复习题教学设计实例

凌海市第一高级中学

高二化学

选修三学案

备课教师：姜海涛

第一章

第一节原子结构

1、下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是(

) [来源:Z_xx_k.Com]

A.①②③

B.③①② C.③②① D.②①③

2、下列叙述正确的是(

) A.能级就是电子层 B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2

C.同一能层中不同能级的能量高低相同 D.不同能层中的s能级的能量高低相同

3、下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是(

) A.1s、2p、3d B.1s、2s、3s C.2s、2p、2d D.3p、3d、3f 4、下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是(

) A.Na:1s22s22p53s2 B.S2-:1s22s22p63s23p6

C.N:1s22s22p3 D.Si:1s22s22p63s23p2[来源:学科网]

5、下列说法正确的是(

) A.自然界中的所有原子都处于基态

B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C.无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D.激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性

6、下面是四种元素基态原子的电子排布式,其中元素最高化合价最高的是(

) A.1s22s22p2 B.1s22s22p63s23p63d34s2

C.1s22s22p63s23p6 D.1s22s22p5

7、具有下列外围电子排布式的基态原子中,最容易形成离子的是(

) A.3s23p1

B.2s22p2 C.3s2

D.4s24p3

8、下列各原子或离子的电子排列式错误的是(

) A.Na+

1s22s22p6 B.F-

1s22s22p6

C.N3+

1s22s22p6[来源:学科网] D.O2-

1s22s22p6

9、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是( ) A.X:3s23p1

Y:3s23p5 B.X:2s22p2

Y:2s22p4

C.X:3s23p1

Y:3s23p4 D.X:3s2

Y:2s22p3

10、对原子核外的电子运动描述方法正确的是(

)

A.根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置

B.用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道

C.核外电子的运动有确定的轨道

D.核外电子的运动根本不具有宏观物体的运动规律,只能用统计规律来描述

11、下列有关核外电子排布的式子不正确的是(

) A.224Cr的电子排布式:1s22s2p63s23p63d54s1 B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1

C.N原子的电子排布图: D.S原子的电子排布图:

12、下列基态原子的外围电子排布式中,正确的是(

) A.3d54s1

B.3d44s2

C.3d94s2

D.3d13p6

13、以下核外电子的表示方法中,能表示该原子处于能量最低状态的是(

) A.N:

B.F:

C.Fe:[Ar]3d54s2

D.Cu:3d104s1

14、下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是(

) A．3d54s1

B．3d44s2

C．3d94s2 D．3d13p6

15、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )

16、根据构造原理比较下列能级的能量大小关系(填“<”“>”或“=”): (1)2s

4s (2)3p

3d

(3)4s

3d (4)5d

4d

(5)3s

2p (6)4d

5f

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高二化学

选修三学案

备课教师：姜海涛

17、如图是s能级和p能级的电子云轮廓图,试回答问题。

[来源:学_科_网]

(1)s电子云轮廓图呈

形,每个s能级有

个原子轨道;p电子云轮廓图呈

形,每个p能级有

个原子轨道,其能量关系为

。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是

电子,其电子云在空间有

方向;元素X的名称是

,它的氢化物的电子式是

。

若元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,那么Y的元素符号应为

,原子的电子排布图为

。

18、有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

(1)写出四种元素的元素符号: A

,B

,C

,D

。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。

C

, D

。

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:

。

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式:单质

,氢化物

。

第一章

第二节原子结构与元素性质

1、外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(

) A.第四周期第ⅦB族 B.第五周期第ⅢB族

C.第六周期第ⅦB族 D.第六周期第ⅢB族

2、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是(

) A.第三周期第Ⅷ族,p区 B.第三周期第ⅤB族,ds区

C.第四周期第Ⅷ族,d区 D.第四周期第ⅤB族,f区

3、某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素(

) A.一定是第ⅡA族元素 B.一定是金属元素

C.不是第ⅡA族元素就是副族元素 D.可能是金属元素也可能是非金属元素

4、下列说法中正确的是(

) A.所有非金属元素都分布在p区

B.最外层电子数为2的元素都分布在s区

C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化

5、某元素的原子具有三个电子层,关于其外围电子排布的说法正确的是(

) A.只有s电子 B.只有p电子

C.有s、p电子 D.只有s电子或有s、p电子

6、具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是(

) A.两种原子的电子层上全部是s电子

B.3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.原子核外的M层上的s能级和p能级都充满了电子,而d能级上尚未有电子的两种原子

7、已知X、Y元素同周期,且原子半径Y>X,下列说法错误的是(

) A.第一电离能Y可能小于X B.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnX C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的

D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

8、下列原子的价电子排布中,对应第一电离能最大的是(

) A.ns2np1

B.ns2np2 C.ns2np3

D.ns2np4

9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是(

) A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①

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选修三学案

备课教师：姜海涛

10、Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子估计是(

) A.Li B.Be C.B D.相差不大

11、(1)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是

。

①基态X的原子结构示意图:○+16 ②基态Y的价电子排布式:3s23p5

③基态Z2-的电子排布图:

④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶

(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是

,离子半径由大到小的顺序是

,原子序数由大到小的顺序是

。

12、根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 400 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中,最可能处于同一族的是(

) A.Q和R B.S和T C.T和U D. R和T E.R和U (2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是(

) A.QCl2

B.RCl C.SCl3

D.TCl E.UCl4

(3)S元素最可能是(

) A.s区元素

B.稀有气体元素

C.p区元素

D.准金属

E.d区元素

(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是(

) A.硼(1s22s22p1)B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氢(1s1)E.氦(1s2) 13、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;

③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是

。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是

。

a.稳定性:甲>乙 b.稳定性:甲<乙

(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为

(用元素符号作答)。

(4)五种元素中,电负性最大的元素是

,电负性最小的元素是

。

14、有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的外围电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号:A

,C

,D

。

(2)写出B元素原子的电子排布式:

。D元素原子的电子排布图为

。

(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)

,电负性由小到大的顺序为(填元素符号)

。

15、(16分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为

。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为

,C的元素符号为

。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为

,其基态原子的电子排布式为

。

(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为

,其基态原子的电子排布式为

。

(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2,其原子结构示意图为

,其最高正价为

;位于元素周期表中第

周期

族。

16、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示。

(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为

。

(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为

,其中较稳定的是

。

(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为

。

(4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子价电子排布图为

。

(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在

区中。

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