归纳与整理名师教学实录

第六章

化学反应中能量的转化

第一节

化学能与热能(复习) 银川九中

周瑾

考纲要求:

第1课时

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义。

4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达的含义。

6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

教学目标

通过复习让学生进一步理解化学反应中的能量变化以及变化的原因，理解反应热和汉便得概念。学会从微观角度计算反应的反应热，学会书写热化学反应方程式。

教学过程

教师活动

学生活动

阅读考纲，明确学习目的

看图

思考

意图

明确目的

用图片引起学生的学习兴趣

明确知识点

引导学生

查漏补缺

环节1

展示考纲要求

引入

图片

生活中化学反应的能量转化形式

过渡：化学反应中除了有物质的变化外一定伴随有能量变化，并且能量的转化形式有很多种：光能、电光能、热能等，通常表现为热量的变化。

环节2

考

点

1

焓

变

反

应

热

知

识

梳

理

呈现相关概念

一、焓变

反应热

1．焓（H）：用于描述物质本身所具有的能量的物理量

2．焓变（ΔH）

ΔH=H（生成物）-H（反应物）

单位

kJ/mol 3.反应热：当化学反应在一定条件下进行时，反应所放出或吸收的热量

4．反应热和焓变的关系

一定条件下的化学反应，反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应热等于焓变

5．化学反应中能量变化的原因

图片展示化学反应中键能的变化

（1）微观角度

放应物断键吸收的总能量≠生成物成键放出的总能量

图片展示宏观物质的能量变化

（2）宏观角度

反应物本身具有的能量≠生成物本身所具有的能量

6.化学反应能量变化的表示

吸热反应和放热反应

1 回忆知识点

思考化学反应伴随能量变化的原因

从微观和宏观角度理解化学反应伴随能量变化的原因

环节2

递

进

题

组

题组1理清概念

判断正误

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能

反应(

)

(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(

) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(

) 思考

(4)吸热反应在任何条件都不能发生(

) 不同

(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否

类型

可逆无关(

) 的题

题组2依据共价键数，利用键能计算反应热

目

通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键

能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学

反应的反应热(ΔH)，下面列举了一些化学键的键能数据，供

计算使用

动手

动脑

化学键

Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C

计算

键能

/kJ·mol460 360 436 431 176 347

－1

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g) ==Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH 为

特别提醒：

S8

CH4

(P－P) SiO2

石金刚物CO2

(S－Si 质

(C==O) (C－H) P4 (Si－O) 墨

石

S) 键2 数

巩固

强化

4 6 4 1.5 2 8 2

明确热化学方程式的书写

环节3 热

化

学

方

程

式

的

书

写

二．热化学方程式

1、概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H= -241.8KJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= -285.8KJ/mol

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= -184.6KJ/mol 2．热化学方程式表示的意义

热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，又能表示能量的变化

3．书写

一写，二看，三算

2

环节3

递

进

题

组

例题：

SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生

成SiO2和

液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2

kJ。SiH4自燃的热化学方程式为

一写_________________________________________ 动手

二看_________________________________________ 三算

思考

题组1 依据反应事实书写热化学方程式

（1）1molN2与适量的H2反应生成NH3，放出92.2kJ的热量

，

写出该反应的热化学方程式_____________。

计算

(2)

8gCH4充分燃烧生成CO2和液态水放出445kJ的热量，

写出甲烷燃烧的热化学方程式为___________________ (3) 在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为

角度二

依据能量图像书写热化学方程式

2.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所

同上

示，请写出该反应的热化学方程式______。

题组三

“五”看，快速判断热化学方程式的正误

(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)

ΔH＝＋177.7 kJ(

) (2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)

－

ΔH＝－131.3 kJ·mol1

（

）

(3)C(s)＋

O2(g)===CO(g)

－

ΔH＝－110.5 kJ·mol1(

) －(4)CO(g)＋

O2(g)=== CO2(g)

ΔH＝－283 kJ·mol1(

) (5)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) == 2NH3(g)

ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

(

) 方法总结

环节4

这节课我们主要复习了化学反应中的能量变化中的热量的

小结

变化，依据能量变化主要分为吸热反应和防热反应。同时学会了用热化学方程式表示化学反应中的能量变化。下节课我们将要学习用盖斯定律计算反应的反应热。

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