第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡优质课教案设计

课题3 电解质溶液中粒子浓度的大小比较与定量关系

江苏省江安高级中学

朱爱梅

【学习目标】

1．能判断单一电解质溶液中粒子浓度的相对大小。

2．会书写电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的定量关系。

【活动过程】

活动一：判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小

1．根据已学知识，参照表中示例填写下列表格

电解质溶液

溶液中存在的所有电离方程式或水解的离子方程式

H2ONH3·H2O

弱碱

弱酸

H3PO4

溶液

NH4Cl 溶液

NH4Cl＝NH4＋+ Cl－

H2ONH4++H2O

正盐

Na2CO3 溶液

酸式盐

NaHCO3 溶液

1 溶液中存在的粒子

（H2O分子除外）

NH3·H2O、H+、

OH、NH4

－＋＋粒子浓度由大到小的顺序

（H2O分子除外）

c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(H) ＋－氨水

H+

+ OH－

NH4＋+ OH－

H+

+ OH－

NH3·H2O+ H

+－＋H+

、OH、NH4、

c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞

－Cl、NH3·H2O －c(OH) （只要求考虑离子大小比较）

－

（只要求考虑离子大小比较）

2．小组交流：判断单一电解质溶液中粒子浓度的相对大小主要应考虑哪些问题？

电解质溶液

弱酸、弱碱溶液

主要考虑的问题

正盐溶液

酸式盐溶液

活动二：理解电解质溶液中电荷守恒的定量关系

1．阅读下面的材料，体会电荷守恒关系式的书写方法。

【电荷守恒】电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即所有阳离子所带正电荷数一定等于所有阴离子所带负电荷数。

－Na+

Na+

－HCO3

－Na+

OH

SO42

Na+

－－OH

－SO42

HCO3

Na+

OH

－Na+

Na+

－Na+

H+

Na

+SO42

Na+

OH

－CO32

－Na+

－Na+

H

OH

+Na2SO4溶液中微观离子假想状态

Na2CO3溶液中微观离子假想状态

Na2SO4溶液中的电荷守恒的关系式：c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO42) + c(OH) 请你仿照Na2SO4溶液中的电荷守恒的关系式，写出Na2CO3溶液中的电荷守恒的关系式。

2．仿照材料中守恒关系式的书写，分析下表中各物质的溶液中电荷守恒关系式。

－－物质

⑴NH4Cl

⑵NaHSO3

⑶Na3PO4

守恒关系式

3．讨论交流：通过上面电荷守恒书写，你发现了哪些书写的规律或注意事项？

2

活动三：理解电解质溶液中物料守恒的定量关系

阅读下面的材料，体会电荷守恒关系式的书写方法。

【物料守恒】电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。

－－如NaHCO3溶液中的物料守恒关系式：c(Na+) ＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO32) －－Na2CO3溶液中的物料守恒的关系式：c(Na+)＝2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) 仿照材料中守恒关系式的书写，分析下表中各物质的溶液中物料守恒关系式。

物质

⑴NH4Cl

⑵NaHSO3

⑶Na3PO4

2．讨论交流：通过上面物料守恒的书写，你发现了哪些书写的规律或注意事项？

守恒关系式

3

【课堂反馈】

1．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（

）

A．c(K)＞c(Al3) ＋＋B．c(K) ＝c(Al3) ＋＋C．c(H) ＝c(OH) D．c(Al3)﹤c(H) ＋＋＋－2．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（

）

A．c(Na) ＝2c(CO32) ＋－B．c(HCO3)＞c(H2CO3) C．2c(H)＝c(OH) D．c(Na)﹤c(CO32)＋c(HCO3) ＋－－＋－－3．在0.1 mol/L氨水溶液中，下列关系中不正确的是（

）

A．c(H)﹤c(OH) B．c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L C．c(NH4) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H) D．c(OH)＝c(NH4)＋c(H) 4．已知：在0.1 mol/LNaHSO3溶液是显酸性的，则该溶液中存在的微粒浓度的关系式中正确的是（

