第二单元 溶液的酸碱性优质教案设计

专题3 溶液中的离子反应

第二单元 溶液的酸碱性

第1课时 溶液的酸碱性

班级：

姓名：

【学习目标】：

1.掌握溶液中的c(H+)、c(OH-) 与溶液酸碱性及pH的关系。

2.掌握不同PH溶液的稀释、混合后溶液中pH的相关计算。

学习重、难点：掌握不同pH溶液的稀释、混合后溶液中的pH的相关计算。

教学过程：

※一．溶液的酸碱性

【读书指导】：（阅读课本P71-73有关内容，完成下列问题）

问题1.（A）溶液为什么会显酸性、中性或碱性？

例1：（A）已知在25℃时，水的KW

为1.0×10-14，请分别计算浓度均为0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。

思考与交流:根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子浓度与氢氧根离子浓度的有何关系？

※二．溶液的pH

问题2.（B）在实际应用中，人们常用pH试纸快速测知溶液的酸、碱性，用pH试纸测pH，能否提前将pH试纸用蒸馏水润湿？为什么？精确测定溶液pH一种常用仪器是什么？

问题3.（A）什么是pH？它一般用于表示什么样浓度溶液的酸碱性？

例2：（A）计算25℃时，下列溶液中的c(H+)、c(OH-)及pH。

溶液1 溶液2 溶液3 c(H+)/mol·L-1

1.0×10-5

c(OH-)/mol·L-1

1.0×10-7

10 pH 总结：溶液酸碱性判断的方法

⑴利用

c(H+)和c(OH-)的相对大小判断

若c(H+)＞c(OH-)，

则溶液呈

性；若c(H+)=c(OH-)，则溶液呈

性；若

c(H+)＜c(OH-)，则溶液呈

性。

⑵利用pH判断

常温（25℃）下，若溶液的pH＜7则溶液呈

性；若pH=7，则溶液呈

性；若pH＞7，则溶液呈

性。

1

※三．溶液pH的计算

1．溶液pH的计算规律（25℃）

⑴单一溶液

强酸：c(H+)=b×10- n mol/L，pH=

；强碱：c(OH-)=b×10-

n mol/L，pH=

⑵混合溶液

①强酸与强酸混合：

例3：(A)常温下，将pH=1和pH=5的盐酸等体积混合后，所得溶液的pH为多少？

归纳:

常温下，浓度为C1

mol/L的某一元强酸V1

L与浓度为C2

mol/L的某一元强酸V2

L混合，所得溶液中:

c(H+)=

，

pH=

②强碱与强碱混合：

例4：(B)常温下，将pH=13和pH=9的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为多少？

归纳:常温下，浓度为C1 mol/L的某一元强碱V1 L与浓度为C2 mol/L的某一元强碱V2 L混合，所得溶液中:

c(H+)=

，

pH=

例5：(B)在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？

归纳:常温下，强酸与强碱：①恰好反应时，所得溶液中：pH=

；

②酸过量时：浓度为C1 mol/L的某一元强酸V1 L与浓度为C2 mol/L的某一元强碱V2 L混

合,所得溶液中：

c(H+)=

，

pH=

。

③碱过量时：浓度为C1 mol/L的某一元强酸V1 L与浓度为C2 mol/L的某一元强碱V2 L混合，所得溶液中：

c(H+)=

，

pH=

。

总结：强酸与强酸溶液的混合，要先计算混合后溶液中的c(H+)，然后计算pH；强碱与强碱溶液的混合，要先计算混合后溶液中的c(OH-)，然后计算pH；强酸与强碱溶液的混合，要

n(H+) - n(OH-)

n(OH-) - n(OH-)

先判断酸过量还是碱过量,酸过量,c(H+)混=

；碱过量, c(OH-)混=

V(酸) + V(碱)

V(酸) + V(碱) 然后，再求pH。

课内练习:混合溶液的PH计算：

题号

①

两溶液等体积混合

甲溶液

PH=3的HCl 2 乙溶液

PH=5的HCl 混合后所得溶液的PH

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

PH=2的HCl PH=9的NaOH PH=9的NaOH PH=4的HCl PH=3的HCl PH=5的HCl pH=3的盐酸

pH=13 的NaOH PH=5的HCl PH=11的NaOH PH=12的NaOH PH=10的NaOH PH=9的NaOH PH=11的NaOH pH=4的硫酸

