第二单元 溶液的酸碱性优秀说课稿

2017-2018学年第一学期高二化学选修化学

反应原理

导学案

高二（

），第（

）小组，姓名：

第二单元

水的电离和溶液的酸碱性

第1课时

水的电离，溶液的酸碱性与pH 【学习目标】

1、理解并掌握水的电离和水的离子积。

2、了解溶液的酸碱性和pH的关系。

3、掌握纯水及溶液中离子浓度的有关计算。

【学习重、难点】水的离子积，

pH的相关概念，pH溶液酸碱性的关系。

【复习】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH变以下外界条件：分别对醋酸的电离平衡有什么影响？

①加少量盐酸；

②加适量水；

③适当加热。

CH3COO-+H+，当改【预习案】

阅读课本P45~46的第一部分“一、水的电离”“二、溶液的酸碱性与pH”，

找出并勾画下列问题。

1、水是如何发生电离的？（写出水的电离方程式）

2、什么是水的电离平衡常数？写出表达式

3、什么是水的离子积常数？

4、水的离子积可以改变吗？什么情况下会发生改变？

【探究案】

【合作探究一】水的电离

用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有

的偏转。

结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是

和

，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种

电解质，存在有电离平衡：

1、水电离方程式可表示为：

或简写成

：

2、水的电离常数表达式

：

K=

3、水的离子积常数，Kw = c(H+).c(OH-) 4、25℃时，

Kw

= c（H+）·c（OH—）=

。常温下，pH=

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【合作探究二】影响水的电离平衡的因素

观察下表的数据：

t(℃) 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 【小结】：KW只与

有关，升高温度，水的电离程度__ __，水的电离平衡向__

__移动，Kw_

_ 。

【分析】条件对水电离影响

（25℃时，KW＝1.0×10－14适用于任何稀酸、稀碱和盐溶液。）

变化

条件

加热

降温

加酸(如H2SO4、HCl) 加碱(如NaOH) 加能结合H+的物质(如

CH3COONa) 加能结合OH-的物质

(如AlCl3) 平衡移动方向

电离程度

c(H＋)与c(OH－)的相对大小

c(H+)

c(OH-) c(H+)

c(OH-) c(H+)

c(OH-) c(H+)

c(OH-) c(H+)

c(OH-) c(H+)

c(OH-) KW

【合作探究三】溶液的酸碱性与pH 1、pH的表示：pH = -lg c(H+)

练习：（1）0.05 mol/L 的H2SO4的pH是多少？

（2）0.05 mol/L 的Ba(OH)2的pH是多少？

2、测量方法：（1）pH试纸

（2）pH 计

3、室温下，溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系：

c(H+)和c(OH-)的关系

c(H+)/(mol/L) 酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

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pH

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【自我检测1】

1、下列叙述不正确的是

（

）

A、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸性或碱性。

B、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性

C、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。

D、升高温度，水的电离程度增大

2、在下列的各种叙述中正确的是

(

) A、在任何条件下，纯水的pH=7

B、在任何条件下，纯水都呈中性

C、如果c(H+)c(OH-)=10-12，某溶液c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈酸性

D、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。

3、水的电离过程为H2OH＋＋OH－。在25℃时，水的离子积：KW＝1.0×10－14 mol2·L－2；在35℃时，水的离子积：KW＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是（

）

＋＋－A．c(H)随着温度的升高而减小

B．35℃时，c(H)＜c(OH) C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D．水的电离是吸热的

4．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中

（

）

A．c(H＋)/c(OH－)增大

B．c(H＋)减小

C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大

D．c(OH－)增大

【合作探究三】比较下列情况下，溶液中c(H+) 和c(OH-)的值（250C）。

纯水

0.1 mol/L盐酸

0.1mol/LNaOH 水电离出c(H+)

水电离出c(OH-

酸电离出c(H+)

碱电离出c(OH-

溶液中的c(H+)

溶液中的c(OH-)

（以上浓度单位均为

mol/L）

【自我检测2】

1、

0．1 mol·L—1

的NaOH溶液中，c(OH—) =

，c(H+) =

由水电离出的c(OH—)水

=

，

c(H+)水=

2、0．1 mol·L—1

的H2SO4

溶液中，c(H+) =

c(OH—) =

由水电离出的c(OH—)水

=

，

c(H+)水=

3、0．1 mol·L—1

的NaCI溶液中，c(H+) =

c(OH—) =

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【训练案】

1、在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（

）

A、NH4+

K+

NO3-

Cl-

B、NO3-

CO3 2-

K+

Na+

C、K+

Na+

Cl-

SO42-

D、Mg2+

Cu2+

SO42-

Cl-

2、下列溶液肯定是酸性的是

A、含H＋的溶液

（

）

B、能使酚酞显无色的溶液

C、pH＜7的溶液

D、c(OH－)＜c(H＋)的溶液

3、某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时溶液的c(OH－)为

mol/L；

若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)=5.0×106mol/L，则c(OH)=

mol/L。

＋－－[讨论]从以上练习可以看出，溶液的酸碱性与溶液中的H+、OH—浓度有何关系?在酸、碱或盐溶液中，水电离出的H+、OH—浓度有何关系?

课后作业：《金版》P44-P45

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