归纳与整理课件配套优秀公开课教案设计

《分子结构与性质》归纳总结教学设计

【授课章节】人教版高中化学选修3第二章

一、教学目标

【知识与技能】

1．在复习必修2中“共价键极性”的基础上，进一步认识共价键的形成过程，了解共价键的本质，能用键参数来解释分子的空间结构和性质。

2．能用杂化轨道理论解释分子的空间结构。

3．能根据共价键的构型和分子的空间结构正确判断极性分子和非极性分子。

4. 能理解范德华力、氢键对物质性质的影响。

5. 能理解溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。

【过程与方法】

通过引导学生观察、对比、分析、实验、建立模型和抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法。

【情感态度价值观】

揭示物质之间的普遍联系，培养学生运用辩证唯物主义观点分析化学现象。

二、教学重难点

分子结构与性质之间的关系

三、教学过程与方法

教学环节

复习引同学们，今天我们来对第二章分子结构性质进行归纳总结。

【板书】第二章

分子结构与性质

【讲】通过理解分子的立体结构与分子之间的作用力来解释

1 教师活动

学生活动

设计意图及方法

以分子性质为切入点，通过水入

分子的性质。首先来看这个实验。

【实验】在酸式滴定管中注入30毫升蒸馏水，夹在滴定管夹上，滴定管下端放一大烧杯，把用丝绸布或尼龙布摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水流，观察水流方向有没有变化。

观察实验，描述现象

分子的极性性质研究理清本章主线。

【讲】这个实验可操作性强，同学们课后利用手边的物品就可以完成，用一把塑料尺代替橡胶棒，调节水龙头的水流大小，就可以看到很明显的实验现象。现在我来演示实验，同学们观察实验现象。请一位同学来描述实验现象。

【实验演示】用简易物品演示实验

【讲】根据此实验说明和第二章的学习，说明水分子有极性，进一步讨论，水分子为什么有极性，就要从结构去考虑。推测水分子的结构，用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测结构，要明确分子的组成。分子由原子组成，所以这一章的思路就清晰了。

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梳理知识主线

便于学生构建知识体系

【讲】思路理清之后，就需要同学们把具体内容补充完整。下面分小组，四人一组讨论总结，归纳总结，并展示成果。

【展示】

本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：成键方式具有饱和性和方向性σ键特征电子云呈轴对称（如s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键）”头碰头”电子云呈镜面对称（如p-pπ键）”肩并肩”

引导学生思考

学生分组讨论，展衡量共价键的稳定性分子空间构型精讲点拨

共价键规律π键特征共价单键—σ键共价双键—1个σ键，1个π键共价三键—1个σ键，2个π键键能：键能越大，共价键越稳定示总结。

方法：讨论

法，

键参数键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数

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决定因分子的空间构型素共价键的极性

练习

巩固加深

分子极性极性有极性键结合而成的非对称性分子一般是极性分子判断有极性键结合而成的完全对称性分子是非极性分子对于ABn型分子，若中心原子A化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则，则为非极性分子，否则。为极性分子稀有气体分子为非极性分子有非极性键结合而成的分子是非极性分子（除O3外）•分子构型价层电子对互斥理论ABn一类是中心原子上价电子都用于形成共价键如：CH4、BF3一类是中心原子上有未成键的孤电子对如H2O、NH3Sp杂化直线形平面三角形四面体型构型判断分子构型杂化轨道理论Sp2杂化Sp3杂化定义构型解释杂化理论分类Sp杂化Sp2杂化Sp3杂化

【讲】从定义、微粒、作用力强弱、对物质性质的影

响方面区分范德华力

、氢键与共价键。

【练习】

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归纳总结

【讲】等电子体的概念，找法，并练习。

【总结】第二章知识体系，重点。

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