元素周期表教案设计（一等奖）

第一节

元素周期表

第二课时

元素的性质与原子结构

【重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系

一、碱金属元素

碱金属元素是指周期表中

族元素（除

元素外），元素名称和符号分别为

。

1、碱金属的原子结构

（1）观察P5碱金属的原子结构示意图，填写表格并分析碱金属原子结构的共同之处。

①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。

②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。原子半径依次

。

2、碱金属的化学性质

（1）与非金属的反应

Li＋O2

Na＋O2

K＋O2

Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧反应生成更复杂的氧化物。

（2）与水的反应

Na＋H2O

K＋H2O

Rb＋H2O

碱金属元素都可以和水反应生成相应的碱与H２。

通式：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑

碱性:

[小结]

碱金属元素均具有较强的还原性从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，最外层电子离原子核的距离逐渐

，因此原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子失去电子的能力逐渐

，既还原性逐渐

。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐

。具体表现在：

a．与水或酸反应置换出氢的难易程度，从锂到铯越来越

（填“易”或“难”）

b．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱，从锂到铯越来越

（填“强”或“弱”）

c．与氧气反应的产物越来越复杂。锂与氧气反应只能生成氧化锂，

3、碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）

颜色：银白色

（铯略带

）、质

、密度从锂到铯呈增

的趋势、熔沸点逐渐

（

的密度比煤油的小；

可用作核反应堆的传热介质。）

【课堂练习】1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（

）

Ａ. 在碱金属中它具有最大的原子半径

B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

4、元素金属性强弱判断依据：

（1）根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

（2）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

（3）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

【课堂练习】

2.①已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱

②已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱

③氧化性

Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，则元素金属性顺序为

3．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（

）

A．金属间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

二

卤族元素

卤族（ⅦA）元素：

1.在结构上：最外层都有

个电子，化学性质相似.

随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐

，非金属性逐渐

。

2.卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）（见课本第8页）

①颜色：

浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色

颜色逐渐

②状态：

气态~液态~固态

③熔沸点：

逐渐

④密度：

逐渐

⑤溶解性：

逐渐

3.卤素单质的化学性质

(1) 与氢气反应P8 ①

卤素单质与H2

反应的剧烈程度: 逐渐

.

即

F2>Cl2>Br2>I2

②

生成氢化物的稳定性：逐渐

。即氢化物稳定性次序为

HF>HCl>HBr>HI，反应通式：

(2) 卤素单质间的置换反应：

；

；

随核电荷数的增加，卤素单质氧化性强弱顺序:

F2

Cl2

Br2

I2

氧化性逐渐

非金属性逐渐

3. 均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：

；

F2 ＋

H2O

=

4. 非金属性强弱判断依据：

(1) 非金属元素单质与H2

化合的难易程度，化合越容易，非金属性也

。

(2) 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也

。

(3) 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也

。

【课堂练习】4．各组性质比较的表示中,正确的是（

）

A．生成由易到难：HF>HCl>HBr>HI

B．稳定性：HF

C．酸性：HF>HCl>HBr>HI

D．酸性：HClO4

）

A．X原子的电子层数比Y的多

B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱

C．X的气态氢化物比Y的稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

6．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是(

) A．与氢气反应的剧烈程度

B．气态氢化物的稳定性

C．单质还原性的强弱

D．与水反应的剧烈程度

【巩固练习】1.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(

) ．A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强

B．随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强

C．熔点最高的单质相对原子质量最小

D．锂与氧气反应生成Li2O2 2.下列各组比较不正确的是(

) ．A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH

) ①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强

A．①②③

B．②③④ C．②④⑤

D．①③⑤

4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(

) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

元素周期表第二课时参考答案

一、

ⅠA

Li锂Na钠

K钾

Rb铷

Cs铯

1、（1）①

最外层电子数

1②电子层数

增大

点燃

点燃

2、（1）

4Li + O2

2LiNa2O2（淡黄色、过氧化钠）

2O（白色、氧化锂）

2Na + O2

点燃

2K + O2

KO2（超氧化钾）（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2 K + 2H2O = 2 K OH + H2↑

2 Rb + 2H2O = 2 Rb OH + H2↑

逐渐增强

[小结]

增多

增大

减弱

增强

增强

增强

a．易

b．强

3、金色光泽

软

大

少

【课堂练习】1。C 【课堂练习】2. A﹥B﹥C

Na﹥Mg﹥Al

Na﹥Mg﹥Al

3．B

二

氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At) 1. 7

减弱

减弱

2. ①加深③升高④增大⑤减小

3. (2)①减弱、

2NaI + Cl2 == 2NaCl + I2

；

减弱

X2 + H2 == 2HX

(3).2NaBr+ Cl2 = 2NaCl

+

Br2

；2NaI + Br2 == 2NaBr

+ I2

减弱

减弱3. H2O + X2

4. (1)越强

HX + HXO；2F2＋2H2O==4HF＋O2

(2)越强

(3) 越

强

【课堂练习】4．A

5．C

6．C 【巩固练习】1.D 2.B 3.C 4.B

晨记关键知识点

1．必记两条规律：

(1)碱金属元素随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，与水的反应越来越剧烈，氢氧化物的碱性越来越强。

(2)卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与H2化合越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。

2．卤素单质物理性质记忆口诀：

氟气淡黄绿，氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。

液溴挥发碘升华，单质有色也有毒，缺碘人(导致)脖子粗。

3．熟记4个化学方程式：

(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

(2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。

(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl。

(4)Br2＋2KI===I2＋2KBr。