）

A．c(Na)＞c(HSO3)＞c(SO32)＞c(H)＞c(OH) ＋－－＋－－＋＋＋－＋＋＋－B．c(Na)＋c(H)＝c(HSO3)＋c(SO32)＋c(OH) ＋＋＋＋－－－－C．c(Na)＋c(H)＝c(HSO3)＋2c(SO32)＋c(OH) －－D．c(Na)＝c(HSO3)＋c(SO32)＋c(H2SO3) ＋－－5．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（

）

A．c(Na)＝2c(HS)＋2c(S2)＋2c(H2S) ＋－－B．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HS)＋2c(S2) ＋＋＋－－－C．c(Na)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS) －－＋－D．c(OH)＝c(HS)＋c(H)＋c(H2S)

－－

4

活动参考结果

活动一：判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小

1．

电解质溶液

氨水

弱碱

弱酸

溶液中存在的电离方程式

或电解方程式

H2OH+

+ OH－

NH3·H2O

NH4＋+ OH－

H2OH3PO4H2PO4－HPO42－H+

+ OH－

H2PO4－+ H+

HPO42－+ H+

PO43－+ H+

溶液中存在的粒子

NH3·H2O、H+、

－＋OH、NH4

H+

、OH、－H3PO4、H2PO4、－－HPO42、PO43

－粒子浓度由大到小的顺序

c(NH3·H2O)＞c(OH)＞＋＋c(NH4)＞c(H) c(H3PO4)＞c(H)＞－－c(H2PO4)＞c(HPO42)＞－c(PO43) c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞

－c(OH) －＋－磷酸

溶液

NH4Cl 溶液

正盐

Na2CO3溶液

NH4Cl＝NH4＋+ Cl－

H2OH+

+ OH－

NH4＋+ H2O

NH3·H2O+ H+

H+

、OH、NH4＋－、

Cl、NH3·H2O －Na2CO3＝2 Na＋+ CO32－

－＋H+

、OH、Na、+＋－－H2OH

+ OH

c(Na)＞c(CO32)＞c(OH－2－CO3、HCO3、－－＋CO32－+ H2O

HCO3－+ OH－

)＞c(HCO3)＞c(H) H2CO3

HCO3－+ H2O

H2CO3+ OH－

NaHCO3＝

Na＋+ HCO3－

－＋＋－H+

、OH、Na、c(Na)＞c(HCO3)＞c(OH+－H2OH

+ OH

－－－＋CO32、HCO3、)＞c(H2CO3)＞c(H)＞+2－－HCO3H

+ CO3

－H2CO3

c(CO32) －－HCO3+ H2O

H2CO3+ OH

主要考虑的问题

考虑电离：①弱电解质的电离是微弱的；②水的电离；③多元弱酸的电离是分步的，并且逐级减弱。

考虑弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解和水的电离：①水解是微弱的（双水解除外）；②水的电离；③多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，并且逐级减弱。

同时考虑酸根离子的水解与电离，并分清主次。

酸式盐

NaHCO3溶液

2．

电解质溶液

弱酸、弱碱溶液

正盐溶液

酸式盐溶液

活动二：理解电解质溶液中电荷守恒的定量关系

－－－1．Na2CO3溶液中的电荷守恒的关系式：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH) －－2．c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)

－－－c(Na+)+ c(H+)=2 c(SO32)+ c(HSO3)+ c(OH) ＋＋－－－－

c(Na)＋c(H)＝3c(PO43)＋2c(HPO42)＋c(H2PO4)＋c(OH) 3．⑴找全溶液中离子，并将离子按阴、阳离子分类；⑵考虑电荷浓度

活动三：理解电解质溶液中物料守恒的定量关系

－1．c(Cl)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) －－c(Na+)= c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3) ＋－－－c(Na)＝3c(PO43)＋3c(HPO42)＋3c(H2PO4)＋3c(H3PO4)

5

2．⑴抓住某元素守恒，找全该元素所有存在形式；⑵等量代换

【课堂反馈】

A

B

C

CD

D

6