归纳与整理教案板书设计

第二章

化学反应与能量

第一节

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

能量，而形成生成物中的化学键要

能量。____________________

是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_______________________

E反应物总能量＞E生成物总能量，为

反应，

E反应物总能量＜E生成物总能量，为________反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2

△

△

2CO是吸热反应）。

△

常见的吸热反应：① C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

C＋CO2

2CO

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生__________反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生_________反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

4、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节

化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

①单位：

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①______：升高温度，增大速率

②______：一般加快反应速率（正催化剂）

③______：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④其它因素：固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到一定程度时，______________

相等时，______________________

不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

（2）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）②各组分浓度保持不变或百分含量不变

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第二节

化学能与电能

1、能源的分类：

形成条件

一次能源

二次能源

利用历史

常规能源

新能源

可再生资源

不可再生资源

可再生资源

不可再生资源

核能

性质

水能、风能、生物质能

煤、石油、天然气等化石能源

太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

缺点：环境污染、低效

优点：清洁、高效

2、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力) 火电（火力发电）

化学能→热能→机械能→电能

原电池

将化学能直接转化为电能

3、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的变化:

活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子

→原电池的负极；

不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→ 接受外线路提供的电子→原电池的正极。

（3）构成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极

②电极材料均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合电路（导线连接或直接接触）

（4）电极名称及发生的反应：(Zn—Cu—H2SO4) 负极：________作负极，负极发生

反应，电极反应式：_________________ 正极：_______作正极，正极发生

反应，电极反应式：

第一节

化学能与热能

1.下列反应中属吸热反应的是

（

）

A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

2．关于吸热反应的说法正确的是(

)。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

第二节

化学能与电能

1．下面的能源中属于二次能源的是

（

）

A．电能、蒸汽

B．电能、风能

C．蒸汽、风能

D．煤、石油

2．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是

（

）

A．水电（水力发电）B．火电（火力发电）

C．核电（核能发电）D．风电（风力发电）

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

3.下列说法正确的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确( A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

A．化学能

→ 电能

B．化学能

→ 机械能

→电能

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

C．化学能

→ 热能

→电能

D．化学能

→ 热能

→ 机械能

→电能

D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

4．现在电池的种类非常多,且由电池造成的污染越来越严重,下列电池不会造成环境污染的是4．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)。

A．锂电池B．锌锰电池

C．氢氧燃料电池

D．镍镉电池

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N 5．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

（

）

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

A．化合价的升降

B．

电子的转移

C．氧化还原反应

D．电能的储存

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

6．下列电池中不属于二次电池的是

（

）

5．下列叙述正确的是

A．碱性锌锰电池

B．铅蓄电池

C．镍镉电池

D．锂离子电池

A.化学键存在所有物质中

w.B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

7．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是

（

）

C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的

A．电池负极发生氧化反应w.w

B．电池正极发生还原反应

D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

6．下列化学反应是吸热反应的是

(

) 8．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是

（

）。A.2C(s)+O点燃

点燃

①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡

2(g)

2CO(g)

B.CH4＋2O2

2H2O＋CO2

C.C(s)+CO

C．①②④

D．②③④

2(g)=====2CO(g)

D.2CO(g)+O点燃

．①②③④

B．①②③

2(g)

2CO2(g) A7．下列有关化石燃料的说法正确的是

A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的

9．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

（

）

B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B．铝片与盐酸的反应

于是无限的

C．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源

C．甲烷与氧气的反应

D．石灰石的分解反应

D．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

10．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是

（

）8．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是(

)

①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量

第三节

化学反应的速率和限度

A. ①②③

B. ①②④

C. ①③④

D. ②③④

第三节

化学反应的速率和限度

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)

第三节

化学反应的速率和限度

1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A.钢铁腐蚀

B.食物腐败

C.炼钢

D.塑料老化

2．化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是

（

）

A．mol/min

B．mol/s

C．mol/(L·min) D．mol·L·s

C．密闭容器中氢气和碘蒸气的反应

D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下发生的反应

11．对于可逆反应2SO2+O2原子（

）

A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C. 只存在于O2和SO2中

D. 存在于O2、SO2和SO3中

12．对化学反应限度的叙述，错误的是（

）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的

13．一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是

（

）

①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；

②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；

③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态可能会被破坏。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

14．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)

D．①②③

2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O3．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是

（

）

A．使用催化剂

B．改变浓度

C．升高温度

D．降低温度

4．在相同条件下，等质量(颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是

A.镁

B.铝

C.锌

D.铁

5．下列反应中，产生氢气速率最快的是

（

）

A．常温下铝与6mol/L的硝酸

C．常温下铁与3mol/L的盐酸

B．常温下镁与3mol/L的醋酸

D．常温下镁与3mol/L的硫酸

6．某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为

A.0.04

B.0.04 mol/（L·s）

C.0.8 mol（L·s）-1

D.0.04 mol/L 7．在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是

（

）

A.1.5mol/(L·min)

