第一单元 化学反应中的热效应教学实录及点评

《化学反应中的热量》教学设计

一、教学目标

课标内容：

1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量转化的主要原因

2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化

3．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性

教学目标：

（一）知识与技能：

1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量，知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低

2．初步学会热化学方程式的书写

（二）过程与方法：

从学生熟悉的燃料的燃烧释放能量入手，了解“旧的化学键的断裂和新的化学键的生成”是化学反应中能量变化的主要原因；通过实验探究体验科学研究的一般过程

（三）情感与价值观：

初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值；能发现并学习与生产、生活有关的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点

二、教学重、难点和突破方法

教学重点：放热反应和吸热反应；化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；热化学方程式的书写及其简单计算

教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化；有关热化学方程式的计算

三、设计思路

通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式，并简单介绍热化学方程式的书写以及计算。接着就具体的燃料燃烧过程中的热量变化进行学习，使之与工农业生产、日常生活联系起来。

课时安排：2课时

四、教学方法

可尝试问题教学法，通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，体现“教为主导，学为主体”的思想。

五、教学过程

1

第1课时

【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

【学生活动】指导阅读教材P34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例？

【活动与探究】教材P35页实验。实验1：镁与盐酸的反应，实验2：氢氧化钡跟氯化铵的反应。共同讨论交流得出实验的现象和结论。

（实验1）

现象：用手触摸试管外壁感觉很热。

结论：镁与盐酸的反应是放热反应。

（实验2）

现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。

结论：氢氧化钡跟氯化铵的反应是吸热反应。

【教师活动】化学反应中的能量变化主要表现为热量变化。有的化学反应是放热的，而有的化学反应是吸热的。我们把放出热量的化学反应叫放热反应，吸收热量的化学反应吸热反应。

【板书】 1.放热反应和吸热反应（见PPT3、4）

放热反应：有热量放出的化学反应叫做放热反应。∑E（反应物）＞∑E（生成物）

吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。∑E（反应物）＜∑E（生成物) 【板书】2.常见的放热、吸热反应（见PPT3）

（1）放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应。

（2）吸热反应：

a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；

b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

c、C（s）+H2O（g）d、大多数的分解反应

【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （A）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

2 CO（g）+H2（g）

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

【交流与讨论】教材P35页

【设问】化学反应中的热量是怎样产生的？ 【教师活动】化学反应不仅遵循质量守恒，也遵循能量守恒。化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不相等，若反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应过程中要伴随热量的吸收或释放。化学反应的过程,可以看成是能量的

“贮存”或“释放”的过程。进而又从反应物和生成物的总能量对比中得出：反应物的总能量﹥生成物的总能量，则：反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量（放热反应）；生成物的总能量﹥反应物的总能量，则：生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量（吸热反应）。

【学生活动】学习教材P37页图2-4 【板书】3.能量角度 反应物的总能量﹥生成物的总能量，放热反应

反应物的总能量< 生成物的总能量，吸热反应

【教师活动】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。

【板书】3.键能角度

反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应

反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应

【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？

【板书】 4.热化学方程式：（见PPT7）

（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol △H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。

【板书】 （2）书写热化学方程式的注意事项：

（见PPT7、8）

a.需注明反应的温度和压强。

b.要注明反应物和生成物的状态。

c. △H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。 【问题解决】教材P35页。会运用反应热进行简单的计算，明确反应热的含义，真正理

3

解热化学方程式的用途，使知识灵活掌握。

【课堂练习】下列对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H = +52kJ·mol的叙述中，正确的是 （ ）

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量

【过渡】我们所使用的燃料主要是化石燃料，人们利用化石燃料燃烧放出的热量从事各种活动。化石燃料是经过亿万年才形成的蕴藏量有限的非再生能源，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，因此如何合理利用能源以及开发新能源等是摆在人类面前的一个非常重要的问题。

【板书】二、燃料燃烧释放的热量（见PPT10）

【学生活动】阅读课本有关内容，回答下列问题：

1.燃料充分燃烧的条件是什么?足够多的空气和足够大的接触面积。

2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果? 产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体

。

3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗? 过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。

4.增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施? 粉碎固体燃料，雾化液体燃料。

-1

4