第一单元 化学反应速率ppt配套教案和课堂实录

四川省简阳中学

《影响化学反应速率的因素》教学设计

——四川省简阳中学化学组

刘倩

课型：新课

内容：选自苏教版选修化学反应原理专题二第一单元《化学反应速率》第二课时

教材分析：

1.地位和功能

本章内容与我们每个人的生活息息相关，在社会生产、生活和科学研究中都有广泛应用，对人类文明进步和现代化发展具有推动作用。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的基本特征之一。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。化学反应速率理论的学习可以指导合成氨、硫酸和硝酸等工业生产过程的学习及相关知识的理解；应用化学反应速率的数学表示方法，能定量研究和比较化学反应的快慢，达到控制化学反应快慢的目的，本节内容是对前两节内容的拓展和完善。

通过学习，学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

2.内容的选择与呈现

课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。初中教材中，金属与酸反应的快慢、铁丝与氧气和空气分别反应的难易程度，这是对反应速率的感性认识。在本节课中将对化学反应速率进行定性的描述，让学生定性建立起反应速率的概念，初步认识影响化学反应速率的因素。

本课时从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过实验探究（温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响），联系化学实验和生活中的实

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例，总结影响化学反应速率的因素，并利用活化分子与有效碰撞理论进行解释，同时本章在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语（如化学能、化学电池、催化剂、反应限度等）采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度。

学习目标：

1.

通过“过氧化氢分解反应的反应速率的实验测定”，学生体验实验方案的设计，以及进行实验、记录实验现象和数据、对数据处理、讨论等过程，培养学生设计科学实验的思维方法体验科学认识的过程。

2.

利用活化分子与有效碰撞理论解释各类因素对化学反应速率的影响，学会从微观的角度解释宏观的现象，培养学生宏微结合的能力。

3.

通过对物质变质等生活问题进行探讨，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断，增强学生学习化学的兴趣。

教学重点：掌握影响化学反应速率的因素，

化学反应速率理论的学习可以指导合成氨、硫酸和硝酸等工业生产过程的学习及相关知识的理解；学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较，便成为突破难点的关键。

教学难点：微观解释影响化学反应速率的因素

在实际教学过程中，由于概念抽象，抽象在于它的理论解释对学生来说是全新的（反应速率与速率理论涉及到宏观现象与微观实质），某些深层本质是学生接触不到的，只能凭思考、想象，增大了学习难度。针对这种情况，改进教学方法，优化实验内容，帮助学生在实验情境的创设中应用化学理论指导实践，提升对理论的再认识，以期达到知识与能力的提升。

教学思路：本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：

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创设情景、引导发现、探索问题→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。

教学方法：

情景教学：铁及其制品在日常生活和生产中具有广泛泛实践：(1)金属腐蚀造成大量的经济损失；(2)铁粉可用作食品保存的抗氧剂；(3)铁粉是一次性暖贴的主要成分。铁在上述应用中均涉及到铁与空气中氧气反应。通过人们对铁与氧气反应速率的控制，提出控制化学反应速率的必要性。

类比法：将化学反应速率与物理学上的速率概念进行比较，在学生的认知基础上学习化学反应速率的概念，实现正迁移。类比法也是一种科学研究方法，学生在获得化学反应速率的相关知识的同时也可以感受到类比法的应用，在今后的学习过程中逐渐学会使用类比思想。

实验探究：本课时的实验探究包括了定性分析和定量分析，化学反应速率的测定实验可让学生学会测定和比较化学反应快慢的方法，这种研究方法也是定量探索

“外界因素的改变对化学反应速率的影响”的。教学中使学生充分认识到习题实验和自己真正动手实验的效果不同，认识实践操作的多样性和复杂性，认识数据处理对于科学发现的重要性，从而培养学生的科学素养。

合作学习：通过自学后的小组交流，对实验方案的设计，对影响化学反应速率的因素讨论，对整节课知识的归纳与总结都是在小组合作学习的基础上，通过合作实验、汇报讨论结果，学生真正成为课堂的主体，激发学习兴趣，增强合作能力。

教学设计：

教学活动设计

图片展示

问题引导

师生讨论

说明

铁及其制品在日常生活和生产中具有广泛实践：(1)金属腐蚀造成大量的经济损失；(2)铁粉可用作食品保存的抗氧剂；(3)铁粉是一次性暖贴的主要成分。铁在上述应用中均涉及到铁与空气中氧气反应。分析实例，

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说明控制化学反应速率的必要性。通过希望金属腐蚀的速率减慢，铁粉作为食品脱氧剂与氧气反应速率加快，说明人们研究化学反应速率的最终目的是希望能够控制反应速率，为教学埋下伏笔。

讨论：如何控制化学反应速率？

教师引导

思考交流

学生自学教材后，讨论发言。（在教师的引导下，学生可以得出影响化学反应速率的因素）

总结：影响化学反应速率的因素。

投影“钠块与冷水反应速率较快，镁块与冷水反应速率较慢”的资图片展示

料卡片，提出影响该反应速率的因素是什么。

问题引导

学生讨论后发言。

师生讨论

通过对该实验事实的分析，

学生得出影响化学反应速率的内因。

教师提出：影响化学反应速率的外因有些什么？如何验证。

小组合作讨论，设计实验方案。

问题导引

学生辩论

教师提示：从H2O2的分解反应的方程式，在H2O2，H2O，O2

三个变量中，可选取什么变量测定？从实际操作考虑，哪些变量可以方便地进行测量，从而测定该反应的反应速率。

学生讨论发言，教师总结实验方案。

实验探究：温度对化学反应速率的影响

小组实验：在2支大小相同的试管中，装入2-3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入5℃的冷水中；另一支试管放入40℃左右的热水中。观察现象，完成表格，进行对比总结。

学生实验

反应条件

热水中

常温

冷水中

合作探究

实验现象

反应速率大小

得出结论

通过探究活动让学生经历猜想—操作—验证的过程，使学生对影响化学反应速率的因素的理解进一步深化。同时，通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激

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发学习化学的兴趣。此环节通过互动交流的学习方式突破了难点，也使学生真正成为了学习的主体。

教师通过活化分子与有效碰撞理论的回顾，引导学生从微观的角度理论解释

对化学反应速率改变做出解释。

教师与学生一起进行随堂练习。请个别学生回答，其他同学给予评价、讨论，后经教师点评最终得出正确答案。

拓展迁移

巩固训练

这一环节是学生巩固学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。通过练习强化两个知识点，进一步达到学习目，增强学生的解题能力。通过点评、归纳、纠正错误，揭示解题规律，充分发挥学生的主观能动性，体现了教师是学习活动中的组织者、引导者与合作者的角色。

学生实验

合作探究

在此基础上，学生继续合作探究出浓度、催化剂对化学反应速率的影响，并尝试微观解释。

课堂小结：

理解浓度、温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态等条件对化概括完善

知识体系

学反应速率的影响。

学生在教师的引导下总结，再由教师补充完善。

学生在头脑中加深对知识的印象，从而突出重点，把握关键、分散解决难点。培养学生对科学的严谨性和归纳总结的能力。

课后习题

板书设计：

巩固本节课知识，加强学生的分析能力

影响化学反应速率的因素

1.

内因：物质本身性质

2.

外因：温度

T升高，v加快

浓度

C越大，v越快

催化剂

加入适合的催化剂，v加快

补充：还固体表面积、反应物的状态、气体的压强等因素的影响

课后反思：