附录Ⅱ 部分算、碱、盐的溶解性表（室温）ppt配用优秀获奖教案

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

作者：黎宙

审稿：邝伟文

一、本节教学目标

知识与技能：

1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

过程与方法：

1、通过生活经验和实例感受酸和碱。

2、通过观察实验、探究实验了解酸和碱。

3、通过从个别到一般的的归纳方法，了解酸和碱的相似的化学性质

情感态度与价值观：

1、通过联系生活实际，充分感受酸和碱与人们生活的密切关系，体会酸碱的知识来源于生活，服务于生活。

2、通过多彩多姿的实验感受酸和碱的学习乐趣

3、通过探究实验体验学习的方法和合作学习的情感

二、本节教材分析

本课题在知识结构上可分为三部分。

首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。

三、教学设计思路

首先，对课题进行重组，由于第一部分的内容用酸碱指示剂检验溶液的酸碱

1

性作为一课时内容的容量不足，故把酸碱溶液的导电性内容提前到第一课时，并通过酸溶液为什么都能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液为什么都能使紫色石蕊溶液变蓝色呢这一问题来体现出来。通过酸溶液含有相同的氢离子和碱溶液含有相同的氢氧根离子来说明原因，为学生后续学习归纳酸和碱的相似化学性质提供了基础。这样，本课题变为适合分为三课时的内容，分别为：课题1、认识溶液的酸碱性，课题2、常见的酸，课题3、常见的碱。

其次，充分利用学生已有的知识这一学习资源，来达到学生学习的最近发展区。例如课题1中学习酸碱指示剂时，可利用已有知识碳酸、醋酸使石蕊溶液变红色的事实，提出还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？酸与活泼金属反应在第八单元已作详细的学习，CO2与澄清石灰水的反应可谓学生非常熟悉的知识，可作为氢氧化钠溶液与非金属氧化物反应的学习资源。酸的性质的学习经验也可作为碱的性质的学习资源。

第三，元素化合物知识的学习要充分体现“从生活走进化学，由化学走向社会”的课程理念，教学中要多联系学生身边的生活实际，使学生充分感受酸碱与人们生活的密切关系，体会酸碱知识来源于生活，服务于生活。

四、分课时的教学设计

第一课时

认识溶液的酸碱性

教学目标：

1、知道酸碱指示剂能检验酸和碱

2、了解酸和碱的溶液具有导电性的原因

教学重点：酸碱指示剂能检验酸和碱，酸和碱溶液能导电的原因

教学难点：酸和碱溶液能导电的原因

教学过程：

【导入】我们曾经做过碳酸、醋酸使石蕊溶液变红色的实验，知道石蕊是一种色素，遇酸变成红色。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？

【实验探究】分别在六支试管中（或点滴板）装入稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、水、乙醇，分别滴入紫色石蕊溶液，观察现象。并填写表格（见下表）。

2

【提出问题】石蕊是一种植物色素，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色。根据上面的实验现象和说明，试分析这4种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【师生分析】稀盐酸、稀硫酸是常见的酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是常见的碱溶液，水和乙醇不是酸和碱溶液。除了石蕊外，还有什么物质可用于指示酸或碱呢？

【探究实验】分别在六支试管中（或点滴板）装入稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、水、乙醇，分别滴入无色酚酞溶液，观察现象。并填写表格。

【师生归纳】无色酚酞溶液遇酸溶液和水、乙醇不变色，遇碱溶液变红色，酚酞溶液可用于指示哪一种物质是碱溶液。植物色素除了石蕊和酚酞外，还有什么物质可用于指示酸或碱呢？

【学生探究】根据课本P49页内容进行探究，为了节省时间，每小组用红萝卜，或牵牛花自制一种指示剂，并对稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、水、乙醇进行试验，师生归纳并填写表格。

【提出问题】酸溶液为什么都能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液为什么都能使紫色石蕊溶液变蓝色呢？下面我们来进行进一步的探究。

【演示实验】分别试验稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、水、乙醇的导电性，观察现象。并填写表格。

【教师分析】酸和碱在水溶液中会发生电离，能解离出带电荷的离子，所以水溶液有导电性。酸解离出的离子都有相同的氢离子，碱解离出的离子都有相同的氢氧根离子。所以酸和碱有各自相同的性质。

