资料摘要
基于滴定实验的图像学习(湄池中学吴烨莹) 班级姓名1、教学目标（1）以强碱（NaOH溶液）滴定弱酸（醋酸溶液）为例，进行滴定实验，探析pH变化曲线，对反应中的不同情况进行分类、探讨、概括、归纳，从而形成解决滴定图像问题的一般思路和方法。（2）以盐酸滴定碳酸钠溶液为例，运用数字实验，通过pH传感器，实
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第二单元 溶液的酸碱性板书设计及设计说明
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关键词：第二单元 溶液的酸碱性板书设计及设计说明
正文
基于滴定实验的图像学习
(湄池中学
吴烨莹) 班级
姓名
1、教学目标
（1）以强碱（NaOH溶液）滴定弱酸（醋酸溶液）为例，进行滴定实验，探析pH变化曲线，对反应中的不同情况进行分类、探讨、概括、归纳，从而形成解决滴定图像问题的一般思路和方法。
（2）以盐酸滴定碳酸钠溶液为例，运用数字实验，通过pH传感器，实时、直观、定量地呈现pH变化曲线图像。了解除酸碱中和滴定以外的其他类型的滴定分析，拓展滴定分析的教学内容，丰富学生对滴定分析的认识。
－－例题1、常温下，向20.00mL0.1000
mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000
mol·L1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
书写化学反应方程式：
分析各阶段的溶质成分：
任务一：看守恒
表1 、溶液中的守恒关系
n(NaOH)/ 溶液中的溶质
n(CH3COOH) 0（起点）
=1:1 （恰好中和点）
pH (25C)
。溶液中的守恒关系
电荷守恒：
物料守恒：
电荷守恒：
物料守恒：
电荷守恒：
物料守恒：
=1:2 （半中和点）
任务二：比大小
表2 、判断溶液中离子浓度的大小关系
n(NaOH)/ 溶液中的溶质
pH 。n(CH3COOH) (25C) 0（起点）
<1:1
=1:1 （恰好中和点）
溶液中离子浓度的大小关系
（按由大到小排列）
>1:1
例题2．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的Na2CO3溶液10.00mL。用
pH 传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，
书写化学反应方程式：
分析各阶段的溶质成分：
任务一：看守恒
表3 、溶液中的守恒关系，请判断下列关系是否正确。
n(HCl)/ 溶液中的
溶液中的守恒关系
n(Na2CO3)
溶质
0（a点）
=1:1（c点）
=2:1（d点）
)+c(H+)
=
c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－) －+2－物料守恒c(Na) =2【c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)】
c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)+ c(Cl－) c(Na+) =2 c(Cl－) c(Na+) =2【c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)】
c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)+ c(Cl－) c(Na+) = c(Cl－) c(Na+) =2【c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)】
电荷守恒c(Na+任务二：比大小
表4 、判断溶液中离子浓度的大小关系，请判断下列关系是否正确。
n(HCl)/ pH 溶液中的
溶液中离子浓度的大小关系
。n(Na2CO3) 溶质
(25C) （按由大到小排列）
0
=1:2（b点）
c(Na+)>c(CO32－) >c(HCO3－) > c(OH－) >c(H+)
c(Na+)> c(HCO3－)> c(Cl－) > c(CO32－)> c(OH－)>c(H+)
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关于本教案的常见问题
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