pH=12的NaOH

总结：由上表的计算结果可得以下规律：

①强酸与强酸等体积混合时，当△pH≥2时,pH混=pH小+0.3;△pH=1时,pH混=pH小+0.26。

强碱与强碱等体积混合时，当△pH≥2时,pH混=pH大- 0.3;△pH=1时,pH混=pH大- 0.26 。

②强酸和强碱的等体积混合，若PH酸

+ PH碱=14，

则PH混= 7；

若PH酸

+ PH碱＜14，则PH混= PH酸

+0.3；

若PH酸

+ PH碱＞14，则PH混= PH碱－0.3。

⑶酸与碱的pH之和为14，等体积混合

强酸与强碱混合，混合后溶液pH

7；强酸与弱碱混合，混合后溶液pH

7；弱酸与强碱混合，混合后溶液pH

7。

例6：(B)

常温下，pH=12的NaOH溶液100 m L，欲使它的pH降为11。（设混合后溶液体积为两液体体积之和）

①如果加入蒸馏水，应加入多少m L？②如果加入pH=10的NaOH溶液

，应加入多少mL？

③如果加入0.01mol/LHCl溶液，应加入多少mL？

例7：(B)①pH=1的盐酸溶液加水稀释10倍后，溶液pH=

；稀释100倍，pH=

；n稀释10（0＜n＜6）倍后，pH=

。

②pH=12的氢氧化钠溶液加水稀释10倍后，溶液pH=

；稀释100倍，pH=

；稀释10n（0＜n＜5）倍后，pH=

。

总结：溶液的的稀释规律（例求0.001mol/L的NaOH稀释10n后的PH=11-n。

注意：n应在一定范围内,即0＜n＜4）

强酸溶液稀释10n倍，pH

，弱酸稀释10n倍，pH

。强碱溶液稀释10n倍，pH

，弱碱稀释10n倍，pH

。无限稀释后pH 接近于7但永远达不到7. ※四．【巩固训练】

1．(A)在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L，则溶液的pH可能是（

）

A．12

B．7

C．6

D．2 2．(B)室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（

）

A．NaHSO4

B．NaCl

C．HCl

D．Ba(OH)2

3.(B)有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)关系是（

）

A．2:1

B．100:1

C．1:100

D．无法确定

3

4.(A)常温下，下列溶液pH=2的是（

）

A．0.01 mol/LCH3COOH的溶液

B．10-3mol/LH2SO4浓缩到原体积的1/10 C．pH=1的H2SO4溶液稀释10倍

D．c(OH-)=10-2mol/L的某溶液

5.(B)将pH=1的盐酸分为为两等份，一份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都增大1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（

）

A．9

B．10

C．11

D．12 6.(A)在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（

）

A．pH= 3的HNO3与pH=11的KOH溶液

B．pH=3的H2SO4

与pH=11的NaOH溶液

C．pH=3的HNO3与

pH=11的氨水

D．pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液

7.(A)常温下，将c(H+)=10-9mol/L和c(H+)=10-12mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)为（

）

A．(10-9+10-12)/2 mol/L

B．10-14/[(10-9+10-12)/2] mol/L C．(10-5+10-2)/2 mol/L

D．2×10-14/(10-5+10-2) mol/L 8.(B)25℃时，向c mLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10c mL，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时a+b的值为（

）

A．13

B．14

C．15

D

．无法确定

9.(B)pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（

）

A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸

B．反应所需时间：醋酸＞盐酸

C．参加反应的锌的质量：盐酸＝醋酸

D．开始反应速率：盐酸＞醋酸

10.(B)现有温度相同, pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于(

).

A．a-lg2

B．b- lg2

C．a+ lg2

D．b+ lg2 11.(B)某地的酸雨中，含c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl-)=4.5×10-5 mol/L ，c(NH4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该地酸雨的pH约为多少？

12.(B)常温下，pH= 9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液按4：1的体积混合后，求溶液的pH。

13.(B)将V1（L）PH=m的稀硫酸与V2（L）PH=n的NaOH溶液混合后呈中性: ⑴若m + n = 14，则V1∶V2 =

；

⑵若m + n = 13，则V1∶V2=

；

⑶若m + n ＞

14，则V1∶V2 =

；

且V1

（“＞”、“＜”、“=”）V2。

4

参考答案: 题号

答案

1 AD 2 B 3 D 4 C 5 C 6 D 7 D 8 A 9 AC 10 B

11. pH=4.7

12. ①pH=11.3

②V酸：V碱=9：2

或V碱：V酸=2：9

13.

⑴1：1

⑵1：10

⑶10m+n-14

,

＞

5