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晶体结构与性质

第一课时:练基础

1．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(

) A．124 g P4中含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA

答案

B 12412解析

A项，×6×NA＝6NA；B项，×1.5×NA＝1.5NA；1231×4C项，应为2NA；D项，应为4NA。

2．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(

) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3

B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

D．硬度：MgO>CaO>BaO 答案

A 解析

由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)

3．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是(

)

A．键角为120°

C．Si原子采用sp2杂化

答案

D

－B．化学组成为SiO23

－D．化学组成为SiO44

解析

由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体－结构，Si在体心，O在顶点，键角为109.5°，离子组成为SiO44，Si原子采用sp3杂化。

4．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(

) A．Mn2Bi C．MnBi3

答案

B 解析

分析题给晶胞结构示意图，可知有6个Bi原子处于晶胞的内部，即1个晶胞拥有6个Bi原子；有12个Mn原子在晶胞的顶1点上，每个晶胞占有12×＝2个，有6个Mn原子在晶胞的棱上，61每个晶胞占有6×＝2个，有2个Mn原子在晶胞的面心，每个晶胞3B．MnBi D．Mn4Bi3

1占有2×＝1个，还有1个Mn原子在晶胞内部，因此1个晶胞实际2拥有的Mn原子个数为2＋2＋1＋1＝6，因此该晶胞的化学式可表示为MnBi。

5．下列叙述中正确的是(

) A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B．含有离子的晶体一定是离子晶体

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

答案

D 解析

二氧化硅熔化克服的是共价键，干冰晶体熔化时所克服的是分子间作用力，A错误；金属晶体也含有离子，B错误；氢键不影响物质的化学性质，C错误。

6．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(

) A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

答案

C 解析

根据C3N4晶体的硬度特点可知其为原子晶体，A错误；N的原子半径比C的原子半径小，形成的C—N键的键长比金刚石中CC键的键长短，B错误；C3N4晶体中微粒间通过共价键结合，D错误。

7．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(

)

Na2O NaCl AlF3

AlCl3

920 801 1291 190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

－107 2073 －57 1723

A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

答案

B 解析

从表中各物质的熔点可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。

8．下列有关晶体的叙述正确的是(

) A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子

C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合

答案

D 解析

如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。

9．下列晶体分类中正确的一组是(

)

答案

C 解析

A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。

10．下列叙述正确的是(

) A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

答案

C 解析

分子晶体中每个分子内不一定含有极性共价键，例如O2中只含非极性共价键，A错误；原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键，例如SiO2中Si和O之间为极性键，B错误；金属晶体的熔点范围较广，例如汞常温下为液体，熔沸点较低，D错误。