第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时教案

沉淀溶解平衡的应用 执教：泉州九中 林美娥 【考纲要求】

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

【教学目标】

1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2. 学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

【学情分析】高三学生目前已复习化学沉淀溶解平衡的基本概念，同时初步复习Ksp的含义,并学习了简单的Ksp计算。在这个基础上本节内容对沉淀溶解平衡应用进行深入探讨。

【教学重点】沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

【教学难点】通过Ksp的计算判断沉淀的溶解、生成和转化。

【教学方法】视频、PPT、多媒体、教学助手等

【教学过程】

【引入】小视频：沉淀的生成。（让学生从称赏的角度来看待化学）

分析在这些美丽的沉淀中存在着沉淀溶解平衡，今天我们来分析沉淀溶解平衡的应用

【习题】现场实验配制在悬浊液铬酸银溶液，指出此溶液中存在着这个平衡Ag2CrO4

2Ag++CrO42 -ΔH>0

【问题】若要使平衡向左移动应该如何操作？平衡向右移动应该如何操作呢？

【小结】分析几种物质加入，各组成溶度如何变化，致使平衡如何移动？

在25°C下

Ag2CrO4条件

加水

加铬酸银

加硝酸银

C（Ag+）

不变

不变

增加

+2-

Δ

2Ag+CrO4H>0

C（CrO42-）

平衡移动

不变

不变

减少

增加

增加

移动

不移动

移动

移动

移动

Ksp 不变

不变

不变

不变

不变

移动的结果

移动

不移动

沉淀的生成

沉淀的生成

沉淀的转化

加入K2CrO4

减少

加入NaCl 减少

1

加入浓氨水

减少

增加

移动

不变

沉淀的溶解

【演示实验】1、演示Ag2CrO4转为AgCl,并从溶解度角度分析沉淀如何实现转化。2、演示Ag2CrO4加入浓氨水，形成银氨溶液弱电解质，减少银离子浓度，实现沉淀的溶解。

【归纳】：

【小结】：无论是沉淀的溶解、生成、转化，其实都是沉淀溶解平衡移动的结果

【板书】

一、沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的生成和溶解

沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。

2、沉淀的转化

(1)一般而言，Ksp（溶解度）较大

的难溶电解质能转化为Ksp（溶解度）较小的难溶电解质。

(2)两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。

（3）但也可以由Ksp小的物质转化为Ksp较大些的物质，前提两者相差不太大，改变离子浓度，使得Q>Ksp沉淀就能够转化。如虽然Ksp(BaSO4)

【小结】：移动的结果是沉淀的转化，如何实现这个转化呢？利用Ksp或溶解度来判断，一般如书写形式一样的从Ksp的大小就可以判断，若表达形式不一样，则可以溶解度的角度出发从溶解度大的转为溶解度小。同时通过改变离子浓度，实现浓度商>Ksp,使得沉淀得以转化。

【学以致用】某工业废液中含有H＋、Fe3＋、Cu2＋各有0.1 mol·L－1现在将其排放，按国家标准水的中pH要控制在7，

Cu2＋低于1×10－7

mol·L－1

Fe3＋低于1×10－7

mol·L－1。请问你将如何操作呢？相关数据：

Fe(OH)3

Ksp＝4.0×10－38

Cu(OH)2

Ksp＝2

2.2×10－22 FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36

市场价格：

物质NaOHCa(OH)2液氨碳酸钠价格（元/吨）250060050001500难溶物Cu(OH)2溶解度（g）1.7×10-6CuSCu2(OH)2CO3Cu3(PO4)22.4×10-178×10-63.9×10-6

常见硫化物大约价格3000 元/吨4050元/吨800元/吨

【分析】引导分析从控制溶液酸碱性入手，选择的相应试剂，同时利用Ksp进行计算，分析沉淀转化可能，以及如何达到更好的沉淀，同时考虑市场各物质的价格问题，给学生提供现实生产中采用的材料与方法。

【小结】整个工业实行的流程。

【视频】现实工业上如何处理废水。

【总结】沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，我们可以运用Ksp的计算来判断分析沉淀的溶解、生成和转化，学会运用到生活实际中来。

【巩固练习】课本P152习题。

Na2SZnS（闪锌矿）FeS(硫化亚铁矿）3