复习题第二课时教学实录

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高二化学2017.3月考化学测试题

Fe：56

Cu: 64

Zn: 65 第

Ⅰ

卷（选择题

共60分）

一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1、下列说法中正确的是（ ）

A．第三周期中钠的第一电离能最小 B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

2．下列能层中，有f能级的是（

）

A．K

B．L

C．M

D．N 3．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（

）

A．s区

B．p区

C．d 区

D．ds区

4．下列元素的电负性最大的是（

）

A．Na

B．S

C．O

D．C 5、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由

此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性

C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径

D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

6. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（

） A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13 7. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6

C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

8. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

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+7x

x 4x

2x

，

b与c形成化合物的电子式为

是

。下列比较中正确的A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A 、

X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B

、第一电离能可能Y小于X C 、

最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 10．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中

常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键

11．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．第一电离能：Li＞Na＞K＞Rb 12．下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+

13.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

14.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为

A．18、6、4

B．20、8、6

C．18、8、6

D．15~20、3~8、1~6 15.下图中，能正确表示基态硅原子的是

A

B

C

D 16.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此清华园教育网

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报

道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

D．17.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2

B.HCl

C.Cl2

D.F2

18.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A.0

B.1

C. 2

D.3 19.元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A.Na, K, Rb

B.N,

P,

As

C.Si,

P,

Cl

D. O,

S,

Cl 20. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A、X3YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3

二、非选择题

共40分

21.（8分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

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⑴

认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

⑵

从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________ _____________________________；

⑶

上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；

⑷

上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。

22.（12分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。

23．（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子

序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电

子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A

；B

；C

；

(2)BC2是由

键组成的

（填“极性”或“非极性”）分子。

24.

（10分）在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2＼C60＼SO2分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是___________ （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________ （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________ （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________ （5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________

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高二化学2017.3月考试题答卷页

一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．题号

答案

题号

答案

1

11

2

12

3

13

4

14

5

15

6

16

7

17

8

18

9

19

10

20

二、非选择题

共40分

21.

22

23.

24.

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