【提出问题】电离方程式的书写有什么规律？

HCl=H+ + Cl-

H2SO4=2H+ + SO42-

Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-

NaOH=Na+ + OH-

【师生归纳】按元素化合价书写离子的符号，原子或酸根离子的个数作系数，正

负电符的代数和为零。

3

一、根据实验探究填写表格

加入紫色加入无牵牛红萝导电性电离方程式

石蕊溶液

色酚酞花汁卜汁情况

溶液

液

液

不变色

不变色

变红色

变红色

导电

导电

导电

导电

HCl=H+ + Cl-

H2SO4=2H+ + SO42-

Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-

NaOH=Na+ + OH-

稀盐酸

变红色

稀硫酸

变红色

石灰水

氢氧化

钠溶液

水

乙醇

变蓝色

变蓝色

不变色

不变色

不变色

不变色

不导电

不导电

二、归纳：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液

；遇碱溶液

。

无色酚酞溶液遇酸溶液

；遇碱溶液

。

2、酸溶液在水溶液中会解离出相同的

。

碱溶液在水溶液中会解离出相同的

。

3、电离方程式的书写方法：

【课堂练习】

1、写出下列物质的溶液滴入紫色石蕊溶液后颜色的变化

醋酸

；石灰水

；蒸馏水

氢氧化钾溶液

；柠檬酸

；食盐水

2、写出下列物质的溶液滴入无色酚酞溶液后颜色的变化

盐酸

；石灰水

；蒸馏水

氢氧化钠溶液

；果酸

；乙醇

3、写出下列物质的电离方程式

氢氧化钙

；硫酸

氢氧化钾

；硝酸

【课外实验】课后用植物的花瓣或果实自制几种植物色素溶液，对家中的食醋、汽水、雪碧、石灰水、洁厕精、厨房清洁剂、茶叶水、白酒等溶液进行试验，找到现象较为明显的植物色素做酸碱指示剂。

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附：第一课时

认识溶液的酸碱性学案

【学习目标】

1、知道酸碱指示剂能检验酸和碱

2、了解酸和碱的溶液具有导电性的原因

【学习过程】

一、根据实验探究填写表格

加入紫色加入无牵牛红萝导电性电离方程式

石蕊溶液

色酚酞花汁卜汁情况

溶液

液

液

稀盐酸

稀硫酸

石灰水

氢氧化

钠溶液

水

乙醇

二、知识归纳：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液

；遇碱溶液

。

无色酚酞溶液遇酸溶液

；遇碱溶液

。

2、酸溶液在水溶液中会解离出相同的

。

碱溶液在水溶液中会解离出相同的

。

3、电离方程式的书写方法：

三、课堂练习

1、写出下列物质的溶液滴入紫色石蕊溶液后颜色的变化

醋酸

；石灰水

；蒸馏水

氢氧化钾溶液

；柠檬酸

；食盐水

2、写出下列物质的溶液滴入无色酚酞溶液后颜色的变化

盐酸

；石灰水

；蒸馏水

氢氧化钠溶液

；果酸

；乙醇

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3、写出下列物质的电离方程式

氢氧化钙

；硫酸

氢氧化钾

；硝酸

第二课时

常见的酸

教学目标：

了解常见的酸——盐酸、硫酸的性质和用途

教学重点：

酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法

教学难点：

盐酸和稀硫酸的相似的化学性质

教学过程：

【创设情景】据报道，2002年2月，北京市发生一起浓硫酸伤熊事件，致动物园内的五只黑熊严重烧伤，引起社会的巨大反响，浓硫酸为什么会烧伤黑熊？这说明了社会上的什么问题？

【演示实验】（1）用玻璃棒沾浓硫酸在纸上写字；（2）用小木棍蘸少量浓硫酸；（3）将浓硫酸滴在一小块布上。放置一会儿后观察，并填写下表

1、浓硫酸的腐蚀性

实验

用玻璃棒沾浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴在一小块布上

放置一会儿后的现象

纸上显出黑色字迹

蘸有硫酸的部位变黑

滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

【师生归纳】浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，所以使用浓硫酸要十分小心。下面我们来学习生活中常见的酸——浓盐酸、浓硫酸，了解它们的性质和用途。

【师生活动】观察两种酸的颜色、状态，打开瓶盖观察现象，然后闻两种酸的气味。并填写表格。

【教师分析】浓盐酸产生的白雾是浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水分结合

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形成盐酸小液滴，使用后要盖紧瓶塞。浓硫酸虽无明显现象，但它能把空气中的水分吸收到瓶中，使浓硫酸变稀，浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂，用后也要盖紧瓶塞。

【师生活动】把两种浓酸分别溶于水，让学生触摸烧杯壁。

【教师分析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释浓硫酸时要特别注意安全。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失,切不可把水倒入浓硫酸里。

【教师演示】演示实验收10-5，把水滴入浓硫酸中，观察到液滴飞溅现象。

【教师分析】水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【提出问题】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样处理？

【师生归纳】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也要用大量的水冲洗干净，否则，稀硫酸水分蒸发，变成浓硫酸，同样有很强的腐蚀作用。下面我们继续对酸的化学性质进行探究。

