归纳与整理教学设计及说课稿

泸县一中高2016级高三化学一轮复习教学案

导学案 物质的结构与性质

（一）原子结构与性质

[考纲要求] （1）了解元素、核素和同位素的含义。

（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及

它们之间的相互关系。

（3）了解原子核外电子排布。

（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

1. 元素金属性强弱的比较

(1)结构比较法：最外层电子数

，电子层数

，元素金属性

。

(2)位置比较法

同周期从左到右：

同主族从上到下：

(3)实验比较法

①最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：

②单质与水或酸反应的难易或剧烈程度：

③单质的还原性强弱：

④阳离子氧化性的强弱：

⑤原电池的正负极：

⑥金属单质在盐溶液中的置换反应：

2．

元素非金属性强弱的比较

(1)结构比较法：最外层电子数

，电子层数

，非金属性

。

(2)位置比较法

同周期从左到右：

同主族从上到下：

(3)实验比较法

①最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：

②单质与H2反应的难易或剧烈程度：

1

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③单质的氧化性强弱：

④简单阴离子的还原性强弱：

⑤非金属单质在盐溶液中的置换反应：

3．

微粒半径大小比较

(1)同周期元素原子半径：从左到右，随原子序数的递增逐渐

(2)同主族元素原子半径：至上而下，随原子序数的增加逐渐

(3)同种元素的不同微粒的半径：如：

Cl

Cl-

Na

Na+ (4)具有相同核外电子排布的微粒半径：核电荷数越大，半径越小

巩固练习

1．【2015新课标Ⅰ卷】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）

A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

2．【2015新课标Ⅱ卷】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（

）

．．A．元素的非金属性次序为c＞b＞a－－+B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a

、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

3．【2015山东】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：XZ C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 4．【2015福建】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（

）

A．原子半径：W>Z>Y>X

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B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

5．【2015北京】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（

）

．．A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

6．【2015海南】下列离子中半径最大的是（ ）

A．Na

＋B．Mg2

＋C．O2－

D．

F

－7．【2015海南】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（

）

．．A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

8．【2015江苏】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（

）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 2939．【2015上海】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于116Lv的叙述错误的是（

）

A．原子序数116

B．中子数177 D．相对原子质量293 C．核外电子数116

10．【2015上海】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（

）

A．不可能有很高的熔沸点

C．可能是有机物

B．不可能是单质

D．可能是离子晶体

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11．【2015上海】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（

）

A．单质氧化性的强弱

B．单质沸点的高低

D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

C．单质与氢气化合的难易 12．【2015上海】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

13．【2015上海】下列有关物质性质的比较，错误的是（

）

A．溶解度：小苏打

< 苏打 C．硬度：晶体硅

< 金刚石

B．密度：溴乙烷

> 水

D．碳碳键键长：乙烯

> 苯

14．【2015浙江】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物

的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原

性

15．【2015安徽】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：原子半径

Al_____Si 电负性

N____O 熔点

金刚石_____晶体硅

沸点

CH4____SiH4

16．【2015天津】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答下列问题：

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（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

17．【2015重庆】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜

器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第

周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数

目之比为

。

（3）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为

。

18．【2015山东理综】

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．Ca2与F间仅存在静电吸引作用

＋－

b．F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。

＋－－已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

19．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

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（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

a．固态CO2属于分子晶体

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp （3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2. ①基态Ni原子的电子排布式为

，该元素位于元素周期表的第_____族。

原子结构、元素周期律、化学键

答案

1B 2B 3C 4A 5D 6C 7D 8A 9D 10A 11B 12C 13C 14D 15题【答案】（1）三

IVA

，（2）1s22s22p3，1个（3）>，<，>，<

16题【答案】（1）第三周期ⅢA族

（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4

（3）

（或

）

（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s)

△H=-511kJ·mol-1

17题答题（1）四

（2）10:1

（3）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O

18题【答案】（1）bd （2）Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-

（3）角形或V形；sp3。

19题【答案】（1）H、C、O；（2）a、d

；

（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；VIII；

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