复习题教学活动设计方案

化学选修Ⅲ第二章章末检测题

一.选择题（每小题只有一个正确选项）

1.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是：

A．CO2、H2S

B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl 2．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（

）

A．甲烷

B．二氧化碳

C．二氧化硫

D．氢气

3．下列各组元素各项性质比较正确的是(

) A．第一电离能：B＞Al＞Ga

B．电负性：F＞N＞O C．最高正价：F＞S＞Si

D．原子半径：P＞N＞C 4．下列说法中正确的是(

) A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱

5．以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是(

) A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道

B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道

C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键

D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键

6．下列分子构型为正四面体形的是(

) ①P4

②NH3

③CCl4

④CH4

⑤H2S

⑥CO2

A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③④

D．②④⑤

7．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

A．直线形

sp杂化

B．三角形

sp2杂化

C．三角锥形

sp2杂化

D．三角锥形

sp3杂化

8．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(

) A．SO2与O3

B．CO2与NO2

C．CS2与NO2

D．PCl3与BF3

9．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(

) A．HF

H2O

NH3

CH4

B．CH4

NH3

H2O

HF C．H2O

HF

CH4

NH3

D．HF

H2O

CH4

NH3

10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(

) 1

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变

＋B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2

＋C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2离子中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道

＋＋11．下列叙述正确的是(

) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中一定含有非极性键

C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D．含极性键的分子一定不是非极性分子

12.下列物质的性质与氢键无关的是(

) A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化

C．NH3分子比PH3分子稳定

D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

13.下列现象与化学键有关的是：

A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高

B．H2O的沸点远高于H2S的沸点

C．HF比NH3稳定

D．干冰汽化

14．关于原子轨道的说法正确的是(

) A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

二.填空题

15. （1）肼（N2H4）分子可视为NH3

分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①NH3

分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

11038.k7Jmol

N2O4(l)2N2H4(l)3N2(g)4H2O(g)

H若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。

2

（2）

H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用

杂化。H3O+中H-O-H键角

比H2O中H-O-H键角大，原因为

。

（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子

序数T比Q多2。T的基态原子外围电子排布为

，Q2的未成对电子数

是

。

(4)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为

；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为

。

(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=

；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为

(写出一个即可)。

(6)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为______. 16．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为

、

；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是

和

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），理由是

；

（3）Q元素原子的核外电子排布式为

，在形成化合物时它的最高化合价为

；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

。

17.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2

和Mn(NO3)2

溶液中加入Na2CO3

溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为

。

②NO3- 的空间构型是

。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2

和H2O。

①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为

。

②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为

。

③1 mol CO2

中含有的σ键数目为

。

(3) 向CuSO4

溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。[Cu(OH)4]2-不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为

。

18.判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

－3

含氧酸

非羟基氧原子数

酸性

次氯酸

0 弱酸

磷酸

1 中强酸

硫酸

2 强酸

高氯酸

3 最强酸

(1)按此规律判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为__________________。

(2)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：

亚磷酸_____________________________，亚砷酸____________________________。

19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

X Y Z W 相关信息

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y元素在周期表中的位置是

，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在

个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是

，键长较长的是

。

（3）W的基态原子核外电子排布式是

。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是

。

（4）用价层电子对互斥理论推断YO2分子中的键角

120°（填“>”“<”或“=”）

（5）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO（g）+1－O2（g）=XO2（g）

H=－283．0 kJ·mol2

2－Y（g）+ O2（g）=YO2（g）

H=－296．0 kJ·mol1 此反应的热化学方程式是

。

4