2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质

浓盐酸

浓硫酸

无色、粘稠、油状液体

无明显现象

（有吸水性，可作某些气体的干燥剂）

无气味

易溶于水、溶解时放出大量的热

颜色、状态

无色液体

打开瓶盖产生白雾

后的现象

气味

溶解现象

注意问题

（有挥发性）

有刺激性气味

易溶于水

浓盐酸挥发出氯化1、浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水分，氢气体与空气中的用后盖紧瓶塞。

水分结合形成盐酸2、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁小液滴，使用后要慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅盖紧瓶塞。

速散失,切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

7

【学生活动】学生根据教科书P53页活动与探究内容进行实验和讨论，对酸的化学性质进行探究，并填写表格。

3、酸的化学性质

（1）酸与指示剂作用

稀盐酸

稀硫酸

（2）酸与活泼金属反应

镁

锌

铁

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

讨论：上面的反应的生成物有什么共同之处：

（3）铁锈与酸反应

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

现象

化学方程式

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处：

②除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？

【师生归纳】根据课本实验探究内容进行交流并归纳酸的相似的化学性质

（4）、盐酸、稀硫酸相似的化学性质

①能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。

②活泼金属与酸反应生成盐和氢气

③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水

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【学生阅读】性质决定用途，阅读并归纳生活中常见酸——盐酸、稀硫酸的的重要用途

【课堂练习】

1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ）

A、盐酸是氯化氢气体的水溶液

B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体

C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化

D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾

2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ）

A、浓硫酸具有脱水性

B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红

C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属

D、浓硫酸难挥发

3、铁锈的主要成分是（写化学式）

，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。

4、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）

A、能与指示剂作用 B、能与活泼金属反应

C、能解离出H+

D、都含有氢元素

5、写出反应方程式或现象

稀盐酸

稀硫酸

酸碱指紫色石蕊

示剂

无色酚酞

H前金镁

属

铝

金属氧氧化铜

化物

氧化铁

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第三课时

常见的碱

教学目标：

了解常见的碱——氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途

教学重点：

碱的化学性质

教学难点：

氢氧化钠、氢氧化钙相似的化学性质

教学过程：

【创设情景】学生观看教科书图10-7，了解氢氧化钠腐蚀性。一般的碱都有腐蚀性，只有了解它们的性质才能防止日后在工农业生产中受到伤害。

【实验探究】（1）演示生石灰加少量水的实验。

（2）用镊子取几块氢氧化钠固体和少量氢氧化钙粉末进行对比实验，让学生观察它们的颜色、状态、潮解现象、溶解性，并填写表格。

1、常见碱的物理性质和俗名

颜色、状态

白色固体

溶解性

潮解

氢氧化钠

白色粉末

氢氧化钙

极易溶于水，溶解时放出大量的热

微溶于水

易吸收空气中的水分，表面潮湿而不会潮解

逐渐溶解，可作气体的干燥剂。

腐蚀性

俗名

注意问题

强烈的腐蚀性

苛性钠、烧碱、火碱

有

熟石灰、消石灰

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用在日常生活和生产中注意腐蚀较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

性

【活动与探究】学生根据教科书P55页活动与探究内容进行实验和活动。并交流活动结果。

【演示实验】演示往澄清石灰水中通入CO2和往氢氧化钠溶液中通入CO2的实验，可观察到石灰水变浑浊，但CO2与氢氧化钠溶液的反应无明显现象。怎样才能证明CO2与氢氧化钠溶液的确实已发生反应？继续演示喷泉实验或烧瓶中

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气球胀大实验来说明CO2与氢氧化钠溶液已反应。

【教师指导】CO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式书写原理及方法：

CO2＋H2O═H2CO3

＋）2NaOH＋H2CO3═Na2CO3＋2H2O

2NaOH＋CO2

═Na2CO3＋H2O 【师生归纳】2、常见碱的化学性质

（1）能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水

【学生活动】性质决定用途，根据所学性质归纳氢氧化钠和氢氧化钙的用途。

氢氧化钠的用途：1、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2、生活中的炉具清洁剂含氢氧化钠。

氢氧化钙的用途：

1、建筑业上：砌砖、抹墙

2、工业上：制取氢氧化钠、漂白粉。

3、农业上：降低土壤酸性、制农药波尔多液。

【课堂练习】

1、NaOH固体暴露在空气中会发生什么变化？

2、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是（ ）

A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰

C、盐酸、氯化氢、食盐

D、冰、干冰、水

3、我们已经熟悉的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（ ）

A、生石灰 B、NaOH固体 C、浓硫酸 D、Ca(OH)2

4、盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是（ ）

A、生石灰 B、烧碱固体 C、浓硫酸 D、浓盐酸

5、园林工人在树干下部涂一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（ ）

A、美观大方 B、杀菌作用 C、标记作用 D、以上说法都不对

6、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）

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A、CO

B、CO2

C、H2

D、O2

7.氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是________________________，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式)__________，用化学方程式表示发生的变化：_______________。若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：__________________。

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