归纳与整理优秀教学设计

第二章

《化学反应与能量》归纳与复习

第一课时教学设计

【教学目标】通过本节课的学习让同学们对化学能与热能和化学能与电能的知识有一个系统的认知，结合学生实际知识基础，进一步巩固基础知识、突破重点。

【教学过程】

同学们好，本节课我们对第二章的知识内容进行复习与归纳。[多媒体展示]第二章的知识架构图

[教师]对第二章的知识框架结合图示进行说明

[多媒体展示]化学能与热能主要知识点

[教师]第二章第一节化学能与热能这一块大家要能理解化学反应中能量变化的原因以及决定化学反应中能量变化的因素。要能知道自然界中的两大守恒定律，质量守恒与能量守恒同样适用于我们的化学反应。关于中和热的测定大家要能了解基本的实验操作过程和注意事项。

[教师]同学们说一说化学反应中为何会伴随有能量的变化。

[学生]化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

[教师]很好。我们知道化学反应过程中会伴随有能量的变化，那么能量的具体变现形式都有什么？

[学生]热能、光能、电能...... [教师]决定化学反应中能量变化的主要因素是什么？

[学生]一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

[教师]化学反应过程中必然伴随能量的变化，那么我们学习过的一些化学反应它们是放热还是吸热，根据我们的知识经验对它们的一般规律进行归纳总结。

[多媒体展示]：常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反

应。③金属与酸反应制取氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2

△

2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)

△

CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[教师] 一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

[学生] 不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热来启动该反应，反应开始后不再需要加热，反应本身放出的热量足以使反应

继续下去。 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

[多媒体展示]化学能与热能主要考察题型：化学反应与能量变化基本概念考察、图形题和实验题。并结合配套资料（新新学案）进行知识应用和巩固。

[多媒体展示]化学能与电能主要知识点

[教师] 第二章第二节化学能与电能这一块大家要能分清楚一次能源和二次能源、可再生资源与不可再生资源，了解火力发电的能量转化过程，理解并掌握原电池的定义、原理、构成及本质。了解我们常见的几类电池，知道一次电池、二次电池以及新型燃料电池。

[学生]举例一次能源、二次能源。

[教师]火力发电是将燃料的内能间接地转化为了电能，那么哪一种装置可以实现将化学能直接转化为电能？

[学生]原电池

[教师]以锌-铜稀硫酸原电池为例讲解原电池的工作原理。并提问原电池的本质是什么？

[学生]原电池的本质是自发进行的氧化还原反应。

[多媒体展示]化学能与电能主要考察题型：对原电池的判定与工作原理，原电池正负极的判定，原电池电极反应式的书写、计算，原电池原理的应用以及原电池的设计。

[提问]原电池的构成条件

[学生]1.看电极--两极为导体，且存在活动性差异（燃料电池的电极

一般为惰性电极）。

2.看溶液--两极插入电解质溶液中。

3.看回路--形成闭合回路。

4.看本质--自发的氧化还原反应发生

[练习]新学案相关习题

[提问]原电池正负极的判断方法

[学生]1.依据原电池两极的材料：

负极：较活泼的金属（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

正极：较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等。

2.根据外电路上电流方向或电子流向：

电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

3.根据内电路离子的迁移方向：

阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

4.根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应。

正极：得电子，发生还原反应。

5.根据电极反应现象：

负极：现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

6.燃料电池：

电极为惰性材料，本身不反应，只起传导电子的作用。

负极：通入可燃性气体（还原剂）。

正极：通入助燃性气体（助燃剂）。

[练习]新学案相关习题

[教师]原电池电极反应式的书写、计算是对原电池知识考察的一种重要方式，在电极反应式书写时，不管们是根据原电池装置书写还是根据原电池反应式书写把握好一个原则，负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，一般我们用加减法来帮助书写或者来检验缩写反应是否正确。

[练习]新学案相关习题

[教师]原电池原理在知识体系中有重要的应用：1.能加快氧化还原反应速率2.能比较金属的活动性强弱3.能设计原电池。

[练习]新学案相关习题