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邵东四中高二第一次周考化学试卷

可能用到的相对原子质量:H:1，C:12，N:14，O:16，Fe:56 一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列试剂中,标签上应标注右图标志的是)

A.

汽油

B.浓硫酸

C.高锰酸钾

D.酒精

2..下列化合物中,属于盐的是(

) A.H2O

B.H2SO4 C.KOH

D.KNO3

3.下列行为中,符合安全要求的是

A.节日期间,在任意场所燃放烟花爆竹

B.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C.煤矿矿井必须通风,严禁烟火

D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

4.某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱,反应后要将溶液和沉淀分离,必需用到下列哪种仪器

(

)

5.蒸馏原理主要依据混合体系中各成分的哪种性质不同 (

) A.状态 B.凝固点 C.沸点

D.溶解度

6.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热,此时当一束平行光线通过该红褐色液体时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”。说明该红褐色液体是

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液

D.乳浊液

7.某溶液中可能含有CO32-及Cl-。为了检验其中是否含有Cl-,除加入稀硝酸溶液外,还需要的溶液是 (

) A.AgNO3溶液

B.稀盐酸 C.BaCl2溶液

D.NaOH溶液

8.下列属于不是电解质的是

(

) A.葡萄糖

B.氢氧化钠

C.氯化钾

9.下列说法中正确的是 (

) A.物质的量就是指物质的质量 B.物质的量的单位是摩尔

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D.硫酸

C.H2的摩尔质量是2 D.1 mol任何粒子的质量都相同

10.H2O的摩尔质量是18 g·mol-1,则9 g H2O的物质的量是

(

) A.0.1 mol

B.1 mol C.0.5 mol

D.5 mol 11.下列有关1 mol H2的说法中,不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) (

) A.质量为2 g B.含氢原子数为NA

C.含氢分子数为NA D.标准状况下体积约为22.4 L 12.下列离子方程式中,正确的是(

) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑

B.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+

C.盐酸和氢氧化钡溶液反应:H++OH-H2O D.碳酸钙和稀盐酸反应: CO2-3+2H+CO2↑+H2O 13.100 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的浓度是

(

) A.2 mol·L-1

B.1 mol·L-1 C.0.5 mol·L-1

D.0.1 mol·L-1

14.下列离子在含有0.1 mol·L-1 SO2-4的溶液中不能大量存在的是

(

) A.Al3+

B.Cu2+ C.Fe3+

D.Ba 15.下列说法中,正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (

) A.1 mol O2含有的氧原子数为NA

B.Fe的摩尔质量是56 g·mol-1

C.常温常压,1 mol N2体积为22.4 L D.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的浓度为1 mol·L-1

16.下列实验操作中,用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是

17.实验室配制0.20 mol·L-1 NaOH溶液,下列操作或叙述中正确的是

A.在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶中

B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C.洗净后的容量瓶中有少量蒸馏水,会使配制溶液的结果偏小

D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线

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) (

18.某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是

(

) A.Ag+

B. CO32- C.OH-

D.Mg2+

19.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是

(

) A.Fe+CuSO4C.NH3+HCl20.Fe2O3+3COA.Fe2O3

FeSO4+Cu B.2Fe(OH)3NH4Cl D.BaCl2+H2SO4Fe2O3+3H2O BaSO4↓+2HCl 2Fe+3CO2是高炉炼铁的主要反应,该反应的氧化剂是

(

)

B.CO C.Fe

D.CO2

2Fe+Al2O3,下列叙述错误的是

(

)

D.Fe2O3被氧化

21.利用铝热反应原理焊接钢轨的反应为Fe2O3+2AlA.属于置换反应

B.属于氧化反应 C.Al作还原剂

22.某反应的化学方程式为3MnO2+4AlA.MnO2

3Mn+2Al2O3,该反应的氧化剂是

(

)

B.Al C.Mn

C.1mol/L

D.Al2O3

D.0.5mol/L 23.从100mL5mol/L的盐酸溶液中取出50mL溶液，这50mL溶液的物质的量浓度为

A.2.5mol/L B.5

mol/L

24.下列化学方程式代表的反应，不能用离子方程式Ba2+十SO42-=BaSO4↓来表示的是

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

C.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 二、填空题(共52分，每空2分) 19.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上，A.过滤，B.分液，C.蒸馏，D.蒸发。(1)分离水和汽油_____，(2)分离氯化钠溶液和硫酸钡的混合物_____，(3)分离酒精和水的混合物_____，(4)从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。

20.现有A.空气，B.铁，C.硫酸钠，D.硝酸，E.氢氧化钡。其中属于混合物的是_____，属于单质的是_____，属于酸的是_____，属于碱的是_____，属于盐的是_____。

21.计算:(1)标准状况下，2.24L氧气的物质的量是_____mol，质量是_____g。

(2)吸食摇头丸会严重破坏中枢神经，其化学式为C9H13N，计算摇头丸的摩尔质量是_____，某毒枭被查获带有270g摇头丸，该毒枭所带的摇头丸的物质的量为______mol。

(3)200mL0.2mol/L的硫酸溶液中，含纯硫酸的物质的量为_____mol，溶液中氢离子的物质的量浓度为_____mol/L，若将该溶液稀释至500mL，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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22.已知如下三个反应:A.Cl2十2FeCl2=2FeCl3，B.Cl2十2KBr=Br2十2KCl，C.FeCl3十3NaOH=Fe(OH)3↓十3NaCl。(1)反应A的反应类型为(填序号)_____。

a.置换反应b.化合反应C.分解反应D.复分解反应

(2)反应B中氧化剂为______，还原剂为______。

(3)写出反应C的离子方程式:____________________。 三、实验题

23.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图,请回答下列问题:

(1)仪器B的名称为_________(填”容量瓶”或”冷凝管”)，

(2)冷却水的进水口是______(填“a”或“b”);

(3)碎瓷片的作用是______(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。

24.仔细分析下列实验:

A、B、C试管中的现象如下表所示: A 产生白色沉淀,溶液仍为蓝色

色

B 产生蓝色沉淀,溶液变为无C 产生蓝色沉淀,溶液为无色

写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式。

(1)A:________________________________________。

(2)B:________________________________________。

(3)C:__________________________________________。

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