第一单元 化学反应速率第二课时教案

专题2

第一单元

化学反应速率

第一课时

化学反应速率的表示方法

一、教学内容分析

本节课是在必修教材化学反应速率概念基础上提高到对化学反应速率的定量表示，体现了学科知识结构与学生认知结构的紧密结合。通过对化学反应速率的表示方法及各种因素对化学反应速影响的学习，可以促使学生认识日常生活中对化学反应进行调控的必要性，初步掌握控制化学反应进行快慢的方法；促使学生学会如何利用有关化学反应速率的知识来指导生活，从而激发学生学习的兴趣，也为进一步学***衡打下基础。

二、学生学情分析

通过《化学2》的学习，学生已经能定性认识化学反应速率有快有慢，初步了解影响化学反应速率的因素以及在许多化学反应中反应物不能完全转化为生成物等。但本节课重点是从定量的角度研究化学反应速率的表示方法，理论性较强，难度也较大，学生在化学反应速率的计算技巧以及运用化学反应速率来判断化学反应快慢等方面具有一定的挑战性。

三、教学目标

1、知识与技能

①、了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法；

②、了解化学反应速率的实验测定方法。

2、过程与方法

学会在图表、数据等事实的基础上进行归纳、总结，得出结论；学会通过

自主、合作、探究体验寻找规律的方法。

3、情感态度与价值观

体会从实验事实分析上升到理论认识的思维方法与过程，促使学生掌握科学方法，提高科学素养，培养学习化学的兴趣；通过实验操作，培养学生动手参与的能力。

四、教学重点和难点

重点、难点：化学反应速率的定量表示方法及计算。

五、教学过程设计

[学生观看视频]北京故宫的浮雕、汉白玉等古建筑与世界上的一些名胜古迹近些年的腐蚀比过去几百年遭受的腐蚀速加快。

[讲述]这与本节课所要学习的化学反应速率有关。

[板书]化学反应速率的表示方法

[设问]你了解下列事物化学变化进行的快慢吗？

[投影]生活中常见的一些事件或现象的图片。例：爆炸、溶洞形成、铁桥生锈、牛奶变质、火箭升空等

[学生思考交流]爆炸、火箭升空是瞬间完成，铁桥生锈、牛奶变质需较长时间，而溶洞形成所需时间更长。

[投影图片并讲述]北京奥运开幕式，烟花是一亮点，绚丽多彩。烟花爆炸也是瞬间完成。我们常说的三大能源中的煤和石油，则必须经历上百万年甚至几亿年的时间才能形成。可见，我们生活中的不同事物化学变化进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言。

[投影图片并讲述]在生产生活中，人们希望能够控制化学反应进行的快慢。有的反应我们希望进行的快点，比如：一次性塑料制品的分解、汽车尾气中NO、CO转化为N2、CO2等；有的反应人们希望速率适中，比如：古建筑群的腐蚀、橡胶老化、食物腐败等。

[转引]要控制化学反应进行的快慢，首先我们就需要用一个统一定量标准来衡量化学反应进行的快慢。请回顾《化学2》有关化学反应速率的知识，思考什么是化学反应速率？应如何表示化学反应速率？

[学生回顾总结]化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

[板书]一、化学反应速率（v）：表示化学反应快慢的物理量

1、通常用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2、表达式：v=△C∕△t -1-1-1-1-1-1 3、常用单位：mol·l·s或mol·l·min或mol·l·h

[投影并讲解]对于v=△C∕△t要注意几个问题：

①、v不取负值，是指定时间内的平均值，只有大小而没有方向。

②、对于固体物质或纯液体物质，因为反应在其表面进行，它们的物质的量浓度是不变的，所以不用固体或纯液体来表示化学反应速率。

[转引]请大家依据课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分钟内H2O2分解的速率。

-1-1 [学生练习] v （H2O2）= 0.02mol·l·min[转引]请同学们完成课本第32页的“观察与思考”，并与同学讨论相关数据，总结这些数据给你的启迪。

[学生探究总结]1、通过作图可以发现，反应过程中H2O2的浓度逐渐减小，但变化趋势逐渐变缓，说明化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

2、通过计算也可证明在相同时间间隔的时间内，化学反应速率可能不同，且一般随反应进行越来越小。

[讲解]我们利用公式通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当△t非常小时，就是某时刻的即时速率，体现为图象上的斜率，斜率越小，化学反应速率越小。

[转引]对于同一反应来讲，反应速率即可用反应物浓度的变化来表示，也可用生成物浓度的变化表示。那它们之间有什么联系？请同学们完成课本第33页“交流与讨论”并加以总结。

[学生交流讨论小结]对同一个反应来讲，用不同物质浓度的变化来表示化学反应速率，其数值不一定相等，但其数值之比等于方程式中的化学计量系数之比。

[总结并板书]③、同一反应可用不同的物质表示化学反应速率，所以必须指明所对应的物质，它们所表示的化学反应速率的数值不一定相等，但满足：

aA+bB=cC+dD v(A):v(B): v(C) :v(D)=a:b:c:d [投影练习]反应A+3B=2C+2D 在不同条件下反应速率分别为

① V(A)=0.15mol /(L.S)

② V(B)=0.6mol /(L.S) ③ V(C)=4mol /(L.min) ④ V(D)=0.15mol /(L.S) 则该反应进行的最快的是( ) A. ③ B. ①④ C.②③ D.② E.②④

[学生练习]分析得出答案D [分析归纳]比较反应速率的快慢注意转为同种物质表示的速率来比较并注意单位的一致性。

[转引]在具体的化学反应过程中化学反应速率各不相同，科学家是怎样来测量化学反应速率的呢？

[板书]二、化学反应速率的实验测定方法

[学生自学]阅读课本第34页的内容，归纳化学反应速率常见的一些测定方法。

[学生归纳总结]1、可通过比色法测定化学反应速率

2、通过测定气体体积的变化测定化学反应速率

[转引]请同学们亲自探究实践一下通过测定气体体积的变化测定化学反应速率的方法。完成课本第34页“活动与探究”。

[学生活动]自主合作完成实验

[总结]除了通过测定气体体积变化、比色法来测定化学反应速率之外，还有一些其他测定方法，请同学们课后查阅资料了解一下。