归纳与整理公开课参赛课教案

第二章

化学反应与能量复习课

知知识与技能

(1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

（2）了解化学能与热能的相互转化。了解常见的吸热反应、放热反应。

（3）了解原电池的工作原理。了解常见化学电源的种类。

（4）理解化学反反应速率和限度的概念，了解影响化学反应速率和限度的因素。

过程与方法：

（1）学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（2）具有较强的问题意识，能够发现并提出有探究价值的问题。

情感态度与价值观

（1）了解化学在解决能源危机中的重要作用。

（2）认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。

（3）体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。

重点难点

（1）化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

（2）从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

（3）通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

（4）化学反应限度的本质原因及外部特征。

教学方法

学生通过整理资料→知识归纳→展开讨论→激烈争辩一形成知识网络

课前准备

印发学案，编写多体课件等。

教学过程设计

一、导入新课

【讲述】本章我们学习了化学反应与能量的关系，了解了化学能与热能、电能的转化及化学反应的速率与限度。这这节课我们来对本章学过的内容作一简单的归纳和整理。

二、推进新课

教学环节一：化学能与热能

【板书】一、化学能与热能

【分析】任何物质都都包含一定的能量，对任意一个化学反应而言，反应物的总能量与生成物的总能量肯定不同。

【板书】（一）吸热反应和放热反应的判断

1．化学反应按能量变化分为：吸热反应和放热反应

【提问】判断一个反应是放热还是吸热反应，可以从哪几个方面分析？

【总结】

当反应物总能量大于生成物总能量，或反应中断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量时，该反应表现为对外界放热，即为放热反应；

当反应物总能量小于生成物总能量，或反应中断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量时，该反应表现为向外界吸热，即为吸热反应。

（二）典型例例题

【例1】图图1是等质量的Na2CO3、

NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的的A试管中加人的固体试剂是__________________________。

实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而

NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于图2中的：A－______,B－______填写“（a）”或“（b）”］。

解析：Na2CO3、

NaHCO3的质量相等，则

NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应产生的CO2也多。由已知Na2CO3与盐酸反应是放热反应，而

NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热，说明明Na2CO3与盐酸的总能量大于生成物的总能量，而

NaHCO3与盐酸的总能量小于生成物的总能量。

答案：碳酸氢钠（NaHCO3）（b）（a）

【例2】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A．通常情况下，NO比N2稳定

B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO C．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

D．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出出的能量为180kJ 答案：C 教学设计二：原电池

【讨论】①什么样的化学反应可以设计成原电池？

②构成原电池需要什么样的的条件？

【结论】①自发（向外释放能量）进行的氧化还原反应。

②活泼性不同的两块极板：电解质溶液：闭合回路；自发进行的氧化还原反应。

【分析】从上面的讨论中，我们可以发现任何自发进行的氧化还原反应从理论上来讲都可设计原电池。原电池的工作原理是较活泼金属或者可燃性气体失去电子，被氧化，为原电池的负极；较不活泼金属或氧气或石墨电极为正极，氧气或阳离子得到电子，发生还原反应。电子由负极流出，经外电路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反。在电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【例3】研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和

钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加人水即可放电。关关于该电池的下列说法中不正确的是（

）

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH-向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2个

解析：原电池放电时OH-是向负极移动的，所以C是错误的。这种电池名称叫锂水电池，可推测其总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2个，再写出其电极反应如下：

负极：2Li－2e-=2Li+

正极：2H2O＋2e-＝2OH-＋H2个

结合选项分析A、B、D都是正确的

答案：C 【例4】对对铜一稀硫酸一锌组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(

) ①锌片溶解了32．5g（②锌片增重重了32．5g③铜片上析出1g氢气④铜片上析出1mol氢气

A.①③

B.①④

C．②③

D．②④

＋＋解析：铜铜一稀硫酸一锌原电池电极反应式为：负极：Zn－2e－＝Zn2，正极：2H＋2e-＝2H2个，故1mol电子通过电路之后有32．5g锌溶解，1g氩气从铜电极析出。

答案：A 教学环节三：化学反应速率与限度

【板书】三、化学反应的速率与限度

【提问】1．化学反应速率的概念？

2．化学反应速率的影响因素？

3．什么是化学反应的限度？

【总结】1．化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，表示单位时间内反应物浓的减少量或生成物浓度的增加量，是一个平均值，可以用反应物或生成物中任意物质表示，但纯液体和固体的浓度为定值，不能用来表示化学反应速率。

2．化学反应速率的影响因素从大的范围来讲就是内因和外因两个因素。内因就是反应物本身的性质，外因是指在某特定反应确定的前提下受到的外界因素的影响。外界因素主要包括浓度、温度、压强、催化剂、表面积。浓度越大、温度越高，反应速率越大；压强对速率的影响是通过改变浓度来实现的，压强改变而浓度不变时反应速率不受影响；催化剂能改变化学反应速率，不做特别说明催化剂视作正催化剂即加快化学反应速率；表面积越大，接触越充分，反应速率越快。此外，化学反应速率还要受到射线（如光照）等因素的影响。

3．化学反应的限度，又称为化学平衡状态，是指可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各平衡成分的浓度或百分含量保持不变的状态。化学平衡是个动态平衡，且是有一定条件的，当条件发生改变时，化学平衡将发生移动，直到达到新条件下的化学平衡。

催化剂

【例5】已知反应N2＋3H2==========2NH3

高温、高压

下列说法能说明该反应处于化学平衡状态的是（

）

①2（N2生成）＝v（N2消耗），②N2、H2、NH3的的分子数之比为1：3：2，③单位时间内生成2molN2，同时消耗1 molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。

A.

①④

B.②③

C ②③④

D．①③④

答案：A 例6在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol／L，氢气的浓度为5mo／L，反应2min后，测得容器中氮气的浓度为1．8mol／L。2min后氢气的浓度为多少？

这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的反应速率之比为多少？

答案：c（H2）＝4．4mol／L

v（N2）＝0．1mol／（L・min）

v（H2）＝0．3ml／（L・min）

v（NH3）＝0．2mol／（L・min) v (H2):v(NH3)：v(N2)=1:3:2 三、课堂小结

本节课主要针对本章三个主要知识点进行了梳理，结合例题深化学生对相关知识点的理解，最后还过做题诊断学生的真实掌握情况，及时对部分知识点进行补救。

四、布置作业

完成教材P56复习课第1、2、3、4、5、6题

板书设计

第二章复习课

一、化学能与热能

（一）吸热反应与放热反应

（二）典型例题

二、原电池

三、化学反应速率与限度