归纳与整理名师教学设计2

明考纲

1. 了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2. 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

3. 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

4. 了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

重点知识梳理

一、原子结构与元素周期表

⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__ ____，它们的价电子构型为__ ；每一周期结尾元素均是____ ____，它们的价电子构型为______ (第一周期除外)。

⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____ 。

⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__ ___.可见，各周期元素的数目=_____________________ 二、元素周期律

______性质随_______ 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。

1、原子半径.

r的大小取决于__ _、____ ___两个因素.电子的能层越多，则电子间的负

电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。

2、电离能. ⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的____ _叫做电离能，用符号__ 表示，单位是______ _。

⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成__ _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___ 表示。

⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子___ __电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的__ __性越强。

⑷I变化规律：同周期，左右总体呈__ ___趋势，____ _元素的I1最小，________的I1最大；

同族，上下I1 __ __ __

。

3、电负性. ⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。

⑵x变化规律：同周期，x左右__ ___；同族，x上下__ ___。

⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__ ___，非金属的x_ ___ Δx___ __成离子键，Δx__ ____成共价键。

4、对角线规则

【案例练习】

1、下列说法中正确的是（ ）

A、处于最低能量的原子叫做基态原子

B、3p2表示3p能级有两个轨道

C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2、X、Y、Z三种元素的原子（ ）

A、XYZ3 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3 3、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）

A、从上到下原子半径逐渐减小

B、易形成—1 价离子

C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱

4、下列说法中，正确的是（ ）

A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数

C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D、元素的原子序数越大，其原子半径越大