归纳与整理课堂实录【1】

第二章

化学反应和能量复习提纲

一.能量总述： 1.从微观的角度即从化学键的角度分析，化学反应的本质是 过程。

★所以 是化学反应中能量变化的主要原因。

断键—— 能量； 成键—— 能量，

反应物断键吸收的总能量 生成物成键放出的总能量，则化学反应为放出能量；

反应物断键吸收的总能量 生成物成键放出的总能量，则化学反应为吸收能量；

2.从宏观的角度看，任何物质都储存有一定的能量，不同的物质所储存的能量不同。

化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。

反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为放出能量；

反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量；

物质具有的能量越高,就越 稳定,化学键断裂时吸收的能量越 ，化学键形成时放出能量也越

二.化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）

1. ★任何化学反应都伴随着能量的变化，能量的形式有多种如 、 、 、 、 等化学反应能量变化主要以 能表现出来即吸热或者放热。

1）一个反应其正、逆反应能量变化在数值上 ，吸热与放热 。

2）一个反应的能量变化量与其反应的反应物的物质的量有关（成 比）。

3）一个反应的能量变化量与其反应的反应物的状态 关。

2、

酸与

碱的

溶液发生中和反应生成

时所释放的热量称为中和热

3.常见的放热反应：

① ② ③ ；

④ ⑤ 。

常见的吸热反应：

① ② ③ ；

思考：有热量变化的过程一定是化学反应吗？

①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水④铵盐溶于水，以上变化过程中其中属于

放热的是：

，吸热的是：

，放热反应的是：

注意：1、有热量放出 是放热反应，放热反应和吸热反应 是化学变化。

2、反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应 是吸热反应。 练习：1、指出下列各种情况下能量转化形式

吸热反应： 放热反应： 原电池反应： 电池充电时： 光合作用：

2、下列说法正确的是（ ）

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的过程都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 放热反应的发生无需任何条件

1

3、

下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）

A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应

4、

燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生成气体水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（ ）

A. 相等 B. 大于 C. 小于 D. 无法确定

5、

在H2燃烧的反应中，破坏１mol H2的化学键消耗的能量为Q1kJ, 破坏１mol O2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成１mol H2O的化学键释放的能量为Q３kJ，下列关系式正确的是( ) A．Q1＋Q2＞Q３

B．２Q1＋Q2＞2Q３

C．Q1＋Q2＜Q３

D．２Q1＋Q2＜2Q３

三.化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池）

1、火电（火力发电）：化学能→ → → 。缺点：环境污染、低效

2.原电池是将 装置。优点：清洁、高效

★1.形成原电池四要素（缺一不可）：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。

练习6：下列装置能够组成原电池产生电流的是（

）

★2.

书写电极反应的方法归纳如下：（以“铜∣稀硫酸∣锌”原电池为例）

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

★3.原电池正负极判断方法：

① ② ③ ④ 。

★4.根据氧化还原反应设计原电池：

练习7、请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应设计成一个原电池。并画出装置图：

电极反应式

Fe+Cu2+==Fe2++Cu 负极反应式

正极反应式

负极材料

正极材料

装置图

Zn+2H+==Zn2++H2↑

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

电解质溶液

2

步骤：（1）从所给反应分出正极、负极电极反应式；（ 为负极反应； 为正极反应。）

（2）选正、负极材料，电解质溶液。

负极：总反应中的金属单质

正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨）

电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液

5.发展中的化学能源：

（1）化学电池有三大类型： ；

（2）特点：一次电池不可充，二次电池可循环利用，放电过程是将 能转化为 能；充电过程是将 能转化为 能。燃料电池最理想的燃料是 。

练习8、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2

＝

LiMnO2。下列说法正确的是（

）

A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D. 锂电池是一种环保型电池

6、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀

练习9、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（

）

A. A>C>D>B

B. A>C>B>D

C. B>D>C>A

D. A>B>C>D 练习10、根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护。请解释：

（1）实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因。（2）钢铁在潮湿中容易生锈；

11、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（

）

①锌片溶解了32.5g

②锌片增重32.5g

③铜片上析出l g H2

④铜片上析出1 mol H2

A.①和③

B.①和④

C.②和③

D.②和④

四、化学反应速率与限度

1、化学反应速率υ：用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。

1）化学反应速率表示方法： 。

注：

的浓度视为常数。

2) 数学表达式：

3) 单位：

4）注意：

①同一个反应的速率可以用不同的物质（气态或液态）来表示，其数值可能不同，但其意义相同即快慢程度相同。（化学反应速率的表示必须指明用哪种物质来表示）

②各物质表示的速率比等于该化学方程式的化学计量数之比。（单位要统一）

对于一个反应：a A + b B == c C

有：

a:b:c=_________________=___________________=_________________

③一个化学反应速率是 速率而不是瞬时速率；

④不用固体和纯液体表示化学反应速率，其浓度视为常数（浓度的改变量为0），

3

5) 反应速率计算题格式（关键是求出△C）如

N2+3H22NH3

起始（始）:

变化量（变化）: 反应后（末）: 特别注意：①变化量只能是：物质的量、物质的量浓度或气体体积。

②转化率==转化量/起始量×100%

练习

1、反应

A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

(1)v(A)=0.3mol/L·s

(2)v(B)=0.6mol/L·s

(3)v(C)=0.4mol/L·s

(4)v(D)=0.45mol/L·s

则该反应速率的快慢顺序为________________

2、可逆反应4A(g)＋5B(g)

4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？A的转化率为多少？

2、影响反应速率大小的因素：

（1）内因（决定化学反应速率的主要因素）： （2）外因：①温度：升高温度，加快反应速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加反应物的浓度，加快反应速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，加快反应速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素如光（射线）、接触面积大，反应快、配成溶液反应快、形成原电池负极反应快等

练习3、

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 （ ）

熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体（ ）

同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢（ ）

夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象（ ）

3、化学反应限度与化学平衡

1）可逆反应达到平衡的特征：逆、等、动、定、变

2）怎样判断一个反应是否达到平衡

（1）VA（正方向）＝VA（逆方向）：用同一物质表示的 速率与 速率相等；若用不同物质表示时，必须同时反应出正逆反应速率，且速率之比应等于 之比。

（2）各组分浓度保持不变：各组分浓度保持不变或百分含量不变、借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）、总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z

）等

练习4. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) ==2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）

A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 容器中的压强不再发生变化 D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molY E.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

4