第二节　资源综合利用　环境保护优秀教学设计内容

办学理念：绿色成长

多元发展 课堂模式：导学

思辩

解疑

检练

【新课学习】

一、单一盐溶液中离子浓度大小的比较

NH4Cl溶液中各离子浓度的大小比较：

分析过程：

（1）写出溶液中可能存在的电离及水解方程式

______________________ ______________________ ______________________ （2）离子浓度大小顺序：__________________________

练习：CH3COONa溶液中各离子浓度的大小比较

第三章

水溶液中的离子平衡

溶液中离子浓度的大小比较

【三维目标】

1、知识与技能：

（1）强化理解弱电解质的电离和盐类水解的原理及盐溶液的酸碱性。

（2）掌握常见单一盐溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较方法。

2、过程与方法：

通过对已学知识的归纳整合及应用，引导学生进行同类型题解析，培养学生分析能力、应用理论解决实际问题能力及语言表达能力。通过实验进一步加强对知识的理解，培养学生创造性思维和发散性思维能力。

3、情感态度与价值观：

培养学生的探究精神；从实验的角度感受化学的神奇，提高学习兴趣。

【教学重点】掌握常见溶液中离子浓度大小比较的方法

【教学难点】溶液中离子浓度的大小比较

【教学方法】提出问题----实验探究----原理分析----归纳总结

【教学过程】

【课前回顾】

一、电解质的电离规律：

1.强电解质在水中的电离是____________（电离程度），在溶液中不存在电解质分子。

2.弱电解质在水溶液中是_____________，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子。

3.多元弱酸分步电离。

二、盐类水解规律：

1.强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈______性。

2.强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈______性。

3.多元弱酸盐还要考虑分步水解。

变式1.多元弱酸的正盐溶液

Na2S溶液中，离子浓度大小比较：

分析过程：

（1）写出溶液中可能存在的电离及水解方程式

______________________ ______________________ ______________________ （2）离子浓度大小顺序：__________________________ 练习：Na2CO3溶液中各离子浓度的大小比较

变式2.多元弱酸的酸式盐溶液

NaHSO3溶液中，离子浓度大小比较：

（1）写出溶液中可能存在的电离及水解方程式

______________________ ______________________ ______________________ （2）离子浓度大小顺序：__________________________ 练习：NaHCO3溶液中各离子浓度的大小比

教风：尊重

严谨 学风：勤奋

进取 校风：和谐

自然

健康

向上

办学理念：绿色成长

多元发展 课堂模式：导学

思辩

解疑

检练

二、混合溶液中离子浓度的大小比较

【实验探究】

实验操作

取等体积且浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和

CH3COOH的混合溶液于试管中，滴入2-3滴石蕊，观察溶液颜色变化

现象及结论

离子浓度大小比较

分析过程：

1.写出溶液中可能存在的电离及水解方程式

______________________ ______________________ ______________________ 2离子浓度大小顺序：__________________________

【课堂练习】

1、(NH4)2SO4溶液中各离子浓度由小到大的顺序是

2、在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

3、

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是(

) A．c（M+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）

B．c（M+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）

C．c（M+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）

D．c（M+）> c（OH-）= c（H+）

+ c（HA）

4、将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的

（

）

A．c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）

B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3·H2O）

＞c（OH－）

C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3·H2O）

＞c（OH－）

D．c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（NO3－）

5、将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

（

）

A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）>c（CH3COOH）

B．c（CH3COO-）=c（Cl-）

>c（CH3COOH）

>c（H+）

C．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（

CH3COOH）

D．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）

>c（H+）

变式1.两种物质恰好完全反应生成盐

如：等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应后溶液中的离子浓度大小关

______________________

变式2.两种物质中的一种是过量的

如：浓度为0.2 mol/L的CH3COOH与浓度为

0.1 mol/L的NaOH各取10ml混合，则反应后溶液中的离子浓度大小的关系是：______________________

教风：尊重

严谨 学风：勤奋

进取 校风：和谐

自然

健康

向上