复习题教学设计及说课稿

选3综合测试

可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe：56 第I卷（共52分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共26小题，每题2分）

1、下列说法正确的是( ) 24 A．K能层中不包含p能级 B．碳原子的电子排布式为1s2p

3 C．3p表示3p能级有三个轨道 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加

2、下列物质的分子中，既有σ键又有π

键的是( ) A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2

3、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(

) A．1种 B．2种 C．3种 D．8种

1014、基态原子的核外电子排布为4d5s的元素应在（ ）

A．S区、第五周期、ⅠA族

B．ds区、第五周期、ⅠB族

C．d区、第四周期、ⅠB族

D．ds区、第五周期、ⅠA族

5、下列说法或有关化学用语的表达正确的是(

) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

6、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(

) A．1 B．3 C．4 D．6 7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断，错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是IIIA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

2262422623223225

①1s2s2p3s3p； ②1s2s2p3s3p； ③1s2s2p； ④1s2s2p。

则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

9、下列有关说法不正确的是(

) 3 A．C3H8中碳原子都采用的是sp杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3 ＜H3PO4 ＜H2SO4 ＜HClO 3 D．CH4分子中的碳原子以4个sp杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s3 －spσ键

10、下列说法正确的是(

)

A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素

B．分子晶体中可能不含共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 1212411、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(

) A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 12、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A． X与Y形成化合物是，X显负价， Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 13、下列有关叙述正确的是(

) A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

14、氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是(

) A．硝酸钠和金刚石 B．冰和干冰 C．晶体硅和水晶 D．萘和苯

15、下列各组微粒属于等电子体的是（ ）

A．CO和CO2 B． NO2和NO C．CH4和NH3 D．CO2和N2O 16、下列各组微粒的空间构型相同的是(

) ＋＋＋①NH3和H2O ②NH4和H3O

③NH3和H3O

④O3和SO2

4－2－⑤CO2和C2H2

⑥SiO4和SO4

A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

17．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是

（ ） ．．．A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．SO3与BF3 D． H2S与CCl4

18、下列性质比较中不正确的是（ ） ．．． A．沸点的高低： B．熔点：SiO2>CBr4>CF4

C．硬度：金刚石<晶体硅 D. 水溶性：HF>Br2

19．下列有关晶体的说法正确的是

A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C．没有固定熔点 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

20．只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体化学式为（ ）

A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3

第II卷（共50分）

21.（共5分）比较下列各项中的前者和后者，用“>”、

“<”、或“=”填空

（1）沸点：HF HCl （2）在水中的溶解度：CH3CH2OH CH3(CH3)2CH2OH （3）酸性：HClO3 HClO4

（4）键长：H-O H-S （5）未成对电子数：O Cr 22.( 共10分)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。

②LiBH4由Li和BH4构成，BH4的立体结构是

，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_

_____。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li______H(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/KJ·mol

I2/KJ·mol

I3/KJ·mol

I4/KJ·mol

I5/KJ·mol

738 1451 7733 10540 13630 -1-1-1-1-1+－+--

M是______(填元素符号）。

23. ( 共11分)N、P同属于元素周期表的第VA族元素，

（1）基态磷原子的价电子排布图是 （2）NCl3的VSEPR模型名称是 ，中心原子杂化轨道类型是 。

（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期废金属元素组成的等电子体分子 。

（4）沸点比较：PH3 NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是 。

（5）已知键能：H-H 436KJ·mol,N-H 391KJ·mol, N≡N键能为945.6kJ•mol。则N2+3H2

催化剂

高温高压

-1-1-1.2NH3，生成2molNH3时，共放热 KJ （6）NH3极易溶于水，原因是 （3分）

24.（共8分）有以下微粒①N2H4

②P4

③H2O ④N2

⑤H3O

⑥NH4

⑦CO2

⑧H2O2（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是 ；

（2）既有σ键又有π键的是 ；

（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是 ；

（4）立体构型呈正四面体的是 ；

25．(共6分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d3s. 请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是 。

（2）XU4的电子式是 ，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱 。

（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。（2分）

26. (共10分) 62++Ⅰ.葡萄糖的结构简式如图所示，其中醛基（-CHO）可以用银氨溶液来检验。配制银氨溶液的方法是：向稀的AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水至使最初产生的白色沉淀刚好完全溶解。回答下列各题：

（1）葡萄糖中C原子的杂化方式有 。

（2）银氨溶液的溶质是一种配合物，中心离子是 ,该配合物中含有的化学键。除了有配位键以外，还有 。

a.离子键 b.共价键 c. σ键 d. π键

Ⅱ.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，观察溶液由天蓝色最终变为深蓝色。深蓝色溶液中显深蓝色的离子的结构式是 ；写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式 。