第一单元 化学反应速率ppt课件课堂实录

第二节影响化学反应速率的因素教案

三维目标

1．知识与技能

（1）理解浓度对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度化学反应速率的影响。

2．过程与方法

通过实验探究，培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

3.情感态度与价值观

通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣. 教学重点、难点

重点 浓度对化学反应速率的影响。

难点

浓度对化学反应速率影响的原因。

教学手段

实验探究、诱思导学

课时安排 1课时

预习探究

1.影响化学反应速率的因素

决定因素：

影响因素：

2、外界条件对化学反应速率的影响

结论：

原因：

互动课堂

（一）情景导入

在现实生活中，如何控制反应速率是一个经常遇到的问题。要想控制反应速率，我们必须知道哪些因素能够影响反应速率。今天我将带领大家通过实验来了解影响反应速率的几个因素。

﹙二﹚合作探究

实验探究

：（补充实验）

在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀硫酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，镁带。

观察记录实验现象并分析原因。

[讲解] 铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，镁的金属活动性比铜强，镁的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素，我们是不能改变这个因素的。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们需要的速率进行。本节课重点讨论关于外界条件对化学反应速率的影响。

[板书] 第二节

影响化学反应速率的因素

[启发] 1.想一想，我们以前学过的、用过的改变速率的方法有哪些？

2、你怎样才能知道这些因素能够影响化学反应速率的快慢？

3、你可以借助于什么化学反应现象来判断化学反应的快慢？

4、一个实验的结果会受到多种因素的影响，为了使实验结论更加具有说服力，最好采用对比实验的方法。

[过渡]为了验证浓度对化学反应速率的影响，我们以草酸与酸性高锰酸钾的反应为研究对象，，通过实验加以说明。

[设问]注意观察，实验现象与化学反应速率快慢有何关系？你如何设计实验能达到我们的实验目的？

【实验探究1】完成实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应

加入试剂

实验现象

褪色时间

结论

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL

0.01mol/L KMnO4

2mL

0.2mol/L H2C2O4

反应的方程式为

[实验结论]

加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快。

[板书]一、浓度对化学反应速率的影响

当其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。

[思考] 浓度是怎样影响化学反应速率的？为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？

[讲解] 1.对某一具体的化学反应，在其他条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。

【实验探究2】

等体积等浓度的硫酸与相同质量的铁丝和铁粉之间的反应

试剂种类与用量

实验现象

产生气体的快慢

结论

2克铁粉

4mol/L H2SO4

4mL

2克铁丝

4mol/L H2SO4 4mL

固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。但是如果把块状固体变成粉末状，反应速率会加快。所以固体的反应速率取决于表面积。

【自主学习】

填表

有效碰撞活化分子百频率

化学反应速率

分子总数

活化分子数

分数

单位体积内

影响外因

增大反应物浓度

板书：

浓度对化学反应速率的影响

结论：

原因：

结论：

原因：

﹙三﹚迁移应用

例题一

用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸

②改用30毫升6mol/L盐酸

③改用3克粉末状大理石

④适当升高温度（

）

A．①②④

B．

②③④

C．①③④

D．

①②③

[解析] 影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，盐酸的浓度越大，反应速率越快，与同浓度时的用量无关。答案

B ﹙四﹚备选例题

1.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl缓慢进行反应,其中反应速率最大的是

（

）

A.20mL3mol/LX溶液

B. 20mL2mol/LX溶液

C.10mL4mol/LX溶液

D.10mL2mol/LX溶液

[解析] 在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快。比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，答案为A