元素周期表教学设计第二课时

元素周期表训练题

可能用到的相对原子质量：H 1；Li7 ；O 16；Na 23；K 39；Rr 85；Cs 133

第I 卷

（选择题

共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是

A、拉瓦锡

B、波尔

C、门捷列夫

D、道尔顿

2、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为

A、23

B、55

C、78

D、133 3、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是

A、原子的核电荷数

B、原子的核外电子数

C、原子的质子数

D、原子的中子数

4、某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为

A、14Si

B、14Si

C、14C

D、14C 5、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是

A、都是金属元素

B、原子半径相差不大

C、最外层电子数相同

D、最高化合价相同

6、有5种单核粒子，它们分别是19

、18

+、19

+、20

2+、20

（“

”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有

A、2种

B、3种

C、4种

D、5种

7、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是

A、质子数

B、中子数

C、质量数

D、电子数

8、下表符号中“2”的含义正确的一组是

2CL Ca2+

2 2He

1H A B C D 质量数

质量数

质子数

质量数

中子数

质子数

中子数

质子数

质子数

原子个数

原子个数

中子数

电荷数

电荷数

电荷数

电荷数

40404040419、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是

A、第IIA族中无非金属元素

B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2

C、0族中无金属元素

D、金属元素的种类比非金属元素多

10、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中

表示质子或电子，

表示中子。则下列有关○1、○2、○3的叙述中正确的是

○1

○

2

○

3

A、①、②、③互为同位素

B、①、②、③互为同素异形体

C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子

D、①、②、③具有相同的质量数

11、某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是

A B C D 质子数

中了数

电子数

18 19 19 18 20 18 19 18 20 18 19 18 12、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCL4用力振荡，静置后可观察到

A、液体分成两层，下层呈紫色

B、液体分成两层，上层呈紫色

C、混合液不分层，且无色透明

D、混合液不分层，且呈褐色

13、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，

碱

下列各性质中不符合图示关系的是

金

A、还原性

B、与水反应的剧烈程度

属

C、熔点

D、原子半径

的

性

质

碱金属的核电荷数

14、下列各项表述中正确的一组是

A B C D 原子序数

元素符号

周期

7 N 二

9 F 三

12 AL 三

16 S 三

IVA VIIA IIA VIA 族

15、下列叙述中正确的是

A、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B、目前已发现113种元素，即已发现113种原子

C、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子

D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

16、钾和另一种碱金属组成的合金18。0 g与足量的水完全反应，产生氢气0。2 g，则合金中的另一种金属是

A、Cs

B、Rb

C、Na

D、Li

第II卷（非选择题

共52分）

二、（本题共6小题，共52分）

17、（7分）在

6C、

7N、

8O、17CL、

92U、

92U中；

（1）____________和_____________互为同位素

（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素

（3）___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素. 以上所列共有_____________种元素. 18、（10分）卤族元素的单质与H2反应

能量变化（

E）

过程中的能量变化如右图所示，其中a、

b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，

E为相同物质的量的单质与H2反应过程

中的能量变化（

E越大，表明反应越容易发生）。

请回答下列问题：

a

b

c

d

卤族元素

（1）d为__________(写化学式, 下同) ,红热的铜丝

的单质

在b单质中燃烧的现象为_____________________________________________________. (2)

a与H2反应的化学方程式为___________________________________________ ,

B与H2反应的条件为________________________________ . (3)

由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下, 元素的非金属性依次_________. 19、（9分）在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

元素

（1）S、N、Na、Mg （2）Li、K、Ca、Cs （3）Rb、B、I、Fe 例外元素

其他元素所属类型

1414163523523820（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：

C_____________

d______________________

a b

（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。

（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是____________ c d e He

(用化学式表示, 下同)。

（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：___________________________________。

B元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为

________________________________________________________。

21、（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。

卤素单质

A B C D

(1）在标准状况下为液体的卤素单质是_______________ (填字母, 下同) ,为固体的卤素单质是

____________________. (2)A的相对分子质量为____________________(保留整数) (3)写出B与水反应的化学方程式________________________________________________ (4)卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示) 22、（8分）一定质量的某金属Z X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成

6.02×1022个

Z Xn+ ，这些阳离子共有1。3×1023个质子、1。4×1023个中子。

（1）求Z、n和A的值。

写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。

A A 密度（标准状况下）

沸点/℃

熔点/℃

1.696

g ·l-1

3.214

g ·l-1

3.119

g ·cm-3

4.93

g ·cm-3

-188. 1 -34.6

58.78 184.4 -219.6 -101 -7.2 113.5 溶解度（标准状况下，100g水中）

——

226

cm3

4.16

g

0.029

g