第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计

第四节

难溶电解质的溶解平衡

（第一课时）

一

、三维目标

（一）知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡、影响因素及溶度积的运用。

培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。

（二）过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

（三）情感态度与价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。

二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡、影响因素及溶度积运用。

三、教学难点：难溶电解质的溶解平衡影响因素及溶度积运用。

四、教学方法：实验法、自主学习、多媒体展示。

五、教学过程：

【引入新课】为何会长龋齿？

【演示实验】

在饱和NaCl溶液中加浓盐酸有何现象？

【学生】

观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因

用初中学习的溶解度知识和高中学***衡理论。

【学生】

思考回答

NaCl(s)

Na+(aq) + Cl-(aq)。加入浓盐酸Cl-浓度上升平衡左移，NaCl析出。

【过渡】

可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质呢？

【板书】

第四节

难溶电解质的溶解平衡

【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：

如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。

【演示实验】向盛有3mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入3mL 0.1mol/LNaCl溶液。

【设问1】Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？

【设问2】若取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？

【思考与交流】指导学生阅读本节图表。

【问题1】参照表3-4，谈谈你对“溶”与”不溶的理解。

【问题2】根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。

【学生回答1】溶是绝对的，不溶是相对的。

生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。

【学生回答2】

习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。

【板书】一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？

【教师强调】1. 溶是绝对的，不溶是相对的。

2.

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。

【演示】Flash动画演示溶解与结晶动态平衡。

【板书】二、难溶电解质的溶解平衡

1、定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2、特征：逆、等、动、定、变。

【回顾】

逆——溶解与沉淀互为可逆;等——V溶解

= V沉淀;动——动态平衡，

V溶解

= V沉淀≠0;定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变;变——当外界条件改变，溶解平衡

1

将发生移动。

3、表达式：如：

AgCl (s)

Cl（aq）＋Ag（aq）

－＋【学生演板】表示BaSO4、Ag2CrO4的溶解平衡表达式。

【教师强调】注意表达式书写规范，可与电离平衡进行比较。

【板书】4、影响难溶电解质溶解平衡的因素

【学生齐回答】（1）内因：电解质本身的性质

【设问】：（2）外因？

【提问】完成表格

加入物质

溶液中c(Ag)

+

溶液中-c(Cl)

AgCl 溶解度

平衡移动

升温

通HCl(g)

AgNO3(s)

Na2S（S）

适量H2O

【学生回答】

2

【板书】（2）外因：

①温度：

②浓度：

【讲述】

1、定义：

当溶解与沉淀速率相等时，达到平衡状态Ksp（AgCl ）=c(Ag+)·c(Cl-)为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积，符号Ksp。

【板书】三、溶解平衡常数——溶度积

1、定义：

当溶解与沉淀速率相等时，达到平衡状态Ksp（AgCl ）=c(Ag+)·c(Cl-)为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积，符号Ksp。

2、表达式：

则Ksp（AnBm）= cn(Am+)·cm ( Bn-) 3、影响因素：只与温度有关。

【阐述】Q c是溶液中有关离子浓度幂的乘积，

如：

Q c= cn(Am+)·cm ( Bn-)

【板书】4、溶度积Ksp 与离子积Q c的关系

【回顾】

当Q c >Ksp

时

，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；

当Q c =Ksp 时，饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态；

当Q c

【练习】例、一定温度下，AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/L AgNO3

溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?

【学生演板】

【教师讲解】要求答题格式规范。强调两溶液等体积混合后, Ag+

和Cl-浓度都减小到原浓度的1/2。

c(Ag+)=c(Cl-)=1/2×0.001=0.0005(mol/L) 在混合溶液中,则

Q c=c(Ag+)·c(Cl-)=(0.0005)2=2.5 ×10-7 结论：因为Q c＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成。

【解答】指导学生阅读资料，回答为何会长龋齿？

【板书】

【练习1】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 使Ca(OH)2减少的是（

A B

）

Ca2+(aq)+2 OH

(aq),加入下列溶液，可―

3

A.

Na2CO3溶液

B.

AlCl3溶液

C. NaOH溶液

D.

CaCl2溶液

【练习2】向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（

B ）

A. AgCl的溶解度增大

B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C. Ksp(AgCl)增大

D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

【练习3】

已知在常温常压下Ksp,AgCl＝

1.56×10-10，试求AgCl溶解度（用g/L表示）

（Ag:108

Cl:35.5）

【课外作业】假若我是一名化学家，请调查研究溶洞形成中的溶解平衡现象，写一篇500字的小论文。

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