标

（1）通过分析具体的原子模型图示让学生切实感受到原子核外电子的分层排布，体会用简易图示表达原子核外电子排布的必要性，培养学生用原子结构示意图进行符号表征的能力。 （2）通过1－18号元素的核外电子排布情况的分析，总结原子核外电子排布的规律，培养学生逻辑推理分析能力。 （3）通过氧化镁的形成了解镁跟氧气发生化学反应的本质，总结元素的性质与原子结构的关系，引导学生建构“结构决定性质”的认识模型，培养基于此模型分析和解决无机物性质的能力。

2、教学难点

（1）了解原子核外电子排布的规律。

（2）能用原子结构解释元素的得失电子能力及化合价等性质。

二、教学过程设计

教学环节

环节一：原子结构示意图

师生活动

【任务1】学会用原子结构示意图表示原子核外电子的排布

【活动】

（1）观察玻尔原子轨道模型示意图，阅读玻尔关于原子结构模型的要点。

设计意图

通过任务的布置让学生学会用原子结构示意图来表达1－18号元素。

在活动（1）中通过观察具体的原子模型图示，让学生（2）观察几种原子的核外电子排布示意图，切实感受到原子核外电子的1

体会电子的分层排布。

（3）观察原子的核外电子排布示意图与原子结构示意图的差异，总结原子结构示意图的表达要点。

分层排布。

在活动（2）、（3）中引导学生分析比较两种不同的图示，学会用原子结构示意图（4）写出H、He、Ne、O、Na、Ar原子的结的来表征1－18号元素的原构示意图。

子核外电子排布。培养学生用化学符号表征概念的能力。

环节二：原子核外电子的排布规律

【任务2】探究原子核外电子的排布规律

【活动】

通过此任务，展开核外电子排布规律的教学。由师生共（1）观察1－18号元素的原子结构示意图，同总结核外电子排布的三条得出核外电子排布的先后顺序。

（2）观察表格，分析稀有气体元素的原子核外电子排布特点，总结各电子层和最外层电子的排布特点。

规律，培养学生基于证据的推理、总结概括能力。

环节三：原子结构与元素得失电子的关系

【任务3】探究原子结构与元素得失电子的关系

【活动】

在活动（2）（3）（4）中，通过氧化镁的形成让学生了解镁跟氧气发生化学反应的（1）观察1－18号元素的原子结构示意图，本质。让学生能感悟到原子分析金属元素、非金属元素和稀有气体元素的原子结构特点。

（2）观察稀有气体的核外电子排布，结合其化学活动性，分析其原子结构特点。

有达到最外层为“8电子”结构的倾向。

活动（5）推动学生从物质的宏观性质的学习和研究转（3）以氧化镁的形成为例，分析金属元素镁、入从微观角度分析研究问非金属元素氧的得失电子情况。

（4）写出金属Na、Mg分别与非金属单质题，通过对问题的思考，认识物质结构与性质之间的关O2、Cl2发生反应，生成氧化物和氯化物的化系，提高分析、解决问题的学式。

（5）总结原子结构与元素得失电子的关系。

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能力。

环节四：原子的最外层电子数目与元素化合价的关系

【任务4】归纳总结元素的主要化合与原子结构的关系

【活动】

（1）根据Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或得到电子的数目及其最外层电子数通过任务的完成，让学生认识到：

（1）在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子可能会发生变目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价。

化。

（2）分析化合物SO2、SO3、H2S、Na2SO3中（2）金属元素的原子失电子硫元素的化合价，总结硫元素的化合价特点。

显正价，正化合价=失电子（3）观察1－18号元素的主要化合价，总结数=最外层电子数；非金属元素的主要化合价与原子的最外层电子数目的关系。

元素的原子得电子显负价，负化合价=得电子数=8—最外层电子数。提升结构决定性质的学科素养。

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