复习题优质课教案设计

原子结构与性质复习课教学设计

教学目标：帮助学生用知识结构图复习本章知识，通过习题讲解加深对本章知识的理解

教学过程

一、元素周期表中有关规律的图解与例析

1．图解元素“位—构—性”之间的关系规律

上述内容可表述为

2．例析元素周期表中的规律

(1)递变性规律

若A、B、C三种元素位于周期表中如图所示位置，则有下列性质：

①原子半径：C>A>B；

②金属性：C>A>B；

③非金属性：B>A>C。

(2)相似性规律

①同主族元素性质相似，如图中A、C。

②“对角线”相似，如图中A、D位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al等。

③同周期相邻元素性质差别不大。

(3)“阴上阳下，序大径小”，即与稀有气体元素同周期的阴离子和下一周期的阳离子，两者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小。

如：r(Ca2)

＋＋－－(4)奇偶规律

元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价是奇数；原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价是偶数。口诀为“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。

3．由基态原子的价电子排布式给元素定位

(1)主族元素：主族元素的周期数＝价电子的能层数(n)；该元素的族序数＝价电子总数。

例如：某元素的价电子排布为5s25p3(可确定为主族元素)，该元素在周期表中位于第五周期第ⅤA族。

(2)0族元素：0族元素价电子排布式为ns2np6(He为1s2)，0族元素的周期数＝价电子的能层数(n)。

(3)副族元素：副族元素的周期数＝价电子的能层数(n)。

①ⅠB族：价电子排布式为(n－1)d10ns1。

②ⅡB族：价电子排布式为(n－1)d10ns2。

③ⅢB～ⅦB族：价电子排布式为(n－1)dxns2，元素的族序数为x＋2(个别例外)。如Mn的价电子排布式为3d54s2，它在周期表中位于第四周期ⅦB族。

④Ⅷ族：价电子排布式为(n－1)dxns02，且6≤x≤10。

～二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦

1．元素金属性强弱的判断方法

(1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。

(3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

(4)金属活动性顺序表

―――――――――――――――――――→

金属性逐渐减弱(5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

(6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。

(7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电子，元素的金属性越强。但元素的价电子排布影响元素的第一电离能。如Mg(3s2为全充满状态，稳定)的第一电离能大于Al的第一电离能。

(8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。

2．元素非金属性强弱的判断方法

(1)单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H2化合，生成的氢K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au

化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。

(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。

(3)非金属单质间的置换反应。例如，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl的非金属性大于I。

(4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。

(5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能力越强，元素的非金属性越强。但元素的价电子排布影响元素的第一电离能。如I1(P)>I1(S)，但非金属性：P

(6)元素电负性越大，元素得电子的能力越强，元素的非金属性越强。

三、元素推断题的主要类型与解题方法

解答原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间的推断试题的思路一般可用下面的框线关系表示：

推断题大体有下列三种类型：

1．已知元素原子或离子的核外电子排布推断性质

核外电子排布――→能层数、最外层电子数――→周期数、族序数――→

单质及其化合物的性质

要注意一些元素原子电子排布的特殊性(短周期元素)。

(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

(2)族序数等于周期数两倍的元素：C、S。

(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。

(4)周期数是族序数两倍的元素：Li。

(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。

2．已知元素的特殊性质推断其在周期表中的位置

元素的特殊性质――→元素名称或符号――→原子结构――→在元素周期表中的位置

以下是元素具有的特殊性质：

(1)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

推知推知推知推知推知推知

(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

(3)除H外，原子半径最小的元素：F。

(4)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。

(5)第一电离能最大的元素(稀有气体除外)：F；第一电离能最小的元素：Cs(放射性元素除外)。

(6)电负性最小的元素：Cs(0.7)；电负性最大的元素：F(4.0)。

3．已知元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断元素的结构

有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性，可作为推断元素的依据：

(1)地壳中含量最多的元素或通常氢化物呈液态的元素：O。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。

(3)所形成化合物种类最多的元素或有单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。

(4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素：Al。

(5)最活泼的非金属元素或气态氢化物(无氧酸)可腐蚀玻璃或氢化物最稳定的元素：F。

(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。

(7)焰色反应呈黄色、紫色的元素：Na、K。

(8)最轻的单质元素：H；最轻的金属元素：Li。

(9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能够化合的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

(10)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

(11)单质易溶于CS2的元素：P、S。

(12)单质常温下呈液态的元素：Br、Hg。

4．核外电子数相同的微粒相互推断

(1)与稀有气体原子电子层结构相同的离子

①与He原子电子层结构相同的离子有H、Li、Be2；

－＋＋②与Ne原子电子层结构相同的离子有F、O2、N3、Na、Mg2、Al3；

－－－＋＋＋③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl、S2、P3、K、Ca2。

－－－＋＋(2)核外电子总数为10的粒子

①阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O；

＋＋＋＋＋②阴离子：N3、O2、F、NH2、OH；

－－－－－③分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

(3)核外电子总数为18的粒子

①阳离子：K、Ca2；

＋＋②阴离子：P3、S2、HS、Cl；

－－－－③分子：Ar、HCl、H2S、F2、H2O2、PH3、SiH4、C2H6、CH3OH、N2H4。

(4)核外电子总数及质子总数均相同的粒子

①Na、NH4、H3O；②F、OH、NH2；③Cl、HS；④N2、CO、C2H2。

＋＋＋－－－－－