B.0.15mol/(L·min)

C.0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)

8．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是

A．提高反应限度B．降低反应限度

C．加快反应速率

D．减小反应速率

9．关于催化剂的理解中不正确的是

（

）

A．催化剂只具有加快化学反应速率性能

B．催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）

C．酶是生物体内的一种催化剂

D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变

10．下列反应不属于可逆反应的是

（

）

A．工业上利用氮气和氢气合成氨气

B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水

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2C(气)达到平衡的标志是（

）

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B. A、B、C的浓度相等

C. A、B、C的分子数比为1:3:2

D.单位时间生成n mol A，同时生成3n molB 15．在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物

（1）反应刚开始时：反应物浓度

，正反应速率

。生成物浓度

，逆反应速率

。（填“最大”或

“最小”

）

（2）反应进行中时：反应物浓度

，正反应速率

。生成物浓度

，逆反应速率

。（填“增大” 、“减小”或

“不变”

）

（3）反应达到平衡后：反应物浓度

，生成物浓度

（填“改变”或“不变”

）。此时正反应速率与逆反应速率

。（填“相等”或“不相等”

）

第二章

化学反应与能量

单元测试

1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是

（

）

A．放热反应

B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断

2、氢氧化钠与盐酸的反应属于(

)。·

A．吸热反应

B．放热反应

C．既是吸热反应也是放热反应

D．都不是

3、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是

（

）

①

太阳能

②

风能

③

石油

④

煤

⑤

潮汐能

⑥

木材

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤

4、下列说法正确的是

（

）

A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．放热反应不需要加热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

5、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸

D.H2与O2的燃烧反应

6、下列变化属于吸热反应的是（

）

①液态水汽化

②碳与二氧化碳在高温下反应

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A.①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④

7、下列叙述正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

8、某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是

（

）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极

C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

9、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（

）

10、下列各装置能构成原电池的是（

）

11、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（

）

A. A>C>D>B

B. A>C>B>D

C. B>D>C>A

D. A>B>C>D 12、决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质

C．温度、压强以及反应物的接触面

B．催化剂

D．反应物的浓度

13、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为

A.0.3

B.0.3 mol/（L·s）

C.0.4 mol（L·s）-1

D.0.04 mol/L 14、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为(

) A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min) 15、100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6 mol/L的硫酸

B.适当加热

C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的稀硝酸

16、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：

O2+2H2O+4e—=4OH—，据此判断，锌片是（

）

A.正极并被还原

B.正极并被氧化

C.负极并被还原

D.负极并被氧化

17、在m A + n B

p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为………(

)

A、2：3：2

B、2：3：3

C、1：3：2

D、3：1：2 18、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是………………（

）

A.正反应速率与逆反应速率相等

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 第

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19、可逆反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)达到平衡状态时的标志是

生成炉渣的石灰石。请写出下列高炉炼铁中发生的化学方程式：

①

磁铁矿被焦炭还原成铁：

；

②

部分焦炭在高炉中生成CO：

；

③

赤铁矿被CO还原成铁：

；

25、一个5 L的容器里，盛入8.0 mol某气态反应物，5 min后，测得这种气态反应物还剩余6.8 mol,这种反应物的化学反应速率为

26、在2SO2+O2

2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为

，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为

。

27、在200℃时，将3molH2（g）和2molI2（g）充入到体积为2L的密闭容器中，发生反应：

I2（g）+H2（g）

A. 混合气体的体积恒定不变

B. HI的浓度不再改变

C. H2、I2、HI的浓度相等

D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

20、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（

）

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液

B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液

D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

21、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

写出制取水煤气的主要化学方程式

该反应是

反应(填吸热、放热)。

22、指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭

，(2)给手机的电池充电

(3)用畜电池点亮灯泡

，(4)电解水得到O2和H2

。

23、用锌棒、石墨和CuSO4溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为_________________

24、铁是工业生产的重要物资，也是地壳中的有限资源，自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿(Fe3O4)等，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和

2HI（g）。

(1)反应刚开始时，由于C（H2）=

，C（I2）=

，而C（HI）=

，所以化学反应速率

最大，而

最小（为零）。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各物质的浓度的变化趋势为C（H2）

，C（I2）

，而C（HI）

，从而化学反应速率ν（正）

，

而ν（逆）

。（填“增大” 、“减小”或

“不变”

）

(3)当反应进行到ν（正）与ν（逆）

时（填“相等”或“不相等”

），此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率都将

（填“增大” 、“减小”或

“不变”

）

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