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必修二第二章复习教案

【教学目标】1、复习化学能与热能

2、复习原电池

3、复习化学反应速率和限度

【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。

一、化学能与热能

【例题1】下列叙述中不正确的是

（

）

A.放热反应在常温下不一定能够发生

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应

C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热

D.吸热反应在常温下有可能发生

【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。

B也正确。C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。

所以本题选C。

〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是

（

）

A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应

B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应

C.炸药爆炸时发生的是放热反应

D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同

【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。

B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。

C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。是正确的。

D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。

【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？

反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。

2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？

反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。

3、请列举六个吸热反应。

炭和水蒸气反应、Ba(OH)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、

大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应

二、化学能与电能

【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是

（

）

A.Fe3+得到电子被氧化

B.Cl—向铜棒移动

C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多

D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+

【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+

，反应后阳离子总数增多。

故选CD。

〖跟踪训练2〗下列说法中错误的是

（

）

A.不是任何化学反应都可以设计成原电池

B.原电池工作时电子从负极流出，流入正极

C.手机充电宝正确使用其寿命是可无限期

D.以氢氧化钠为电解质，石墨为电极，向两极分别通入CH4和O2，溶液中会生成CO32—

【解析】只有氧化还原反应，因有电子得失才能构成原电池，故A是正确的。电子从负极流出，经导线流回正极，B是正确的。

可充电池是二次电池，其寿命是有限的，故C是错误的。

D选项负极反应为：CH4 — 8e—+10OH— =CO32—+7H2O

总反应为：CH4 +10NaOH+2O2 =Na2CO3+7H2O，故反应后生成

了CO32—

，D是正确的。

选C。

【小结】1、构成原电池的条件有哪些？

构成原电池的条件有电极、电解质溶液，并形成闭合回路。需要注意的是，燃料电池是不要求电极与电解质溶液反应的。

2、原电池工作时溶液中阴、阳离子如何移动？电子和电流怎么移动？

原电池工作时溶液中阴、阳离子分别向负极和正极移动，电子人负极流出，电流从正极流出。

3、原电池工作时两个电极分别发生什么反应？举例说明。

以铜、锌、稀硫酸原电池为例，负极锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。

三、化学反应速率和限度

【例题3】下列说法正确的是

（

）

A.加压时所有的反应速率会增大

B.升温时任何反应速率增大

C.炭和水蒸气反应时达到平衡后再加入碳进去，反应速率会增大

D.常温下铝与浓硫酸反应速率比稀硫酸快

【解析】影响化学反应速率的因素有外因和内因（反应本身的性质），外因有温度、反应的的浓度、气体反应体系的压强，催化剂，另外固体颗粒的大小（即接触面积的大小）、紫外线、超声波等。

升高温度反应分子的能量增大，因而反应速率明显增大。气体物质或溶液的浓度增大，单位体积内分子数增多，分子间接触的机会增大，反应速率增大。对于气体体系，加压时分子间距离缩小，单位体积内分子数增多，即浓度增大，反应增大。催化剂改变反应途径，降低反应所需要的初始能量（活化能），大大降低反应的难度，因而大幅度增大反应速率，当然少数反应人为要减慢反应速率，使用了副催化剂。

C中炭是固体，平衡后增加炭的用量是没有影响的，C是错误的。D中浓硫酸会把铝钝化，不会产生氢气，也是错误的。AB是正确的。

〖跟踪训练3〗1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为

3.2mol

。

2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为

0.1mol/(L·min)

【小结】1、影响化学反应速率的因素有哪些？它们是如何影响化学反应速率的？

在例题3中已经解析过。

2、化学平衡状态有什么特征？如何判断某一个反应是否达到化学平衡状态？

化学平衡状态是一个动态平衡，达到平衡正逆反应仍在进行，各物质的百分含量保持不变，同一种物质的v正=v逆。

判断一个反应是否达到平衡状态直接看各物质的浓度是否变化，然后根据反应的具体情况可进行反应速率大小比较，也可用颜色、平均相对分子质量（不适用于反应前后气体分子数不变的全气体体系）、体积变化情况下气体和密度。

如：C（s）+CO2（g）密度不变达到平衡。

H2

（g）+I2（g）变时达到平衡。

平均相对分子质量对H2

（g）+I2（g）【作业】

1、把A、B、C、D 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(

) A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

2、实验室中制取氢气，最好的方法是(

) 2HI（g）不适用。

2HI（g）或

2NO2

N2O4颜色不

2CO（g）在容积不变的体系中气体

A．纯锌与稀硫酸反应

B．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

C．炭和水蒸气反应

D．纯锌与浓硫酸反应

3、化学反应伴随着能量的变化，下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是(

) A．煤的燃烧

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应

C．中和反应

D．中午阳光底下车胎爆炸

4、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（

）

A．铝片、铁片、浓硫酸

B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铝片，氢氧化钠溶液

D．铜片、银片，FeCl3溶液

5、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，在一定的条件下它们反应生成NH3，下列平均反应速率最快的是

A．v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1

B．v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1

（

）

C．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1

D．v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1