第一单元化学反应中的热效应优秀说课稿｜教案在线预览

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化学反应中的热效应学习目标1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。学习过程一、自学探究1．请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热

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所属课文：第一单元化学反应中的热效应

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2018-06-13 08:02:00

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学校：睢宁县双沟中学

第一单元化学反应中的热效应优秀说课稿

未知

2018-06-13 08:02:00

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关键词：第一单元化学反�…优秀说课稿

正文

化学反应中的热效应

学习目标

了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；

2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

学习过程

一、自学探究

1．

请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？

3．叫反应热；反应热用符号表示，单位一般采用。

在中学化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。 4．对放热反应，△H为数，即△H 0；对吸热反应，△H为数，

即△H 0 。

5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？

6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？

二、总结与评价

【总结】

在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。

当△H<0 时，为放热反应；当△H>0 时，为吸热反应。

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：

(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；

(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。

(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O（l）为标准。

(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和25℃）

【评价】

1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0。

1．

4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：

3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是(

). A．2H2(g) + O2(g)＝

2H2O(g)；△H1

2H2(g) + O2(g) ＝

2H2O(l)；△H2

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；

△H1

S(s) + O2(g) ＝

SO2(g)；△H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2

D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1

1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝

HCl(g)；△H2

4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ

)。

关于本教案的常见问题

Q：第一单元化学反应中的热效应优秀说课稿是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第一单元化学反应中的热效应》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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