第三单元 金属的腐蚀与防护课程导入及其完整教案

金属的腐蚀与防护

【学习目标】 1．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害

2．通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

【重点】能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害

【难点】能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害

【教学过程】

一、明确目标自主学

金属的电化学腐蚀： 阅读P23，回答下列问题

1．金属腐蚀的含义： 2．金属腐蚀的实质： 3．金属腐蚀的类型： 4．钢铁的电化学腐蚀

观察P23活动与探究：铁的腐蚀实验，并思考：

(1)向铁粉中加入炭粉的作用是什么？

(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么？

①钢铁的析氢腐蚀：形成条件： 电极反应：负极反应： 正极反应： 总反应： ②钢铁的吸氧腐蚀：形成条件： 电极反应：负极反应： 正极反应： 总反应： 二、解决疑难互动学

金属的电化学防护

1．金属防护的常用方法：

（1）表面保护

（2）电化学保护

（3）改变金属组成和结构

2．电化学保护原理

3．金属腐蚀快慢的判断：

(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率 越 ，活泼金属被腐蚀的速度越 。

(2)一般说来可用下列原则判断：原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀

注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍

三、提高能力反思学

( )1．下列事实不能用电化学理论解释的是 A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铝片不用特殊方法保存 D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸无明显现象

( )2．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉（a中是铜丝、b中铝条）放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动) 。下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

1

课后练习

( )1．下列说法正确的是 A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐蚀

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属腐蚀

C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

(

)2．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是

A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀

B．用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀

C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋

，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物. ( )3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

5．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号

内容

实验现象

1

常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

干燥的铁丝表面依然光亮

2

常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

铁丝表面依然光亮

3

常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

铁丝表面已变得灰暗

4

将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

铁丝表面略显灰暗

5

将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面已变得灰暗

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气铁丝表面灰暗程度比实验6

流中一小时

5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _ ； 在电化学腐蚀中，负极反应是________________，正极反应是______________________；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________；

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________________________； (答两种方法)

2 ( )4